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1、复习,1、什么是金属材料？2、金属有哪些物理共性?哪些物理个性?3、物质的用途除由性质决定外还需考虑什么因素?4、什么是合金，合金与金属有什么区别和优势？5、金属材料的发展史？(铝，铜，铁，钛合金)6、金属之最？7、我们已经学过的哪些是混合物？8、补充：什么是重金属中毒?中毒了该怎么急救？,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最小的金属,铝,钙,银,铁,铬,汞,钨,锂,锇,Fe,Cu,Mg,Zn,课题2 金属的化学性质,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认
2、识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,学习目标,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,想一想,镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在常温时几乎不与氧气反应但在高温时能与氧气反应金在高温时也不与氧气反应,1、大多数金属都能与氧气发生反应,、反应的难易与剧烈程度有所不同,一.金属与氧气的反应(生成相应的金属氧化物),金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,镁、铝比较活泼，铁、铜
3、次之，金最不活泼。,不同的金属与氧气的反应条件不同.,说明金属的化学活动性不同.,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,金属活动性: 镁、铝 铁、铜金,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？,铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,抗腐蚀原因：4Al+3O2 =2Al2O3,通过金属
4、与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二.金属与酸的反应,活动与探究：,Mg Zn Fe Cu等金属 与稀盐酸、稀硫酸反应吗？,（金属与盐酸、硫酸的反应）,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等
5、在探究中请按要求填好上面的两个表格,探究活动,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,镁和稀硫酸,锌和稀硫酸,铁钉和稀硫酸,铜和稀硫酸,金属与酸的反应,（A组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热
6、量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,金属活动性由强到弱,3、镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物 = 另一种 + 另一种 化合物 单质,注：铁与溶液发生置换反应生成亚铁化合物。,由一种单质与一
7、种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,置换反应,讨论：,基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,特点：一变多,特点：多变一,特点：单质+化合物 = 另一种 + 另一种 化合物 单质,化学反应的基本类型,化合反应：A + B + AB(多变一)分解反应：AB A + B + (一变多)置换反应：A +BC AC + B,实践与应用,1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2、下列化学变化属于置换反应的有：（1）3COFe2O3 = 2Fe3CO2（2）3C 2Fe2O3 = 4Fe3CO2（3）2H2O2 = 2H2O O2（4）Fe+2AgNO3
8、 = Fe(NO3)22Ag,“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了，这是什么原因呢？,生活链接,生活中有这样的现象：苹果、梨子用铁刀切了以后，表面会变黑，这又是为什么呢？,小故事 奇怪的天平 化学趣味小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平的两个托盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其它什么原因？,小资料：,早在2000多年前西汉时期就有“
9、曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性: FeCu,根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？,三.金属与化合物溶液的反应,所有金属都可以和化合物的溶液反应吗
10、？,活动与探究三,金属与金属化合物溶液的反应,1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？,2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？,3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？,请记录实验现象。,浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al + 3CuSO4=
11、Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + Al2(SO4)3 ,如何利用Al片、Cu丝及 CuSO4、AgNO3 、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu、Ag的活动性?,活动性：AlCu,活动性： Cu Ag,1、铝丝浸入硫酸铜溶液中,2、铜丝浸入硝酸银溶液中,3、铜丝浸入硫酸铝溶液中,相信你能发现：,1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应,2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性,强,弱,金属活动性由强逐渐减弱,常见金属在溶液中的活动性顺序:,相信你能归纳：,常见金属在溶液中的活动性顺序:,K Ca Na
12、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。,3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。,金属活动性由强逐渐减弱,金属与金属化合物溶液的反应,能发生的条件：,1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。,2、化合物必须是可溶的。,溶液,3、金属活动顺序表中K、Na、Ca三种金属一般不用于置换金属（因为他们非常活泼，不仅能与酸反应，还与水反应，而且一般先与水反应）,1、下列叙述正确的
13、是（ ）A 锌能置换出盐酸、硫酸中的氢气B 在金属活动性顺序表里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强C 镁能把位于它后面的金属从他们的化合物中置换出来D 金属活动顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据,B,2判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,3、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,锌之前的金属与酸反
14、应太快，不便操作，之后的金属与酸反应太慢，时间长从经济效益和反应速率考虑，锌最合适,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,金属与酸反应的剧烈程度,金属与能否与金属化合物的溶液反应,金属与氧气反应的难易程度,小 结：,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,
