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1、1安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修 1 模块同步检测（2-2 电解质）一、选择题（包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） 。A.液氯 B.干冰 C. 酒精 D.硫酸钡2.下列叙述正确的是（ ） 。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl-B.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数 目多3.下列物质中，导电性最差的是（ ） 。A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态
2、氯化钠4.氯化钠在水中 的电离原因是（ ） 。A电流作用 B水分子的作用 C催化剂的作用 D加热的作用5.下列电离方程式错误的是（ ） 。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na +H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-8.在溶液导电性实验装置里，分别注入 20mL 6molL-1醋酸和 20mL 6molL-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ） 。A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光 明暗程度变化不明显 D.灯光变亮9.下列式子属于电离方程式的是（ ） 。A.2H2O 2H2+O 2 B
3、.2Na+Cl 2 2NaClC.Ca(OH)2 Ca2+2OH- D.Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O10.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） 。A.Fe3+、K +、Cl -、NO 3- B.Ag+、Na +、NO 3-、Cl -C.Zn2+、Al 3+、SO 42-、Cl - D.Ba2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-11.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） 。A.H+和 CO32- B. H+和 HCO3- C. HCO3-和 HSO4- D.Na+、 H +和 HCO3-12.下列说法正确的是（ ） 。A.CO2的
4、水溶液能导电 ，所以 CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强13.已知 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ 2） 。A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+ NaOH D.BaCl2+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO414.电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是
5、能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（ ） 。A.0.2mol.L-1NaCl 溶液 B.0.15mol.L -1MgCl2溶液 C.0.2mol.L-1BaCl2溶液 D.0.25mol.L -1HCl 溶液15.电解质电离时，一定相等的是（ ） 。A.阴、阳离子的个数 B.阴、阳离子的质量 C.每个阳离子与阴离子所带的电荷 D.正电荷总数与负电荷总数16.下列关于强电解质的叙述正确的是（ ） 。A.导电性很强的物质 B. 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物C. 在水溶液里能导电的化合物 D. 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物1
6、7.加入 NaOH 溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ） 。A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-18.在 H2S2OH =S2 2H 2O 的离子反应中，OH 所代表的是（硫化铜难溶于水）( )A.KOH B.Cu(OH)2 C.Mg(OH)2 D.NH3H2O二、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分）19.（8 分）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。氨水蔗糖烧碱 NH 3H2O CO 2 碳酸钙 CH 3COOH铜 氯气 石墨20.（15 分）写出下列反应的离子方程式：（1）钠与水的反应 ；（2）用
7、烧碱溶液吸收氯气 ；（3）铁与硫酸铜溶液反应 ；（4）铁与盐酸反应 ；（5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 。21.（8 分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：（1）CO 32-+2H+=H2O+ CO2 （2）CO 2+2OH-=CO32-+H2O （3）Ba 2+SO42-=BaSO4 （4）2Ag +Cu=Cu2+2Ag 3B 卷（能力提高）1.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中 HCO3-浓度的变化趋势可能是（ ） 。A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大，后逐渐减小 D.先逐渐减小，后逐渐增大2.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，
8、却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO42NH 4Ac=Pb(Ac)2(NH 4)2SO4。当在 Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） 。A.Pb(Ac)2H 2S=PbS2Hac B.Pb2+H 2S=PbS2H +C.Pb2+2Ac H 2S=PbS2Hac D.Pb2+2Ac 2H +S 2 =PbS2HAc3.已知：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O， CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，试根据右图所示装置回答下列问题：（1）通入 CO2前，灯泡是 否亮？为什么？
9、（2）开始通入 CO2时，灯泡的亮度有什么变化？为什么？（3）继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度又会发生什么变化？为什么？（4）此后如果再通入 CO2会不会影响灯泡的亮度？为什么？（5）根据上述（1）（4）的实验过程，下列五个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系（x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力） 。 4一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物。试回答：（1）B 物质是 （写化学式） 。（2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步4的正确设计方案应是 。（3）若要测定
10、该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是 。参考答案A 卷一、选择题1-6.B C D B A A 7-12.D D C C B D 13-18.D C D D C A二、填空题19. 提示：能导电必须有自由电子或自由移动的离子，所以电解质必须有条件产生自由移动的离子才能导电。20.（1）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2（2）2OH -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）Fe+Cu 2+=Fe2+Cu（4）Fe+2H + =Fe2+H2（5）Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O21.（1）Na 2CO3+2HCl=
11、2NaCl+ H2O+ CO2（2）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O（3）BaCl 2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4（4）2AgNO 3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2（其他合理答案亦可）22.CaCO3、Na 2SO4 CuSO4、BaCl 2 KNO3CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ba 2+SO42-=BaSO423.25.4% 解：AgNO 3溶液与盐酸反应的实质（离子方程式）为：Ag +Cl =AgCl，结合“反应后溶液的质量恰好等于原 AgNO3溶液的质量”知，原 AgNO3溶液中 Ag+的质量等于所加盐酸中 H+、H 2O 的质量之和，即 m(Ag
12、+)= m(H+)m(H 2O)。设 m(H+)为 x，则 n(H+)=x, m(Ag+)108 x m(H2O)108 x x107 x,盐酸中 m(HCl)36.5 x。盐酸中 HCl 的质量分数为： B 卷1. C52. A 提示：由 PbSO42NH 4Ac=Pb(Ac)2(NH 4)2SO4可以断定，Pb(Ac) 2是易溶于水的弱电解质。所以在离子方程式中应写分子式。3.（1）灯泡亮，因为 Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。（2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O，溶液中自由移动的离子减少。（3）灯泡熄灭后又变暗，然后又变亮；CaC O3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO 3)2完全电离出自由移动的离子，溶液 中离子浓度增大。（4）不会；CO 2+H2O=H2CO3，CO 2在水中溶解度小，且 H2CO3是弱电解质，电离出的离子比起原离子浓度大小可以忽略不计（5）EC 卷（1）CaCO 3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A提示：由所给框架可以推出 C；因为混合液加入过量的碳酸钠，所以滤液中含有碳酸钠，直接蒸发引入杂质，所以必须加入盐酸除去；B 为碳酸钙，由质量求物质的量，从而知道氯化钙的物质的量，再求出氯化钙的质量，这样如果知道 A 的质量就能求出氯化钠的质量。
