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1、本资料来源于七彩教育网7caiedu第一章 化学反应与能量单元测试卷一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃 烧时发生氧化反 应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸 铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol1则Q 1、Q2的关系为 ( )A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无
2、法确定3. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物 质外， 还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加 热就能发生D. 吸热反应不加热就不会 发生4. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D
3、. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s，白）+2HCl（aq ）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl （aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲 烷完全燃 烧生成液态水时放出
4、222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJ mol-17. 如下图所示，H 1=393.5 kJ mol-1，H2=395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是
5、（ ）A. C（s、石墨） = C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强 于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ8. 已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-14Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2变O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2变O3
6、 为放热反应CO3 比 O2稳定，由 O2变 O3 为吸热反应DO2 比 O3稳定，由 O2变 O3 为放热反应9. 0.3mol 的气 态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的 热量，又知： H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1，下列 热化学方程式，正确的是（ ）A. B2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+
7、3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-110. 2007 年 3 月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气 ，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、 风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶 剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生11. 强酸与
8、强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= 57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、H2、H3 的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H212. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ ，则混和气体中氢 气与丙烷
9、的体积比是 ( )A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:113. 已知：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H- Q1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2；H2O(g) = H2O(l) H- Q 3 常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和H2 的混合气体 112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q314. 已知：CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g) = 4CO2(g) 5H2O(l) H2
10、 878 kJ mol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g) = 4CO2(g)5H 2O(l) H2 869kJmol -1下列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁 烷分子B. 正丁 烷 的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁 烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳 氢键比正丁烷的多15. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJ mol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-2
11、85.8kJmol-1则反应 2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的 H 为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-116. 已知热化学方程式：H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = 12+241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 12285.8 kJ mol-1当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热 88kJ B 吸热 2.44 kJ C放 热 44kJ D 吸热 44 kJ17. 已知（1）
12、H2O(g) = H2O(l) H1-Q 1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H 2O(g) H3-Q 3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3 均大于 0）若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）18. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H 2O(l) H1-1301.0 kJmo
13、l-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -12285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H 为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1二、填空（本题包括 6 个小题，共 46 分）19.（8 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2），当它们混合 时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量 热。已知 0.4mol 液态肼和
14、足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的 热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液 态水时，放出的热量是_kJ 。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼 与 NO2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（6 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧
