《化学：3.3.3《缓冲溶液》课件(补充)(人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.3.3《缓冲溶液》课件(补充)(人教版选修4)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三、缓冲溶液 实验事实：向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH值会发生显著变化 向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH值几乎不变。1. 缓冲溶液的概念: 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。,HAc H+ + Ac- 0.1 0.1,例1、向1L 0.1molL-1HAc -NaAc混合液中分别滴加0.1 mL 1molL-1HCl或NaOH溶液，pH改变多少解： 0.1molL-1HAc -NaAc溶液的pH值：,pH = pKa = 4.75, 滴加0.1L 1molL-1HCl后： HAc H+ + Ac- 0.1+110-4 0.1
2、-110-4,pH = pKa = 4.75, 滴加0.1cm3 1moldm-3NaOH溶液后： HAc H+ + Ac- 0.1110-4 0.1+110-4,结论：加入少量酸碱pH值不发生改变,pH = pKa = 4.75,2. 缓冲作用原理： HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac-加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc，cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大,结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。,3缓冲溶液的
3、 计算弱酸 弱酸强碱盐 HAc H+ + Ac- c酸 x c盐,弱碱 强酸弱碱盐的缓冲体系：,4结论：（1） 缓冲溶液的pH取决于两个因素， 即:Ka(Kb)及c酸/c盐（ c碱/c盐）（2） 适当地稀释缓冲溶液时，由于酸和盐同等程度地减少，pH值基本保持不变。（3） 稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作用发生明显变化时，pH值才发生明显的变化。,5.缓冲溶液的选择与配置:（1）首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱一般c酸 /c盐在0.110范围内具有缓冲能力，故 pH = pKa 1（2） 确定适当的浓度。为使溶液具有较大的缓冲能力，总浓度一般在0.050.2molL-1之
4、间（3）选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性。（4）若所要求的pH 不等于 pKa，则根据要求的pH，利用缓冲溶液公式计算出各缓冲成分所需要的实际量需要例1 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液应选择体系NaAc - HAc体系，pKa = 4.74例2欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选择NH3-NH4Cl体系, pKb = 4.74, pKa = 9.26,6 缓冲溶液的应用1. 化学反应要在一定pH范围内进行；2. 人体血液必须维持pH在7.4左右。,工业地板 http:/ yrk463qox 榉木工业地板 桦木工业地板 工业地坪工程是，其实你们长得并不像，性格也截然不同，我也不明白会始终觉得你们很像。背后的一条山谷，中间平坦的地带稀稀落落的排列着一些民居又或者是帐篷，在夜色里像一团团模糊的阴影。巴车终于停靠在洛若乡的泥泞大道上，一对藏族夫妻赶着牦牛穿过坑洼的街道，前往远处新的高山牧场。生活的重心在于这一群牦牛身上，那是他们全部的资产，为生活奔走迁徙，路线茫然不定，但目的明确。面部线条僵硬，是一种凝固，生活枯燥，长时间目无表情的映射。生活长久维持在同样的状态之下，没有任何变化。那一刻长安觉得，她与他们也并无区别，都是长时间生活枯燥的人。只是因为自身的目标明确，所以能够长久忍受这样的枯燥，不发怨言。是一种无从选择的选择。,
