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1、1.实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是（C）A图 2 溶液褪色，加热后不恢复 B图 3 烧瓶中形成喷泉C图 4 制取少量氨气 D图 5 石油分馏2.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（C）A绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得 NaCl、Br 2和 Mg 等物质C加热可杀灭 H7N9 禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D动物体内葡萄糖被氧化成 H2O、CO 2的同时，伴随着热能转变成化学能2.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。提出假设 该反应的气体产物是 CO2。
2、该反应的气体产物是 CO。该反应的气体产物是 。设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入 48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得
3、硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 。数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 。实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：。CO 2、CO 的混合物 NH 4+NO2 N2+2H 2O步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的 CO2，确保完全吸收2C+Fe 2O3 2Fe+CO+CO 2Ba(OH) 2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收的更完全；
4、 M (BaCO3) M(CaCO3)，称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置3.碘酸钙Ca(IO 3)2是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤 1：在 100mL 圆底烧瓶中依次加入 2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和 45mL 水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。步骤 2：滴加 6 mol/L 盐酸至 pH=1，按图所示组装仪器，保持水浴温度 85左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl=KIO3+HIO3+KCl+Cl2步骤 3：将反应液转入 150mL 烧杯中，加入 A 溶液，调节溶液 pH=10。步
5、骤 4：用滴定管加 10 mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌。步骤 5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。步骤 2 中反应温度不能太高的原因是 。步骤 3 中 A 溶液是 。步骤 4 中实验现象是 。步骤 5 中在冰水中冷却静置的目的是 。 再用无水乙醇洗涤的目的是 。（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品 a g（约 0.6g），置于 100 mL 烧杯中，加 1：1 高氯酸 20 mL，微热溶解试样，冷却后移入 250 mL 容量瓶中，用水稀释至
6、刻度，摇匀，得试液。 准确量取所得试液 50.00 mL 置于 250 mL 碘量瓶中，加入 1：1 高氯酸 2 mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置 3 分钟，加 50 mL 水，用浓度为 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2IO3 +5I +6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32 =2I +S4O62准确量取 50.00 mL 试液的玻璃仪器是 。滴定至终点的现象是 。为准确获得样品中 Ca(IO3)2的含量，还需补
7、充的实验是 。（1）温度过高，碘升华，KIO 3分解，影响产率KOH 溶液或 Ca(OH)2溶液有沉淀生成使 Ca(IO3)2沉淀完全 乙醇易挥发可加快干燥（2）酸式滴定管或移液管溶液蓝色消失重复测定两次4.从废钒催化剂（主要成分 V2O5、VOSO 4、K 2SO4、SiO 2和 Fe2O3等）中回收 V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）中废渣的主要成分是 。（2）、中的变化过程可简化为（下式中的 R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）：R 2(SO4)n（水层）+ 2n HA（有机层） 2 RA n（有机层）+ n H2SO4（水层）。中萃取
8、时必须加入适量碱，其原因是 ；中反萃取时加入的 X 试剂是 。（3）完成中反应的离子方程式： ClO3 VO 2+ H = VO3+ （ ） （ ）（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下表pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1. 7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳 pH 为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生 Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+) 。（已知：25时，Ksp(Fe(OH)3)2.610 39 。
9、）（5）写出废液 Y 中除 H 之外的两种阳离子： 。（6）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有 。（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b 均为惰性电极），已知：V 2 为紫色，V 3 为绿色，VO 2 为蓝色，VO 2 为黄色。当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。则：全矾液流电池的工作原理为：VO2 V 2 2H VO2 H 2OV 3（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b 极接直流电源 极。放电过程中，a 极的反应式为 ，当转移 1.0 mol 电子时共有 1.0 mol H+从槽迁移进 槽（填“左
10、”、“右”）。（1）SiO 2 （2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率 ； 硫酸（3）1 6 6 6 1 Cl 3 H2O （4）1.7 （1 分） 2.610 3（5）Fe 3+、VO 3+、NH 4 、K +（任写两种即可） （6）有机萃取剂、氨水（或氨气） ） （7）放 充 负 VO 2+2H+e= VO2+ +H2O 右 左6.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量 Fe2O3、SiO 2）为原料可制取 Ti。工业流程如下：（1）写出金红石高温反应制取 TiCl4的化学方程式 。（2）写出电解熔融 NaCl 的化学方程式 ；
11、阴极产物是 。（3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（4）Ti 可溶解在浓 HF 溶液中，请完成下列离子方程式。Ti HF TiF62 （ ） H2（1）TiO 2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO（2）2NaCl (熔融)= 2Na+ Cl 2 ；钠（或 Na）（3）除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进 NaCl 晶体析出（4）1Ti 6HF = 1TiF62 2（H +）2H 27. 下列实验操作能够达到实验目的的是（B）A实验室采用图所示装置收集 SO2B可用图所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性强弱C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入 C
12、a(OH)2溶液后过滤D称取 0.40 g NaOH，溶解后置于 100 mL 容量瓶中，配制 0.10 mol/L NaOH 溶液8. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（B）用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2 和 Na2CO3 的固体混合物A B C D9. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是（B）选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作A 铁屑（汽油） 热纯碱溶液 洗涤B BaCO3（BaSO 4） 饱和
13、 Na2CO3溶液 搅拌、过滤C 苯（苯酚） NaOH (aq) 蒸馏D 氯化氢（Cl 2） 饱和食盐水 洗气1.重铬酸钾(K 2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：在反应器中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al 2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
14、。NaFeO 2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。操作中，酸化时，CrO 42 转化为 Cr2O72 ，写出平衡转化的离子方程式： 。称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I 2+2S2O32 =2I +S4O62 ）。判断达到滴定终点的现象是 ；若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。Al 2O3 + Na2CO3 2
