《2014年高中化学 第二章 第二讲 第二课时 电解质离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高中化学 第二章 第二讲 第二课时 电解质离子反应课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 第二讲电解质 离子反应,第二课时,Al3+ + 3Al(OH)4- 4Al(OH)3,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,双水解反应方程式的书写,（1）直接写出最终产物，用” = ”。（2）反应物中有H不加水，无H加水。（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。,难点:与量有关的离子方程式的书写,5.氧化还原反应中涉及到的“量”,1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”,2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,3.酸性气体与碱反应涉及的“量”,4.盐与酸性氧化
2、物反应涉及的“量”,Na2CO3溶液,盐酸, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,现象：开始就有大量气体生成,现象：开始时无气体放出， 稍后有大量气体产生,Na2CO3溶液,1.CO32-与H+的互滴,盐酸,1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”,a.Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中,b.盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,NaOH溶液,AlCl3溶液,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = Al(OH)4 , 3Al(OH)4 +Al3+= 4Al(OH)3,现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失,现象：开始无沉
3、淀生成， 过量后生成白色沉 淀，且沉淀不消失,2.Al3+与OH-的互滴,Al3+4OH = Al(OH)4 ,NaOH溶液,AlCl3溶液,a.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,b. AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,盐酸,Na Al(OH)4溶液, Al(OH)4+H+ = Al(OH)3 + H2O, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3,现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失, Al(OH)4+4H+ = Al3+ 2H2O,盐酸,Na Al(OH)4溶液,3. Al(OH)4与H+的互滴,a.盐酸逐滴加入Na Al(OH)4
4、溶液中,b. Na Al(OH)4溶液逐滴加入盐酸中,现象：开始无沉淀生成， 过量后生成白色沉 淀，且沉淀不消失,第一类型： HCO3- + OH- = H2O + CO32-,NaHCO3 和Ca(OH)2,Ca(HCO3 )2和NaOH,2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，（但注意量少物质参加反应的离子的物质的量之比之比符合化学式）,“少定多变”。,“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数，可根据反应中量少离子的需要取任意整数值，不受化学式中比例的制约。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH
5、溶液,b.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,NaOH,Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NaOH,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Ca(OH)2,NaHCO3,Ca(OH)2,NaHCO3,b.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水,特例： 碳酸氢铵和碱反应,一般只讨论碱过量的情况,（2004.上海）碳酸
6、氢铵中加入过量的NaOH溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O,错,NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3H2O + CO32- +H2O,NH4+与OH反应，不加热时生成NH3H2O，而加热时有NH3产生,第二类型： 硫酸氢盐或硫酸盐和Ba(OH)2反应,1、NaHSO4 和Ba(OH)2,（2）NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。,Ba2+H+OHSO42 = BaSO4H2O,Ba2+ 2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,中性,沉淀完全,a.Al3+完全沉淀时：,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3 +3BaSO
7、4,2、 KAl(SO4)2与Ba(OH)2,b.SO42-完全沉淀时：,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = Al(OH)4 +2BaSO4,23,12,（1）NaHSO4溶液和少量的Ba(OH)2溶液反应。,1.CO2气体通入NaOH 溶液中,CO2 + 2OH- = CO3 + H2O,CO2 (过量)+ OH-= HCO3,2.CO2气体通入Ca(OH)2 溶液中,3.SO2气体通入NaOH 溶液中,4. H2S气体通入NaOH 溶液中,CO2少量时，生成CO32-； CO2过量时，生成HCO3-，,3.酸性气体与碱反应涉及的“量”,规律：气体少量时，生成正盐， 气体过量时，生
8、成酸式盐,少量（或过量）,4.盐与酸性氧化物反应涉及的量,1.四羟基合铝酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应2.硅酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应4.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应5.苯酚钠溶液中通入少量（或过量）的CO2,向苯酚钠溶液中通CO2时，不论是否过量都生成HCO3-,向次氯酸钠溶液中通CO2时，不论是否过量都生成HCO3-,5. 氧化还原反应中涉及到的量 “关键：判断特定条件下的产物”,1）FeBr2和不同量的氯水（Cl2）的反应,还原性：I-Fe2+Br-,FeBr2和少量氯水,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3
9、+ + 2Cl-,FeBr2和过量氯水,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-,FeBr2 与 Cl2 1:1反应,2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-,离子方程式的正误判断 见创新设计P30,氧化性离子：Fe3、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 、 Cr2O72-,还原性离子：Fe2 、 I 、 S2 、 HS- 、 SO32 、HSO3,发生氧化还原反应不能大量共存,(注：Fe3与Fe2可以共存),SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但与H+不能存在。,S2O32HSSO2H2O,2S2-SO32-6H+3S3
10、H2O,H+与S2O32-不能大量共存,Fe3+离子的检验(黄色),方法三 ：加入苯酚溶液，呈紫色，说明有Fe3+,Fe2+离子的检验(浅绿色),方法三：加入酸性KMn04溶液，紫色退去,同时有Fe3+和Fe2+,KSCN溶液,KMnO4溶液,出现血红色，证明有Fe3+,紫色退去，证明有Fe2+,Cl-,AgNO3溶液、稀硝酸,离子,检验试剂,实验现象,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀,Br-,I-,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水、 CCl4,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,加入氯水后振荡，再滴入CCl4， CCl4层呈橙红色,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水、 CCl4,加
11、入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀,加入氯水后振荡，再滴入CCl4， CCl4层呈紫红色,NO3-,Cu、稀硫酸,加入稀硫酸和铜屑，铜屑溶解产生无色无味的气体并在试管口变成红棕色，溶液呈蓝色,反应顺序的判断,1、含OH- 、CO32- 、CH3COO-溶液中滴入稀HCl,1） OH- + H+ = H2O,2）CO32- + H+ = HCO3-,3）HCO3 - + H+ = H2CO3,4） CH3COO- + H+ = CH3COO H,2、含 H+、 NH4+ 、 Al3+溶液中滴入稀NaOH,3）OH- + NH4+ = NH3H2O,1） OH- + H+ = H2O,2）
12、3OH- + Al3+ = Al(OH)3,4）OH- + Al(OH)3 = Al(OH)4,离子检验,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）,知识必备：,1、常见的沉淀颜色：白色、蓝色、红褐色等,2、必须记忆的物质颜色：,常见的黑色固体：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉红色固体：Cu Fe2O3 淡黄色固体：硫磺 过氧化钠紫红色或紫色溶液：KMnO4溶液具有刺激性气味的无色气体：NH3 SO2红棕色气体：NO2 黄绿色气体：Cl2,离子检验时的注意事项,基本原则：用离子的特征反应检验,2、“先取样，后操作”不能在待测物质
13、中直接加入试剂，应取样；固体一般先溶于水配成溶液。,1、选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）,3、对几种待测离子进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰； 还要注意某些共有现象的干扰。,如果进行连续实验时，要注意每一次用的试剂是另取原溶液还是接着上次的；,离子检验的步骤四步法：取少量+加试剂+看现象+得结论,4、用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别物质的大多数反应，且能产生不同的实验现象；,5、“先现象，后结论”不能把要检验的离子当作已知物来叙述实验现象。,操作现象结论,如果说明 ; 若则； 出现现象，证明（说明） ,用试管取（收集）少量（适量）滴加（放、伸)少量（适量或过量）,
