7元素周期表、元素周期律

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1、第 7 练 元素周期表、元素周期律【金题热身】一、选择题(每小题 4 分，)1下列说法正确的是()ASiH 4 比 CH4 稳定 BO 2 半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 强DP 和 As 属于第A 族元素，H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱解析：由于 C、Si 同属第A 族，且 C 在 Si 的上一周期，则 C 的非金属性比 Si 强，则 CH4 比 SiH4 稳定，A 项错；O 2与 F 电子层结构相同，但 O 的核电荷数少，所以 O2 半径比 F 大，B 项错；Na 与 Cs 同主族，Cs 金属性强，C 项正确；P 和 As 属同主族，

2、P 的非金属性比 As 强，H 3PO4 的酸性比 H3AsO4 强，D 项错。答案：C2X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族。X 与 Na 可构成原子个数比不同的两种物质，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX解析：Na 的氧化物 Na2O2 和 Na2O 中原子个数比不同，知 X 为氧，则 Y 为硫元素，Z 为磷元素。C 项，在 PH3、H 2S 和H2O 中，沸点最高的为 H2O。答案：C3下列说法正确的是()A非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(M aROb)中的 R 元素必定呈现正价B只有非金属元素才

3、能形成含氧酸盐C主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性解析：B 项，金属元素也可以形成含氧酸盐，如： NaAlO2、KMnO 4、K 2Cr2O7 等，其中的 R 分别为 Al、Mn、Cr ，它们都是金属元素。C 项，第A、A 族中的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数相等、核外电子排布相同，但第AA 族中第三周期之后的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数不相等、核外电子排布不相同(如 Ga3 的核外电子数为 28，而其上一周期稀有气体元素 Ar 的核

4、外电子数为 18)，原因在于从第三周期之后同周期第A、A 族的元素之间有过渡元素；但非金属元素形成的最低价阴离子与同周期稀有气体元素的核外电子数相等。D 项，非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性；含氧酸要具有强氧化性，必须是含氧酸中除了氢、氧之外的中心元素在实际反应中化合价降低，如浓 HNO3、稀 HNO3、浓 H2SO4，但像稀 H2SO4、H 3PO4一般不具有强氧化性。答案：A4已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6、2 2 2下列叙述正确的是()A

5、L 与 T 形成的化合物属于共价化合物 BL 、M 的单质与稀盐酸的反应速率： MLCT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM 的最高价氧化物的水化物具有两性解析：L 和 R 是第A 族元素，L 的原子半径大，则 L、R 为 Mg 和 Be；T、Q 分别为 O、S；M 为第A 族元素，M 的原子半径大于铍，为铝。MgO 为离子化合物；Mg 的金属性较 Al 强，与稀盐酸的反应速率：MgAl ； O 的氢化物H2O、H 2O2 常温常压下为液态，M 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，具有两性。答案：D5甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的

6、最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有 C D解析：两非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无关。可用实例来判断，如通过反应2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS 可判断非金属性：ClS；再通过 SO

7、2 SO2 可判断非金= = = = =点 燃 = = = = = = = = = =点 燃 属性 OS。答案：C6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲 乙丙 丁 戊下列判断正确的是()A原子半径：丙 丙 C氢氧化物碱性：丙 丁戊 D最外层电子数：甲乙解析：A 项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B 项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C 项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D 项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。答案：C7下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是()A.原子半径大小比较为 ABCD B生成的

8、氢化物稳定性为 ABCDCA 与 C 形成的阴离子可能有 AC32 、A 2C42 DA、B、C、D 的单质常温下均不导电解析：由元素周期表短周期可推知 A、B、C、D 分别为碳、氮、氧、磷四种元素。A 项，原子半径 DB；B 项，氢化物稳定性为 ASiH4；C 项，硅酸不能由化合反应得到。答案：D10 X、Y、Z、W 是原子序数、最外层电子数依次增大的短周期元素，且均在不同主族，其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法错误的是()A原子半径：YZW BYW 3 水溶液蒸干可得 YW3 固体CXW 2

9、熔点为107，沸点为 12.5，说明固态 XW2 为分子晶体DZW 2 分子结构为 ，说明 ZW2 是极性分子解析：X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等应是铍，W 最外层电子数为 7，且原子序数最大，且和铍之间有一种为金属，只能为氯。Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 9，原子序数在 417 之间，且有一种金属，则 Y 为 Al，Z 为 S。A项，原子半径：AlSCl，正确；B 项，AlCl 3 水溶液蒸干由于 Al3 水解不能得到 AlCl3 固体；C 项，由熔沸点可知 BeCl2固体是分子晶体；D 项，由分子构型看出 SCl2 分子是极性分子。答案：B11A、B、C、D、E 五种元素

10、原子序数逐渐增大，且均不超过 18。其中 A 与 C、B 与 E 分别为同族元素。原子半径AH2S；C 项，简单离子半径：S 2 Al3 ；D 项，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOHAl(OH) 3。答案：A12已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C

11、工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键解析：最外层电子数是其电子层数 2 倍的元素有 C 和 S，原子序数比元素 B 大的短周期元素还有 C、D、E，所以元素 B只能是 C；元素 C 为第三周期中原子半径最大的元素，为 Na，元素 D 为 Al，元素 A 为 H，元素 E 为 Cl。A 项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B 项，NaOHAl(OH) 3=NaAlO22H 2O；C 项，Na、Al 均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和 NaCl 溶液可得 Cl2；D 项，HCl 中含有共价键，NaCl 中含有离子键。答

12、案：BC二、填空题(共 4 小题)13根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_( 填元素符号，下同) ；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_ ；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_( 填化学式) 。解析：前 20 号元素是 H、He、Li、Be、B 、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 、K、Ca。其中金属元素有 7 种。金属性最强的元素是 K，它与氧反

13、应生成的化合物有 K2O、K 2O2、KO 2。属于稀有气体元素的是He、 Ne、Ar 。形成化合物种类最多的两种元素是 C、H，因为所有的烃类化合物都是由 C、H 元素组成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中 Na 的原子半径最大。同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：NCSi。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以 NH3 的稳定性大于 SiH4 的稳定性。答案：(1)7K 2O、 K2O2、KO 2(任选两个)(2)He、Ne、Ar(3)

14、C、H(4)Na(5)NH 3SiH414根据下表中的信息回答下列问题：信息 A、B、C 、D、E 、F、G 七种短周期元素的原子序数依次增大信息 A 和 E 同主族，B 和 F 同主族，D 和 G 同主族信息 A 和 B 是芳香烃的组成元素信息 D 和 F 以原子个数比为 2 1 组成的物质 X 是光导纤维的主要成分(1)B 的元素符号为_，物质 X 的化学式为_。(2)B、C、F 三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是_(填化学式)。(3)有两种盐，它们均由 A、D、E 、G 四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是_。(4)航天工业中，常把 C2A4 和 C2D4 用作火箭的液体推进剂，已知 C2A4 中 C 原子的最外层满足 8 电子结构，则 C2A4 的电子式为_；液态 C2A4 和液态 C2D4 在反应时生成两种对环境友好无害的气态物质，同时放出大量的热，已知 1 mol 液态 C2A4 与液态 C2D4 完全反应放出 568kJ 热量，试写出该反应的热化学方程式_。答案：(1)CSiO 2(2)NH 3CH4SiH4(3)HSO 3 H =SO2H 2O(1) N2O4(1)= N2(g)2H 2O(g)；H568kJ/mol12 3215A、B、C、D、E 是短周期元素，在元素周