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1、1第 2章 化学键 化学反应与能量第 1节 化学键与化学反应一、选择题（本大题共 19小题，每小题 3分，共 57分）1.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法中正确的是( )A化学键是物质中原子间强烈的相互作用B化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质C一切物质中都存在化学键DA 族元素原子与A 族元素原子之间都形成离子键3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子
2、键 的是（ ）A1 和 17 B12 和 9C14 和 6 D15 和 84.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）AZ 2Y BX 2Y2CZ 2Y2 DZYX5.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的改变D必然伴随着能量的变化6.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )A化学 键 B状态C颜色 D原子核7.下列物质中只含有离子键的是（ ）ANaOH BNaCl CH 2 DH 2S 8.下列各组化合物中化学键类型
3、不同的是（ ）ANaCl 和 HNO3 BH 2O和 NH3 CCaF 2和 CsCl DCCl 4和 CO2 9.HBr分子的电子式为（ ）A BH +BrC DHBr10.下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是（ ）AB F3 BH 2O CHClO DCO 2 11.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电12.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF 2 Na 2O2 NaOH NH 4ClCO 2 H 2O2 N 2 A BC D13.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )A离子化合物一定是含有离子键
4、的化合物B离子化合物不一定是盐类C离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物14.下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、S15.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水16.下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是（ ）A石油燃烧 2B植物的光合 作用C核电站发电 D太阳能电池供电17.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中
5、旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一18.对于放出能 量的反应 H2Cl 2 点 燃 2HCl，下列说法正确的是（ ）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开 1 mol H2中的化学键和 1 mol Cl2中的化学键所吸收的总能量大于形成 2 mol HCl中的化学键所释放的能量D该反应中化学能只能转化为热能19.下列说法正确的是（ ）需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反 应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量 必须看反应
6、物和生成物所具有的总能量的相对大小放出能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有 B只有C D二、非选择题（本大题共 3小题，共 43分）20.（12 分）下面是我们熟悉的物质：O 2 金刚石 NaBr H 2SO4 Na 2CO3 NH 4Cl NaHSO 4 Ne Na 2O2 NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 _ ；只含离子键的是 _ ；既含共价键又含离子键的是 _；不存在化学键的是 _。（2）属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是 _ 。（3）将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_（填化学键名称） ，写出其电离方程式 _ ；NaHSO 4熔融
7、状态下电离，破坏了 _键，写出电离方程式 _。21.（15 分）已知 X元素原子的 L电子层比 Y元素原子的 L电子层少 3个电子 ，Y 元素原子核外总电子数比 X元素原子总电子数多 5个。请回答下列问题：（1）写出两元素的名称：X _，Y _。（2）X、Y 可形成 _。A离子化合物 Y(XO3)2 B离子化合物 Y2X3C共价化合物 Y3X2 D共价化合物 XY2（3）已知 Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式 _ ，分析所得单质中所含化学键的类型_。（4）X 元素的氢化 物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于_化合物。22.（16 分） （1）有如下实验：
8、在两支试管中分别加入 3 mL稀盐酸（均足 量） ，将两个各装有0.3 g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内 的 NaHCO3或 Na2CO3同时倒入试管中：试管和试管中分别发生的离子方程式：_；_。两支试管中的现象 _。两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为（填最简整数比）= _。甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO 3和 HCl反应吸收能量，而 Na2CO3和 HCl反应放出能量。甲下结论的方法是否正确？_（填“正确”或“不正确” ） 。（2）为研究是吸热还
9、是放热反应，继续进行了3下列实验（每次实验各做 3次平行实验，取平均值）：序号试剂 1 试剂 2 混合前温度混合后最高或最低温度 50 mL 水2.5 g NaHCO3固体20 18.5 35 mL 水3.2 g Na2CO3固体20 23.3 35 mL 稀盐酸含 2.5 g NaHCO3的饱和溶液15 mL 20 18.8 50 mL 含 3.2 g 20 21.2 稀盐酸 Na2CO3的饱和溶液 15 mL 50 mL 稀盐酸2.5 g NaHCO3固体20 17.4 50 mL 稀盐酸3.2 g Na2CO3固体20 24.4 通过上述实验可得出三条结论：aNaHCO 3的溶解是 _
10、（填“吸收”或“放出” ）能量的过程；bNa 2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 _ （填“吸收”或“放出” ）能量的反应；cNaHCO 3的饱和溶液和盐酸的反应是 _ （填“吸收”或“放出” ）能量的反应。4第 1节 化学键与化学反应参考答案1. AB 解析：A 项，煤燃烧放出热量是化学能转化为热能的过程；B 项，化石燃料由植物转变而来，植物中的能量均来自太阳能；C 项，葡萄糖氧化放出能量是化学能转化为热能的过程；D 项，绿色植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程。2. B 解析：化学键是相邻原子间的强相互作用 ，A 项错误；稀有气体单质是由单原子组成的，没有化学键，C 项错误；A 族元素都
11、是活泼的非金属元素，A 族中除氢外，都是活泼的金属元素，但氢与A 族元素形成的化合物中的化学键是共价键，D 项错误。3. B 解析：本题可以根据原子序数写出化学式，即 A为 HCl，B 为 MgF2，C 为 SiC，D 为 P2O5 。很容易看出上述四种物质中只有 MgF2 是离子化合物，存在离子键。4. B 解析：由 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同，可知 Y在 Z的上一周期，所以 Y为氧元素、Z 为钠元素，所以 X为 H。A 项 Na2O只有离子键；B 项 H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C 项 Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 项 NaOH有离子键、极性共
12、价键。5. C 解析： 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成和能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故 C项错误。6. A 解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中化学键一定发生变化；物质的颜色和状 态不一定变化；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中原子核一定不发生变化。7. B 解析：根据离子键和共价键的形成条件可知 NaOH既含离子键，又含共价键；NaCl 只含离子键；H2、H 2S只含共价键。8. A 解析： NaCl含有离子键，HNO 3含有共价键，类型不同，A 项符合题意；B 项中二者都含有
13、共价键，类型相同，C 项中二者都含有离子键，类型相同，B、C 两项不符合题意； CCl 4与 CO2只含有共价键，类型相同，D 项不符合题意。9. A 解析：HBr 分子的 H原子和 Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。10. D 解析： B、C 两项中均含有氢原子，氢原子最外层一定不满足 8电子结构。A 项中 B原子最外层只有 336 个电子，未达到 8电子结构。D 项中 C原子的最外层电子数为 448 个，O 原子的最外层电子数为 628 个，两种原子都满足最外层 8电子结构。11. D 解析：共价化合物也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如 HCl、H 2
14、SO4等；只以共价键结合形成的单质和化合物均具有很高的熔点，如金刚石、SiO 2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其离子键被破坏，产生阴、阳离子，而共价化合物在熔融状态下以分子或原子形式存在，不能导电。12. B 解析：MgF 2只含离子键；H 2O2、CO 2是共价化合物；N 2不是化合物；Na 2O2、NaOH、NH 4Cl既含共价键又含离子键，是离子化合物。13. D 解析：离子化合物中一定含离子键；大部分盐是离子化合物，离子化合物还包括强碱、活泼金属氧化物等；离子化合物只要能溶于水，一定全部电离，可以导电；共价化合物如 HCl等溶于水也可以导电。14. C 解析： A、B 两项中所有的元素组合形成的化合物均为离子化合物；D 项中所有的元素组合形成的化合物均为共价化合物；C 项中可形成 HNO3，HNO 3为共价化合物，也可形成 NH4NO3，为离子化合物。15. A 解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为
