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1、上 节 课 小 结,碳酸钠与碳酸氢钠,一、物理性质,二、化学性质,与酸反应与碱反应与盐反应热稳定性,三、相互转化,四、用途,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+H2O + CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,一、自然界中碳及其化合物间的转化,看图3-1-11 自然界中碳及其化合物间的转化,1、CO2是通过哪些途径进入大气中的？2、海水中的含碳物质是从哪里来的？ 3、若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？,碳及其化合物间的转化,大气中的二氧化碳,自
2、然界中碳及其化合物间的转化,模拟溶洞的“形成”,1、讨论溶洞形成的原因； 2、设计模拟实验的方案； 3、实施模拟实验；4、完成P67表格。,溶洞中的 石花、石笋、钟乳,【活动探究】,模拟“溶洞的形成”,实验方案及实验记录：,开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解,出现白色沉淀,Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OCa CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3-,相互转化,1、工业炼铁 看图3-1-14 高炉炼铁 描述高炉炼铁过程中碳元素所发生的化学变化，写出相关反应的化学方程式； 用化学方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧化还原反应的氧化剂和还原剂
3、；,生产和生活中碳及其化合物间的转化,指出下列反应中的氧化剂还原剂C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO 3Fe2O3 +CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2,工业炼铁主要反应,高温,高温,高温,点燃,高温,2、木炭燃烧,看图思考木炭在燃烧的过程中有哪些变化,3、化石燃料燃烧,1、水垢的主要成分是什么？如何除去水壶中的水垢？写出相关反应的化学方程式；,水垢的主要成分是：CaCO3 Mg(OH) 2 等沉淀。,答： 生活中除水垢的反应方程式： CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)
4、 2Ca + H2O + CO2 Mg(OH) 2+ 2CH3COOH = (CH3COO) 2Mg + 2H2O,概括整合,作业： 71页第四题 72页第六题,2、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。例题将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求：混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。,解:用差量法计算：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少 2mol 62.0g n (NaHCO3) 0.620gn (NaHCO3)=0.02mol n (Na2CO3) =（2.74g-0.02mol84g/mol）/106gmol-1 =0.01molCO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+= CO2 +H2O n (CO2)=n (NaHCO3) + n (Na2CO3)=0.03mol V (CO2)= 0.03mol 22.4L mol-1=0.672L,
