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1、空气,空气中有哪些成分？,建立假设：,空气中有氧气。,设计实验：,实验现象：,结论：,把一根燃烧的木条放入一瓶空气中,木条在空气中继续燃烧,木条在氧气中燃烧得更剧烈,空气中含有氧气,空气中的氧气被其它气体稀释了,把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）,探究,探究：,空气中有哪些成分？,建立假设：,空气中有二氧化碳。,设计实验：,实验现象：,结论：,用大针筒把空气压进澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,空气中含有二氧化碳,用嘴向澄清石灰水中吹气（对比）,但速度比较慢,含量较少,空气中有哪些成分？,提出假设：,空气中有水。,设计实验：,实验现象：,结论：,把干燥的表面皿盖在放有冰块的的烧杯口，过一会儿
2、，在表面皿上加一些无水硫酸铜,把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）,无水硫酸铜由白色变成蓝色,空气中含有水,探究,拉 瓦 锡（法国）：首先通过实验得出,空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。,空气成分的测定,实验方案：,实验结论：,氧气约占空气体积的五分之一,探究,测定空气中氧气的含量,1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。,2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： 。,3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象? ；瓶内水位变化 ;消耗的气体跟余下的气体的体积比为 。,红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟,水从烧杯倒吸入集气瓶
3、内.,水的体积约占瓶容积的1/5,1:4,（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?,（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？,（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。,思考,装置的气密性不好,可能漏气。,红磷的量不足,没有充分消耗氧气。,没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。,红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中,白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴,红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等,说明瓶内气体的体积减少了1/5,（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”
4、一样吗？,（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？,不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。,说明氧气的体积约占空气体积的1/5,未等瓶内的气体冷却就打开夹子,一、空气里有什么？,空气的组成成分,氧 气,二氧化碳,氮 气,稀有气体,其他气体和杂质,二、空气的应用（阅读）,（21%）,（78%）,空气是一种重要的天然资源,助燃、供呼吸等；,光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等,供给植物生长所需、氮冷冻剂、制化肥、炸药、食品充氮防腐等,稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等,（0.94%）,（0.03%）,(0.03%),三、探究题8、为测量空气中氧气的体积含量
5、，将钟罩放入盛水的水槽中，把钟罩内水面以上的容积分为五等份，在燃烧匙内盛红磷，用酒精灯点燃后，立即放入钟罩内，同时塞紧皮塞，试说明观察到的现象，原因及结论。现象：原因：结论：若水面上升不高，则可能的原因（至少两点）_此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。_,红磷燃烧，产生白烟，恢复至室温，钟罩内水面上升至总体积的1/5处,红磷燃烧，消耗掉氧气，使气压降低，水面就上升。,空气是混合物，其中约1/5体积是氧气。,气密性不好 红磷不足,不燃烧也不支持燃烧 不溶于水,9、19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，完成下列
6、空格： 实验一：利用空气分离氮气。 (1)将清新洁净的空气通过足量的石灰水(现象是 目的是 ),再通过白色的硫酸铜粉末(看到的现象是 ,目的 ）. (2)将气体通过能与氧气反应的物质(瑞利教授提醒你:反应不能产生新的气体),请写出能用于除尽氧气的物质名称 (3) 收集气体,并测定该气体的密度是:1.2572g/L 实验二:用亚硝酸钠和氯化铵反应制得氮气,同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂( ) .由此法测得的氮气的密度为1.2508g/L分析两种方法测得的氮气密度不一样的原因是什么?,石灰水变浑浊,除去空气中的CO2,白色变成蓝色,除去空气中的水蒸气,铁、磷等,水,前一种方法制得的氮气中含有
7、稀有气体,因此密度偏大.,氧气和氧化,1、硫是_色的固体粉末,2、硫在空气中燃烧发出_色火焰,3、硫在纯氧中燃烧发出_色火焰,反应后生成一种具有_气味的二氧化硫(化学式为_),手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能_热.,黄,微弱的淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,SO2,热,放,4、这个变化属于_变化,因为参加反应的物质是_和_,反应后生成的物质是_,化学,硫,氧气,二氧化硫,5、如何用化学式表示上述变化过程呢?,实验一 硫在氧气中燃烧,1、铁是_色的金属,2、铁丝在纯氧气_放出_生成一种_色的固体四氧化三铁(化学式为_).,4、如何用化学式表示上述变化过程呢?,3、想一想:为什么要在集气瓶底部预
8、先放些水或细沙?,银白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,Fe3O4,防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.,实验二 铁丝在氧气中燃烧,一起回忆,木炭在氧气中燃烧的现象:,木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体.,红磷在氧气中燃烧的现象:,红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.,想一想,通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.,氧化物,找规律,CO2 P2O5 SO2 Fe3O4,上述四种物质的组成有何规律?,有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。,氧化物, ,再思考,人呼吸时,吸进的O2
9、是怎么变成CO2的呢?,你的猜测是:,组成人体的有机物在与氧气发生化学反应.,记得人体的主要供能物质是什么吗?,葡萄糖(C6H12O6),人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗?,人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时释放出能量的过程-,呼吸作用,能进行呼吸作用的还有哪些物体?,动物、植物、微生物等生物体。,你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么？,为生物的生命活动提供能量。,上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？,氧化反应,氧化性,总结：,注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。,1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、
10、氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？,3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单质、化合物、氧化物）,氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、硫酸镁、水、碘,练习：,燃着的木条和澄清的石灰水,剧烈氧化 缓慢氧化,医疗、工业上用的大量氧气,实验室用的少量氧气,三、氧气的制取,氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,-196,氮气,液氧,沸点-196,沸点-183,N2,O2,物理变化,膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气,实验室用的少量氧气的制取和收集,方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法,方法一：分解双氧水法,方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法,H
11、2O2,MnO2,1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后?,2、给二氧化锰加热,观察现象?,3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象？,4、过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？,反应物是_,双氧水,实验最后生成了氧气和水两种物质.,根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?(用化学式表示),讨论,二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似?,二氧化锰的作用与加热相似.,二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率,像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质,-催化剂,(一变二不变),方法一：分解双氧水法
12、,如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢?,发生装置,收集装置,氧气的收集方法:,1、排水法,想一想,1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？,不会，可能还是空气,分解双氧水法的实验怎么做呢?,检:,检查装置的气密性,装:,装药品,夹:,将烧瓶夹到铁架台上,开:,打开分液漏面的开关,收:,用合适的方法收集氧气,移:,从水槽中移出导管,关:,关上开关,想一想,2、氧气为什么可以用排水法收集？,氧气不易溶于水。,3、怎样的气体才可以用排水法收集？,难溶于水的气体,4、假如从导管出来的氧气水平放
13、出，它会下沉还是上浮？,5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？,6、用什么方法可以知道氧气收集满了？,用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃,加热高锰酸钾法,分解双氧水法,两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？,1、参加反应的物质不同。,2、反应的条件不同,3、反应的仪器和装置不同,其它最重要的不同点：,实验步骤不同,加热高锰酸钾法,步骤：检、装、夹、点、收、移、熄,检：检验装置的气密性,装：往试管里装药品,夹：把试管夹在铁架台上,点：点燃酒精灯，给药品加热,收：用排水法收集氧气,移：从水槽中移出导管,熄：熄灭酒精灯,检、装、夹、点、收、移、
14、熄,讨论,1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？,2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？,试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）,铁夹夹在离管口约1/3至1/4处,？,防止水倒流入试管底部而使试管破裂,如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。,实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？,防止高锰酸钾颗粒堵塞导管,四、燃烧：,1、定义：可燃物与空气中的氧气发 生发光发热的剧烈的氧化 反应,注意： 燃烧一定发光发热，但发光发热不一定是燃烧,2、着火点：可燃物着火时所需的最低温度,一般不改变,3、燃烧的条件： 温度要达到着火点 可燃物跟氧气充分接触,同时满足,总结:,可燃物在空气中燃烧和氧气中燃烧,本质一样，都是与氧气发生反应,现象不一样，在氧气中燃烧剧烈 一些。,
