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1、第三节 构成物质的微粒,第二课时 原子,柳 芳,乌丹三中,家用温度计,实验室用温度计,电子医疗体温计,原子图片展示,为什么温度计里的液体会有这样的变化？,为什么铁轨每隔一段距离就有很小的空隙？,什 么 是 原 子,原子内部的奥秘,构成物质的微粒（2） 原子,学习目标：,1、知道原子是构成物质的一种微粒。 2、知道原子的特性，了解原子内部的结构和组成。 3、理解分子、原子的区别和联系,O,Hg,思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？,2.反应生成的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？,一、原子,如水分子的分解：,结论：化学变化的
2、实质,分子 原子 新分子 新物质,化分,重新组合,构成,结论：,1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属、稀有气体等。,2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。,石墨中碳原子的图像,物质 （原子构成）,原子体积大小的比较,二、原子的特性：,1.原子也在不断运动着。2.原子之间有间隙。3.原子的体积和质量都非常小。,分子、原子的区别与联系,质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动；,分子是保持物质的化学性质的一种微粒。,原子是化学变化中的最小微粒。,在化学变化中，分子分为原子，
3、原子又可以重新组合成新的分子。,在化学变化中，原子不可再分，不能变化 为其他原子。,分子可以直接构成物质。,原子构成分子，也可以直接构成物质,原子学说创始人道尔顿,拓展视野,原子-分子论是怎样提出来的？（阅读P4748）,发现：1.原子内有电子；2.电子带负电； 提出： 汤姆生模型,历史,英国科学家汤姆生（1897）,三：原子的构成,英国科学家卢瑟福（1911）,实验： a粒子轰击金箔,发现：原子中有一个核，原子核中有质子和中子,提出： 卢瑟福模型,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子一定数相等吗？,注意:,2、每
4、种原子都含有质子和电子，但不一定有中子（氢原子）。,3、质子数决定原子（元素）种类。,1、同种原子中原子核里质子数和核外电子数相等，不一定等于中子数,思考：,1、构成原子的微粒中，哪些带电，哪些不带电？,2、原子是否带电？为什么？,2、原子中质子数与核外电子数相等，所带电量相等且电性相反，中子不带电，所以整个原子不显电性。,结论：,1、原子中质子带正电；中子不带电；所以原子核带正电，核外电子带负电。,原子的构成：,原子,（中性）,原 子 核,（带正电）,核外电子,（1个电子带1个单位负电荷）,质子,（1个质子带1个单位正电荷）,中子,（不带电）,所带正电荷数称为核电荷数,核电荷数=质子数,=核
5、外电子数,本节小结,1.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。,2.原子的特性：a.原子也在不断地运动着； b.原子之间有间隙； c.原子的质量和体积都非常小。,3.原子的构成：,1、用分子和原子的观点解释下列事实。（1）水受热蒸发成水蒸气；（2）碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳、氧化铜。2、能证明分子在化学反应中是可分的是（ ）（A）铁矿石可研磨成粉末 （B）水加热到沸腾产生气体（C）木棒受力可断成两截 （D）加热氧化汞有水银（汞）生成3、用分子和原子的观点说明下列物质的构成。（1）氧气（2）氧化汞（3）铁（4）五氧化二磷（5）二氧化碳4、原子和 一样，是构成物质的 微粒。在化学反应中原子 再
6、分，所以原子是化学变化中的 微粒。,四：习题巩固,5：下列的说法是否正确：,（1）分子大，原子小。,（2）分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质,（3）分子的质量比原子的质量要大。,（4）分子可分，原子不可分。,（5）在化学变化中，分子可分，原子不可分。,6从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。（2）显电中性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 。（4）构成原子的微粒有 。（5）构成物质的微粒有 。,分子,分子 、原子、中子,质子,电子,质子、电子,质子、中子、电子,分子、原子,化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！ 祝你成功！,
