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1、例1. 300K时，将1mol理想气体从1000kPa (1)等温可逆膨胀， (2)真空膨胀，至终态100kPa 。分别求Q，W，U， G， A和 S。,(1)理想气体的等温可逆膨胀过程,解：,(2)这两个变化的始终态相同，所以状态函数的变量也相同，即U， G， A和 S与(1)中相同。因为是真空膨胀，所以W=0，根据热力学第一定律，,这是一个等温不可逆过程， G和 A的值不能直接有功来计算， S的值也不等于该实际过程的热温熵，要设计如(1)所示的可逆过程才能计算。,例2. 在标准压力100kPa和373K下， 把1.0molH2O(g)可逆压缩为液体，计算该过程的Q，W，U， G， A和 S
2、。已知该条件下水的蒸发热为2258kJ/mol。已知M (H2O)=18.0g/mol，水蒸汽可视为理想气体。,解：,例3. 计算1.0mol H2O(l, 298K, 101.325kPa)变为H2O(g, 298K, 101.325kPa)过程的G，并判断此过程能否自发进行，已知H2O(l)在298K时的饱和蒸汽压为3168Pa。,几个热力学函数之间关系的图示式,热力学判据比较,了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。,了解热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。,熟记热力学函数S的含义及A, G的定义，了解其物理
3、意义。,能熟练的计算一些简单过程中的H， G， A和 S，学会如何设计可逆过程。,了解熵的统计意义。,了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义，计算及其应用。,例4. 2.0mol的理想气体，其摩尔等压热容Cp,m=3.5R, 由300K, 202kPa的始态经下列过程达到体积为始态2倍的终态: (1)绝热可逆膨胀，设其终态压力为p2； (2)绝热反抗与末态压力p2相等的等外压膨胀至终态，即pe= p2 。分别计算上述两过程的Q，W，U， H和S。,例6. 计算10mol H2O(l, 373K, 101.325kPa)蒸发过程的熵变和隔离系统的熵变。若保持压力不变，在300K时将水全部蒸
4、发为同温同压的蒸汽，过程的熵变和隔离系统的熵变，并判断此过程能否自发进行。已知H2O(l) 的蒸发焓为40.68kJ。水和水蒸气的等压摩尔热容分别为75.3J/mol/K和33.6J/mol/K,(1). 真实气体在下列那种情况下可被视为理想气体高温，低压 B. 高温，高压C. 低温，低压 D. 低温，高压,(2). 封闭系统，从始态1到末态2有两种途径 B. C. D.,(3). 关于自发过程，下列叙述错误的是自发过程必然是不可逆过程B. 不可逆过程不全都是自发过程C. 凡是自发过程都可以对外做功D. 凡自发过程不要消耗外功,(4).封闭系统，从始态1到末态2，正确的是A. B. C. D.
5、,(5).某一化学反应， ，则反应的A. H和 S不随温度而改变，而 G随温度而变B. H， S， G都不随温度而改变C. H不随温度而改变，而 S， G随温度而变D. H ， S， G随温度而改变,(6). 2A+B=C，A的物质的量由4mol变为2mol, 则反应进度为A. -1molB. -2molC. 2molD. 1mol,(7). 设卡诺热机的高温热源T1=750K，低温热源为T2=300K，当从高温热源吸热Q1=250kJ时，系统对环境做的功A. 150kJB. 100kJC. -150kJ-100kJ(8). 以下叙述中不正确的A. 体系的不同状态可具有相同的体积B. 状态改变，体系的所有状态函数都改变C. 状态函数改变后，状态一定改变D. 状态固定后，状态函数都固定，反之亦然,
