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1、1第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分）1下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率2加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以作催化剂的是()A BC D3四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用 H2表示的反应速率为 0
2、.1 molL-1min-1B用 N2表示的反应速率为 0.04 molL-1s-1C用 N2表示的反应速率为 0.2 molL-1s-1D用 NH3表示的反应速率为 0.3 molL-1s-14下列措施肯定能使反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C适当升高温度 D降低反应物浓度5反应 2SO2O 2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol(Ls)1 ，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s6100.0 mL 6.0 molL1 H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了
3、减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa 2CO3(s) B水CCuSO 4(aq) DNaHSO 4(s)7把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液B20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液C20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液D10 10 mL2 mol/L 的 X 溶液8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的
4、因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl 的浓度A BC D9为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反
5、应时间变化如下图所示，计算反应 48 min 时间内的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是()2A2.5 molL 1 min1 和 2.0 molL1B2.5 molL 1 min1 和 2.5 molL1C3.0 molL 1 min1 和 3.0 molL1D5.0 molL 1 min1 和 3.0 molL111锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如 SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A BC D12已知汽车尾气无害化处理反应为 2N
6、O(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13某温度下，在一固定容积的密闭容器中进 行如下反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，下列 情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有2 mol HI 生成时14在 373 K 时，密闭容器中充入一定量的NO2和 S
7、O2，发生如下反应：NO2SO 2 NOSO 3，平衡时，下列叙述正确的是()NO 和 SO3的物质的量一定相等NO 2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO 2、NO 2、NO、SO 3的物质的量一定相等A和 B和C和 D和15一定温度下，反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()AN 2，H 2和 NH3的质量分数不再改变B c(N2) c(H2) c(NH3)132CN 2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍D单位时间里每生成 1 mol N2，同时消耗 2 mol NH316下列措施，能使煤炭燃烧更充分
8、，提高热能利用率的是()A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧17在一定条件下，将 1 mol 的 CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH 2O CO2H 2，达到平衡后，测得 CO2为0.6 mol，再通入 4 mol 水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 ()A等于 0.6 mol B等于 1 molC大于 0.6 mol 小于 1 mol D大于 1 mol18在密闭容器中充入 4 mol X，在一定温度下 4X(g) 3Y(g)Z(g)达到平衡时，有 30%的 X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4
9、 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol19在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2和 SO3的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO 2为 0.4 mol/L、O 2为 0.2 mol/LBSO 2为 0.25 mol/LCSO 2为 0.4 mol/LDSO 2、SO 3均为 0.15 mol/L20已知常温常压下，N 2(g)和 H2(g)生成2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1 m
10、ol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2和 1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2 Q2 Q192.4 B Q20.2 mol/L。20. B 解析：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)放出热量 92.4 kJ7由于此反应是可逆反应，所以 Q192.4 kJ。在另一容器中充入 0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成 NH3的过程中放出的热量 Q2必小于Q1。21. (1)增大(2)增大(3)增大(4)减小
11、(5)不变解析：(1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快， v 正 加快， v 逆 也加快，但增加幅度不相同。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂” ，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。(3)再充入 a mol H2， c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入 Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。22. 3XY 2Z0.05 mol/(Lmin)解析：由图中 可知 2 min 内 X、Y 分别减少了 0.3 mol
12、 和 0.1 mol，Z 增加了 0.2 mol，故 X、Y 为反应物，Z 为生成物，X、Y、Z 的化学计量数之比为 312，该反应的化学方程式为3XY 2Z， v(Z) 0.05 mol/(Lmin)。0.2 mol/2 L2 min23. (1)2Al6H =2Al3 3H 2(2)Cl 对铝与 H 的反应有促进作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立(4)加入可溶性氯化物适当增加 H 浓度加热将铝片改换成铝粉解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的 H
13、 反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有 H 、SO ，稀盐酸中含有 H 、Cl 。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H 24浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。24. (1)0.25 mol(Lmin) 1(2)0.25 mol(Lmin)1(3)前 2 min 的化学反应速率快，因在同一反应
14、时间内， v(HCl)2 v(FeCl2)，对比前 2 min 和后4 min 的速率知，前 2 min 的化学反应速率较快，因前 2 min 时盐酸的浓度较大。解析 ：Fe2HCl= =FeCl2H 2(1)前 2 min 内生成的 n(FeCl2) n(H2) 0.05 mol，1.12 L22.4 Lmol 1v(FeCl2) 0.25 mol(Lmin) 10.05 mol0.1 L2 min(2)n(Fe) 0.1 mol，5.6 g56 gmol 1n(HCl) 0.4 mol，14.6 g36.5 gmol 1所以反应时盐酸过量，应用 Fe 计算产生 H2的量，8n(H2)0.1
15、 mol，耗 HCl 0.2 mol，在前 2 min 已消耗 n(HCl) 20.1 mol，1.12 L22.4 Lmol 1故后 4 min 内：v(HCl) 0.25 mol(Lmin) 1 。0.2 mol 0.1 mol0.1 L4 min(3)因在同一反应时间内， v(HCl)2 v(FeCl2)，对比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化学反应速率较快，因前 2 min 时盐酸的浓度较大。25. (1) mol/L mol/L0 v(正) v(逆)aV bV(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变解析：主要考查化学平衡建立的过程，开始时， c(H2)和 c(I2)为最大
