《2014年高中化学 第二章 第三讲 第二课时 硫的转化课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高中化学 第二章 第三讲 第二课时 硫的转化课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第三讲硫的转化,第二课时,提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去，再将气体通入澄清石灰水。,【考点深化】,鉴别SO2和CO2的方法,用氢硫酸。出现淡黄色浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2,5、亚硫酸的性质,还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化,弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O,2H2SO3O22H2SO4,H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,酸性强弱： H2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3,2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,Na2SO3+Cl2+H2O=N
2、a2SO4+2HCl,Na2SO3也有较强的还原性,SO32与S2在碱性条件下能共存，在酸性条件下反应：SO32 2S26H=3S3H2O,弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32,引起硫酸型酸雨的 SO2：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；引起硝酸型酸雨的 NOx：主要是机动车尾气排放等,(3)治理：煤中加入脱硫剂(主要成分为CaO)；尾气通入碱液(如浓氨水)吸收,6、对环境的影响酸雨(pH5.6),2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,SO3 + H2 O = H2SO4,2(NH4)2SO3+O2 = 2(NH4)2SO4,2NH3H2O SO2=(NH4)2SO3
3、 H2O,SO3+H2O = H2SO4,SO3+CaO = CaSO4,SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O, SO3与水的反应：,（2）化学性质SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐,SO3与氧化钙的反应:,SO3与Ca(OH)2的反应:,(1)物理性质 熔点16.8 ，沸点44.8 ，标准状况下为无色晶体，常温下为液体,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,四、三氧化硫,1、物理性质:,无色、粘稠、油状液体。沸点高（3380C) 、难挥发，密度比水大，能与水以任意比互溶，稀释时会放出大量的热。,五、硫酸,浓硫酸的稀释：,规律：两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,质量分
4、数98.3%的硫酸称为浓硫酸(硫酸以分子存在不是离子),【知识点击】,2、稀硫酸的化学性质（二元强酸）,H2SO4=2H+SO42-,1、 能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红 2、和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和一些盐发生复分解反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl4、和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O5、和活泼金属反应： 如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2,(1)吸水性：,3.浓硫酸的特性：,浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的游离水分子的性质。,应用：常用作干燥剂,H2SO4 （浓）+n
5、H2OH2SO4nH2O,不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3 、还原性气体： H2S、HBr、HI,(2)脱水性：,原理：是指将化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按水的组成原子个数比2：1脱去。,皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。,浓H2SO4与H2O化合,浓 H2SO4 将 有机物中H、O元素按原子个数比为 2：1 的组成脱出炭化,物质中不存在H2O，一般为有机物,物质中本来有H2O,现象：铜片溶解，溶液显蓝色，产生无色、刺激性气味的气体，通入品红溶液使其褪色,（3）浓硫酸的强氧化性：,浓硫酸的作用：氧化性、酸性,向50ml18mol/L的H2SO4溶液中
6、加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.等于0.45molB. 等于0.90molC. 小于0.45molD.在0.45mol与0.90mol之间,C,浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应,产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。,与金属反应：,金属与浓硫酸反应的通式：金属 + 浓硫酸 金属硫酸盐+ SO2+ H2O,浓硫酸与金属反应规律,常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生“钝化”，但加热却剧烈反应。,【考点深化】,加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生
7、H2。浓硫酸的还原产物一般是SO2,浓H2SO4与过量活泼金属如Zn反应先生成SO2，随着反应进行浓H2SO4变稀，稀H2SO4与Zn反应生成H2，最后得到的气体是SO2和H2的混合气体。,2Fe 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4 ) 3 3SO26H2O,2Fe3 Fe =3Fe2,Fe+ H2SO4=FeSO4+H2,浓H2SO4与金属反应表现酸性和强氧化性。被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的1/2。,与非金属单质反应：,热的浓硫酸可以将C、S等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原成二氧化硫气体。在这类反应中，浓硫酸只表现氧化性。,与还原性化合物反应：,2Fe
8、O+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+ SO2+4H2O,2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O,H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O,2HBr+H2SO4 （浓）= Br2+SO2+2H2O,浓硫酸的作用：氧化性、酸性,(4)难挥发性制挥发性酸,4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验 室里常用的试剂。,六种方法鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法稀释法、粘度法、称重法、加铁法、 脱水法、加铜法,六、 SO42-和 SO32 的检验,【注
9、意】加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag等的干扰。,所用钡盐不能用Ba( NO3)2溶液，因为在酸性条件下, SO32、HSO32、SO2等会被溶液中的NO3氧化为 SO42，从而得出错误的结论。,SO42- + Ba2+ = BaSO4,1、SO42- 的检验,先加盐酸，无现象（排除CO32-、SO32-、Ag干扰），再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明有SO42-,不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。,加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（排除干扰离子：HSO3-）,再加入盐酸,沉淀溶解并产生无色、有刺激性气味的气体（排除干扰离子：CO32- ），该气体能使
10、品红溶液褪色,干扰离子：CO32-、HSO3-,SO32- + Ba2+ = BaSO3,2、SO32 的检验,BaSO32H = Ba2+ +SO2 + 2H2O,七、硫酸盐,(1)硫酸钡：天然产的叫重晶石，白色，不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。作X射线的内服药剂，俗称：钡餐,(2)硫酸钙: 白色固体，微溶于水,生石膏:,熟石膏:,作石膏绷带，调节水泥凝结时间,(3)胆矾: CuSO4 5H2O (4)明矾: KAl(SO4)2 12H2O 净水剂,CaSO4 2H2O,2CaSO4 H2O,3H2O,2,+,石膏,熟石膏,2CaSO4 H2O + 3H2O = 2CaSO4 2H2O,说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。 硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4,(5)绿矾: FeSO4 7H2O 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂,(6)硫酸锌:皓矾 ZnSO4 7H2O,七、硫酸的工业制法接触法,H2SO4,SO3 + H2O=H2SO4,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,
