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1、1了解金属铁的主要性质及其应用。2了解铁的主要化合物的主要性质及其应用。,铁,1物理性质铁是银白色金属，熔、沸点 ，抗腐蚀性 ，能被 吸引，具有金属的一般通性。2化学性质(1)与非金属的反应：与O2在点燃条件下生成 ，常温下被腐蚀生成铁锈的主要成分为 ，与Cl2点燃生成 ，与S加热生成 。由此可以证明Cl2的氧化性 S的氧化性。,高,强,磁铁,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,FeS,强于,(3)与酸的反应：,常温下_,浓HNO3、浓H2SO4,3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,Fe过量,Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,Fe不足,稀HNO3,FeH2SO4=F
2、eSO4H2,稀H2SO4,化学方程式或现象,酸,钝化,(4)与盐溶液的反应与CuSO4溶液：FeCuSO4=FeSO4Cu。与FeCl3溶液： 。,思考探究,1把少量铁粉加入到足量氯水中产物是什么？而把足量铁粉加入到少量氯水中产物是什么？如何解释？提示：前者为FeCl3，后者为FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，过量的Fe粉与FeCl3反应又生成FeCl2。,Fe2FeCl3=3FeCl2,2Fe与稀HNO3反应时，随二者量的不同，产物亦不同，试分析讨论Fe与稀HNO3的物质的量比与产物的关系。,提示：HNO3过量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量：3Fe8HNO
3、3=3Fe(NO3)22NO4H2O,自测自评,1常温时，下列试剂能用铁制容器盛放的是()A胆矾溶液B浓食盐水C浓硝酸 D浓AlCl3溶液解析：胆矾溶液即CuSO4溶液，能与铁反应；食盐水与铁制品能形成原电池而腐蚀铁；AlCl3溶液呈酸性，能腐蚀铁。答案：C,2.能正确表示下列反应的离子方程式是(),答案：D,3根据下图所示关系确定各物质的化学式：,A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。写出AD的化学方程式：_。,解析：F是红褐色固体，则为Fe(OH)3，B是黑色晶体，则为Fe3O4，故C和D分别是FeSO4和Fe2(SO4)3，A是Fe。答案：FeFe3O4FeSO4Fe2(SO4
4、)3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O,铁的重要化合物,1铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,2,3,2、3,2铁的氢氧化物,Fe(OH)22H= Fe22H2O,白色固体,红褐色固体,Fe22OH= Fe(OH)2,灰绿,红褐,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,3亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：_， 。 (2)铁盐： 氧化性：含有Fe3的溶液呈 色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分
5、别为： ，。 特性：含有Fe3的盐溶液遇到 时变成红色。,ZnFe2=Zn2Fe,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,KSCN溶液,黄,思考探究,1FeO与HNO3反应的离子方程式为：FeO2H=Fe2H2O，Fe(OH)3与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O，上述离子方程式正确吗？,自测自评,1铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质。下列关于铁元素的叙述中正确的是 (),答案：A,2(2012海淀高三二模)已知下述三个实验均能发生化学反应。,将铁钉放入氯化铁溶液中,向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸,将铁钉放入硫酸铜溶液中
6、,下列判断正确的是 ()A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2,C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2解析：实验证明氧化性：Cu2Fe2，B错误；实验中Fe2显还原性，C错误；实验中离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，D错误。答案：A,3现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)反应完毕后，铁粉有剩
7、余，溶液中一定含有的金属离子为_，为_mol，一定没有的金属离子为_。,解析：该题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)当Cu2有剩余时，一定无铁粉，一定有Fe2；若Fe3剩余，则容器中含有Fe3、Fe2、Cu2；若Fe3恰好反应，则容器中含有Fe2、Cu2；若Cu2部分反应，则容器中含有Cu、Fe2、Cu2。当Fe3未被还原时，Fe2取最小值为0.1 mol，当Cu2全部被还原时，Fe2取最大值为0.35 mol。,答案：(1)Fe20.1 moln(Fe2)0.35 molCu或Fe3(2)Fe20.35Fe
8、3、Cu2,4.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。,解析：两支试管，试管是开口式，无法用产生的气体将液体压入试管中，所以制取FeSO4应在试管中，而在试管中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管后，产生的H2可以从试管内短管处排出，从而排尽试管内空气。再经过止水夹的导管通入试管中，排尽试管内空气。然后关闭止水夹，试管内产生的H2无
9、法逸出，造成管内压强增大，将试管内FeSO4溶液通过长导管压入试管内，在此过程中，液体都处于H2,环境中，从而避免了被空气中的O2氧化，使得Fe(OH)2的白色能保持较长时间。答案：(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，使外界O2不易进入,3年9考,三、铁及其化合物的综合应用,3年7考,二、Fe2和Fe3的检验,3年12考,一、“铁三角”转化关系及重要应用,命题指数,考频,考点,“铁三角”转化关系及重要应用,铁及其化合物是高考的热点，主要考点有铁与不同氧化剂的反应、Fe(OH)
10、2的制备、Fe2与Fe3的相互转化，高考中常见的题型有选择题和填空题，近几年有关化工流程方面的综合题比较常见，预计今后的高考，铁及其化合物的相互转化仍是核心内容。,例1(2012海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。,(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程 中发生反应的化学方程式为
11、_。(4)过程中调节溶液的pH为5，Fe3的浓度为_。(列式计算),解析FeCl3溶液蚀刻铜箔的化学方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，用此得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。,例2判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) (2012新课标全国卷)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2。() (2012山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。() (2012广东高考)Fe2、Al3、ClO、Cl能够大量共存。(),(2012江苏高考)0.1 molL1FeCl3溶液中，K、NH、
12、I、SCN能大量共存。() (2012安徽高考)H、Fe2、SO、Cl2能大量共存。() (2012天津高考)Fe在足量Cl2 中燃烧生成FeCl2和FeCl3。(),解析Fe与稀HNO3反应生成NO，当Fe不足时，化学方程式为：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe足量时，化学方程式为：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，无论哪种反应，均不是置换反应，ClO具有强氧化性，能够氧化Fe2，二者不能大量共存，Fe与足量稀HNO3反应，生成Fe3，即1 mol Fe应转移3NA个电子，Fe3与SCN、I不能大量共存，Cl2与Fe2反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl，无论Fe是否过量，与Cl2反应时只生成FeCl3。 答案,铁及其化合物之间的关系实质是不同价态的铁之间的转化，注意区分氧化剂和还原剂。1“铁三角”转化关系,(2)除杂：,加过量铁粉后过滤,CuCl2,FeCl2,加氯水或H2O2,FeCl2,FeCl3,加过量铁粉后过滤,FeCl3,FeCl2,除杂方法,杂质,溶液,(3)盐溶液的配制与保存：,(4)物质制备：,
