《2014年高中化学 第二章 第三讲 氧化还原反应课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高中化学 第二章 第三讲 氧化还原反应课件2（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第三讲 氧化还原反应,2,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,一、中学常见的氧化剂和还原剂,1、中学里重要的氧化剂：,3,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。（4）元素（
2、如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,一、中学常见的氧化剂和还原剂,2、中学里重要的还原剂：,（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3。（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 SO3。（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4。（4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、 碱性）、 KClO3、FeCl3、K2C
3、r2O7。（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2。（7） 弱氧化剂：银氨溶液、新制的 Cu（OH）2。,重要的氧化剂(高价氧化),总结1：中学中常见的氧化剂和还原剂,（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表。（2）非金属单质：H2、C、Si。（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO。（4）变价元素中元素低价态物质或离子 H2S 、Na2S （-2价 S ）、HI(-1价 I )、H2SO3 Na2SO3（+4价S）、FeSO4 、Fe(OH)2 、 Na2S2O3、H2C2O4 、S、Sn2+ 、NH3。,重要的还原剂（低价还原）,3常
4、见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂,(2)常见还原剂,(3)具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质,处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原性.但是其中的一方面是主要的。如:H2O2、Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3(NaHSO3)、Fe2+、C等通常以还原性为主.,二常见的氧化剂和还原剂,氧化剂：,(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等,(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等,(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO
5、3、HClO、HClO3等,(4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等,(5)具有OO结构的过氧化物：Na2O2、H2O2,(6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等,(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等,还原剂：,(1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等,(2)某些非金属单质：C、H2、S 等,(3)某些低价元素的物质：,CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2
6、O4等,(4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子),S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等,(5)含醛基的有机物：,甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等,氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,二、氧化性和还原性强弱的判断,1、根据氧化还原反应方程式判断,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI
7、+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性顺序,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3
8、）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2,【例2】,锌粉由少到多依次反应哪些反应？,3、根据元素周期表判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱， 非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐增强， 非金属单质氧化性逐渐减弱。,元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。,4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式
9、为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；,18,5、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈),【例3
10、】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 ,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,7、根据反应中能量变化判断,
11、二、氧化性和还原性强弱的判断,如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱,注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可
12、共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。,(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,CD,【例5】,23,【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区,1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难
13、易程度，而与电子得失的多少无关。,2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,24,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉”，也即“价态归中”。,3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO2 HClO3 HClO4,熟记一些常见物质的氧化性、还原性顺序 氧化性：KMnO4Cl2O2Br2Fe3+I2SO2S 还原性： S2 SO32 I Fe2+ Br ClOH,小结：1强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。Cl2与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。,
