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1、第 6 讲,物质结构和元素周期律,1了解元素、同位素的含义。,2了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中,子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,3了解原子核外电子排布。,4了解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构,(周期、族)。,5以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律,与原子结构的关系。,6以A 和A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规,律与原子结构的关系。,7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变,的规律。,8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解,化学反应的本质。,元素、核素、同位素1元素元素是具有相同的_(即_)的一类原子,的总称。
2、,核电荷数,质子数,2核素核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3同位素质子数_而中子数_的同一元素的不同原子,互称为同位素。,相同,不同,典例剖析,【例 1单选】下列说法正确的是(,)。,答案：D,D同一元素的不同核素互称为同位素,原子构成及原子的核外电子排布1原子结构,2几个等量关系,核内质子数,原子序数,(1)核电荷数_核外电子数_。,(2)质量数_。,质子数,中子数,3原子的质量原子的质量主要集中在_上，_的质量忽略,不计。,原子核,电子,4核外电子的运动规律(1)分层排布。,N,O P Q,代号： K L M层序：,能量：离核距离越大，能量越_。,高,(2)排布规律。先填能
3、量_的电子层，再填能量较_的电子层。各层最多容纳的电子数是_。最外层电子数不超过_(K 层为最外层时最多为_)；次外层电子数不超过_。,低,高,8,2,18,2n2,典例剖析,【例 2多选】某元素的原子结构示意图为,，下列,关于该原子的说法正确的是(A质子数为 7C核外电子数为 7,)。B最外层电子数为 2D核外有 3 个电子层,解析：示意图中“12”表示该原子质子数为 12，核外电子共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。答案：BD,元素周期表与元素周期律,1元素周期表,(1)元素周期表的结构。,七个横行：三个
4、短周期、四个长周期。,周期的划分依据是电子层数，即同周期元素具有相同的电,子层数。,十八个纵行：七个主族、七个副族、一个第族和一个,0 族。,主族的划分依据是最外层电子数，原子的最外层电子数相同的元素位于同一主族。(2)元素周期表与原子结构的关系。,周期序数_。,电子层数,主族族序数_。,最外层电子数,2元素周期律元素性质随_的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。其实质是元素原子的_呈周期性,变化。,原子序数,核外电子排布,(1)元素性质的周期性变化。,减弱,减弱,增强,增强,(2)元素金属性强弱的比较方法。,在活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性越强。同一周期从左往右，元素金属性逐
5、渐减弱；同一主族从,上到下，元素金属性逐渐增强。,金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素金属性越强。金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活泼金属。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金,属性越强。,根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时，作负极,的金属较活泼。,(3)元素非金属性强弱的比较方法。,同一周期从左往右，元素非金属性逐渐增强；同一主族,从上到下，元素非金属性逐渐减弱。,非金属单质与 H2 化合越容易，形成的氢化物越稳定，则,对应元素非金属性越强。,非金属之间的相互置换，非金属性强的置换非金属性弱,的。,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素非金,属性越强。,典例剖析
6、【例 3单选】(2012 年广东学业水平)第A 族元素具有,相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的(,)。,A原子半径C核外电子数,B电子层数D最外层电子数,解析：第A 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。答案：D,化学键,1化学键,离子,原子,使_相结合或_相结合的作用力称为化学键。,2离子键,相反,带_电荷离子之间的相互作用称为离子键。活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成离子化合物。例如，,3共价键(1)定义：通过_而形成的相互作用。非金属,元素原子之间一般形成共价键。例如，,共用电子对,(2)共价键的分类。非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 HH 等。极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 HCl 等。4化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。,【例 4单选】(2013 年广东学业水平)只含有共价键的物,质是(,)。,ANeCNa2SO4,BK2ODCH4,解析：共价键是非金属与非金属之间的作用力；离子键是金属(或铵根离子)与非金属之间的作用力。A 项不含化学键；B项只含离子键，C 项既含离子键又含共价键；D 项只含共价键。答案：D,典例剖析,
