高考化学易错点大汇总（一）

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1、中学化学2010年第6期 高考化学易错点大汇总(一) 山东省滕州市第一中学西校 277500 郝崇斌 柴勇 易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系 易错分析在复习原子结构的有关概念时， 一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽 视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得 出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子 质量代替质量数计算质子数或中子数。还要区分 同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电 子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还 是阴离子，避免因不看对象而出现错误。 例1 由元素 构成的气态双原子分子有三 种相对分子质量，分别是7O、72、74。该气体中三 种分子(与相对分

2、子质量相对应)的物质的量之 比为9：6：1。试确定： (1) 元素有种同位素，质量数分别是 ，各同位素的原子百分含量是。 (2) 元素的相对原子质量是。 解析 本题的关键是确定 元素有几种同 位素。由于 元素构成的双原子分子有三种，则 说明 元素有2种同位素。(1)设 的两种同位 素分别为。 和 X(o一1929kJtool 解析 燃烧热的概念是25、101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的能量，而在选项A中，甲醇与氧气反应生成 的是氢气，而不是稳定的氧化物H O(1)，故选项 A错误。反应中 0，属于吸热反应，则反 应物的总能量低于生成物的总能量，故选项B错 误。

3、由题目所给的将甲醇蒸气转化为氢气的两种 反应原理可知，该过程可能吸热，也可能放热，故 选项C错误。与反应相比，选项D所给的反应 将CH，OH(g)变成了CH，OH(1)，已知CH，ou(g) 所具有的能量大于CH OH(1)所具有的能量，所 以放出的热量小于1929 kJmol，故日 一1929 kJmol。答案：D。 易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之 间的反应 易错分析从解题速度角度考虑，判断离子 方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是 否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理； 四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深 度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学 原理来综

4、合判断产物的成分。中学典型反应：低 价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸 反应；铁单质与硝酸反应；+3价铁的化合物与还 原性酸如碘化氢溶液的反应等。 例6能正确表示下列化学反应的离子方程 式是( )。 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2c0 一+so +H 0一2HC03-+so 一 B金属铝溶于盐酸中： Al+2H =Al+H，t 中学化学2010年第6期 C硫化钠溶于水中： s +2H2O-H2S T+2OH D碳酸镁溶于硝酸中： c0；一+2H 一H O+co：f 解析B中电荷不守恒，应为2A1+6H 一 2A1“+3H：T；C中s 一水解应分步写，应为s 一 +H O =兰H

5、S一+OH一；D中碳酸镁难溶于水，应 写成化学式。答案：A。 易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的 限制 易错分析混合物的分离和提纯对化学反应 原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试 剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂 质又要易除去。 例7为确定某溶液的离子组成，进行如下 实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产 生无刺激性、能使澄清的石灰水变混浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO ) 溶液，产 生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO ) 溶液至无 沉淀时，再滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是( )。 A一定有

6、SO；一 B一定有CO 一 C不能确定Cl一是否存在 D不能确定HCO；是否存在 解析 由测定溶液的pH，溶液显强碱性可 知：溶液中一定无HCO；。由取少量溶液加入 稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清的 石灰水变混浊的气体可知：气体为CO：，溶液中一 定有c0；一，一定无s0；一。由在上述溶液中再 滴加Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀可知：溶液中 有so；一。由取上层清液继续滴加Ba(NO ) 溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO 溶液，产生白色沉 淀可知：上层清液中有cl一，但实验过程中加入了 稀盐酸，故不能确定原溶液中cl一是否存在。答 案：B、C。 易错点8计算反应热时忽视晶体的结

7、构 易错分析计算反应热时容易忽视晶体的结 39 构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石 含2 mol碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。 分子晶体：1 mo1分子所含共价键，如1 mol乙烷 分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。 例8盖斯定律认为：不管化学反应一步完 成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的；已 知25，10 Pa时，1 tool C(石墨)完全燃烧生成 CO 气体，放热3935 kJ，1 mol CO完全燃烧生成 CO 气体，放热2830 kJ，下列说法正确的是 ( )。 A在25，10 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO 气体的热化学方程式为： 2C

8、(石墨)+O (g) 2CO(g)； 日=一1105 kJmol一 Bc(石墨)不完全燃烧生成CO和CO，的混 和气体时，放热2830 KJ cc(石墨)和CO 的反应生成CO气体为吸 热反应 D如果金刚石燃烧生成CO 的反应热大于 石墨燃烧生成CO 的反应热，则可以断定从石墨 转变为金刚石的变化需吸热 解析依题意知： C(石墨)+O：(g)-CO：(g)； H=一3935 kJmol 1 CO(g)+3。-02(g)-CO (g)； 一 H=一2830 kJmol 一2得： 2C(石墨)+O：(g)一2CO(g)； =一221 kJmol 因为C(石墨)的物质的量不确定，故放出的 热量也不确

9、定，故A、B错误； 由一得： C(石墨)十CO2(g)一2CO(g)； 日=一1725 kJtool。 答案：C、D。 易错点9对物质的溶解度规律把握不准 易错分析物质的溶解度变化规律分三类： 第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾 等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程 度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小， 40 如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度 与温度的关系理解不清。 例9某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含 有氯化钠265 g。若向此溶液中添加35 g氯化 钠和65 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 ( )。 A30 B 等 00 C265 D 10

10、0 解析本题主要考查学生对饱和溶液、溶解 度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。解答 时不能盲目套用公式，关键是要判断溶液是否饱 和。若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变； 若不饱和，则溶液的质量分数改变。由100 g饱 和氯化钠溶液中含有氯化钠265 g可知：10 g饱 和氯化钠溶液中含有氯化钠265 g。因此，若向 此溶液中添加35 g氯化钠和65 g水，则还有 35 g一265 g=085 g氯化钠未溶解，所得的溶 液仍是饱和溶液，故溶液的质量分数仍是265。 答案：C。 易错点10物质在溶液中的电荷守恒 易错分析 “电荷守恒”在定性实验与定量 推断结合类试题中的主要应用有：(1)确定

11、未知 离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的 量浓度之比，确认其中一种未知离子是什么。解 题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的 电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。(2)确定 已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定 (n一1)种离子一定存在，且能求出其物质的量， 判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒 式，代人数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关 系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足 电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审 题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实 验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。 (3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否 则溶液

12、不能呈电中性。 例l0 20 mL浓度为005 molL的含Mn 的溶液，恰好把15 mL浓度为01 molL的含s 一 溶液中的s 全部沉淀，则 的值是( )。 A4 B3 2 n 1 中学化学2010年第6期 解析 此题考查了利用电荷守恒来解题的计 算技巧： 20 mL005 molLn=15 mL01 molL 2，n=3。 答案：B。 易错点11 图像与题目脱离 易错分析解图像与题目结合类题目的关键 是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写 出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化 学反应计量数，结合图像判断)。 例1l 相同质量的铁和锌与足量的稀硫酸 充分反应，产生H 的质

13、量与反应时间的关系图 是( )。 质量 质量 A 时间 质量 质量 B 时间 c 时间 D 时间 解析铁和锌与足量的稀硫酸反应，锌反应 较快，先反应完全。铁和锌质量相同，铁放出的 H，的量多。答案：A。 易错点12不清楚胶体与其它分散系的区别 易错分析胶体与溶液的本质区别是分散质 粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒 子直径大小在1 nm和100 nm之间。利用胶体性 质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。胶体有 丁达尔现象，而溶液则无这种现象。加入与分 散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象， 而胶体会产生凝聚。 例l2用特殊方法把固体物质加工到纳米 级(1100 nm，1 llm：

14、10 m)的超细粉末粒子， 然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微 粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )。 A溶液B悬浊液c胶体D乳浊液 解析这种粒子的直径为1100 nm，恰好 在胶体直径范围内。答案：C。 中学化学2010年第6期 易错点13 忽视晶体结构计算方法和电中 性原理 易错分析晶体结构的分析方法：对于分子 晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求 得的化学式叫分子式；对于离子晶体(如氯化钠 型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)，一般采用 分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最 小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个 原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元

15、分 摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学 式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊 八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之 一，体点占。如果能根据晶体结构确定每个原 子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以 根据各元素的化合价写化学式。 例13 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2 所示)，可推知：甲晶体中 与日的个数比为 ；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为 ；丁晶体的化学式为。 甲 乙 丙 丁 圈2 解析用均摊法计算该晶胞中的微粒数。对 于立方体，位于顶点上的原子占18，位于面上的 原子占12，位于中心的原子占1。甲：A为11 ：1，B为8 X(18)=l。乙：C为1，D为

16、4(1 8)=12。丙：E、F都为4(18)：12。丁： 为1，Y为4 X(12)=2，Z为8(18)=1。 答案：1：1 C D或DC2 EF或FE y2。 易错点14机械类比元素性质 易错分析在运用元素周期律时，推断元素 性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性， 不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素 4l 的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性 质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不 同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相 似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似 程度大些。 例14关于I A和A族元素的下列说法中 正确的是( )。 A在同一周期中，I A族单质的熔点比A 族的高 B浓度都是0