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1、鸡蛋壳制备丙酸钙,一、实验背景二、实验目的三、实验原理四、实验仪器及材料五、实验步骤六、结果与讨论,一、实验背景,随着人民生活水平的提高和食品工业的发展，鸡蛋的消耗量大幅度增加。由于目前国内对鸡蛋壳资源的利用率还很低，人们利用了可食用部分即蛋清、蛋黄，大量鸡蛋壳被扔弃，对环境造成了很大污染。初步估计一个中等城市每月所扔弃的蛋壳总量约为50-80吨。如能充分利用，不仅可变废为宝为社会增加财富，还可减少对环境的污染。对鸡蛋壳组成成分的分析证明：蛋壳中主要成分为CaCO3，另外含有少量有机物、P、Mg、Fe及微量Si、Al、Ba等元素。丙酸钙是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用
2、的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过代谢被人畜吸收,并供给人畜必需的钙,这一优点是其它防霉剂所无法相比的,被认为GRAS。为了进一步拓宽鸡蛋壳综台利用的途径，变废为宝，我们对将鸡蛋壳直接煅烧分解制CaCO3，再与有机酸反应制备活性钙制剂的方法和条件进行实验，来制备有机酸钙丙酸钙。从而为蛋壳的综合利用提供了一种可行的方法。,二、实验目的,1.了解变废为宝理论；2.学会高温煅烧的实验方法；3.学会设计性试验的思路的方法；4.学会查阅文献和正确利用网络资源的方法；5.掌握重结晶技术；6.掌握中和法制备丙酸钙；7.掌握丙酸钙的表征方法。,三、实验原理,蛋壳中CaCO3的含量高于
3、90%，因蛋壳是生物组织，无毒，所以用蛋壳制备的丙酸钙是无毒的。可作为钙强化剂，用于食品添加。鸡蛋壳经高温煅烧后，得到灰分氧化钙，加水生成氢氧化钙，在用丙酸中和，反应后丙酸钙 CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O,产率的计算 CaOCa(OH)2 Ca(CH3CH2COO)2分子量 56 186质量 3g x,理论产量：x=(3x186)/56=9.96g丙酸钙产率=(实际产量/理论产量)x100%,四、实验仪器及材料,实验仪器 电阻炉、干燥箱、蒸发皿、烧杯(100ml两个、250ml一个)、漏斗
4、、玻璃棒、量筒（50ml）、滤纸、电子天平、研钵、HHS恒温水浴锅、表面皿、坩埚、FT-IR仪、玛瑙研钵、压片装置。实验材料 13mol/L的丙酸(AR级 )、12mol/L的盐酸(AR级 )、7个鸡蛋壳、溴化钾粉末。,五、实验步骤,1.工艺流程蛋壳 水洗 分离壳膜 水洗 干燥,粉碎 煅烧 研细 石灰乳,中和 过滤 蒸发结晶 重结晶 产品,HCl,110,1000,加水,加丙酸,过滤，烘干,2.实验步骤 1)将收集好的鸡蛋壳(称量5g)放到250ml的烧杯中，加入蒸馏水进行洗涤，去除杂质后，加入一定温度的热水，恒温(40 )缓慢加入2ml分离剂(浓度为12mol/L的HCL溶液)，搅拌，放置1
5、h，回收水面漂浮的蛋壳膜并水洗鸡蛋壳； 2)将洗好的鸡蛋壳转到表面皿中，放到110的干燥箱中进行干燥； 3)取出干燥的鸡蛋壳在研钵中进行研磨，并将其转到坩埚中，将坩埚放到1000的电阻炉中进行灼烧（大约一个小时）；,加水,4)待鸡蛋壳被灼烧成白色时，取出坩埚，待冷却后，将其转入到研钵中进行研磨,将其研细;5)在电子天平天平上称取3.00g药品，转入到100ml的烧杯中，加入40ml蒸馏水，在不断地搅拌下生成石灰乳，再加入12ml13mol/L丙酸溶液，并不断搅拌，待液体澄清后进行过滤；6)将滤液转入到蒸发皿中，在90的恒温水浴锅中进行蒸发，待到液体产生晶膜时，停止加热，冷却结晶；7)称量滤纸后将结晶后的液体在进行过滤；8)把滤纸放到120的干燥箱中进行烘干（两个小时），待烘干好后，取出冷却，待冷却到室温时，进行称量，计算产率；9)用FT-IR仪测定产物的红外光谱；10)实验结果与讨论。,
