《安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质-电离平衡测试 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质-电离平衡测试 鲁科版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修 1：2.2 电解质-电离平衡测试课内四基达标1.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 2.下列物质属于电解质的是( ) A.铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氯气 3.下列有关叙述正确的是( ) A.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 B.凡是能导电的物质都是电解质 C.氯气不是电解质，所以氯水不导电 D.硫酸是强电解质 4.关于强、弱电解质的叙述有错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶
2、液，当温度浓度不同时，其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电 ，有的不导电 5.在 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( ) A.加入 NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 6.在稀氨水中：加入 NH4Cl 通入 NH3 煮沸 加压 加入少量 NaCl，其中能使碱性增强的是( ) A. B. C. D. 7.把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 液体中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5molL -1盐酸 C.0.5molL-1醋酸 D.0.5molL -1氯化铵
3、溶液 8.在平衡体系中：H 2S H+HS-，HS - H+S2-，增大溶液的 pH 值时，则 c(S2-)变化正确的是( ) A.可能增大也可能减小 B.增大 C.减小 D.不变 9.在 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢 离子浓度增大，应采取的措施是( ) A.加入 NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 能力素质提高1.下列电离方程式书写正确的是( ) A.H2S H+HS-SH-=H+S2- B.NaHCO3=Na+HCO3-HCO-3=H+CO2 -3 C.Na2HPO4=2Na+H+PO3-4 D.HF H+F- 2.0.1molL-1的
4、下列物质的水溶液，只存在一种分子的是( ) A.NaF B.NH4Cl C.HclO D.HNO3 3.已知在 25时几种物质的 0.1molL-1溶液的电离度如下表： 2H2SO4溶液的 HSO4- NaHSO4溶液中的 HSO4- CH3COOH HCl10% 29% 1.32% 100%将足量锌粉分别放入等体积 PH=1的H 2SO4溶液 HCl 溶液 CH 3COOH 溶液 NaHSO 4溶液中，放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计)( ) A. B. C. D. 4.将H +=110 -2molL-1的 CH3COOH 和 HNO3溶液分别稀释 100 倍，稀释
5、后两溶液的 H+的物质的量浓度分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系为( ) A.ab B.ab C.a=b D.不能确定 5.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色) H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为 0.02molL-1的下列各溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO 4溶液 (5)NaHCO 3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的 是 ( ) A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6) 8.用水稀释 0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减
6、小的是( ) A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/(OH-) C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH -的物质的量 9.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的 图是( ) 10.将 KCl 和 KBr 混 合物 13.4g 溶于水配成 500ml 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干， 得固体 11.175g.则原所配溶液中 K+、Cl -、Br -的个数之比为( ) A.321 B.123 C.132 D.231综合实践创新 1.在一定温度下用蒸馏水稀释乙酸溶液，随着乙酸浓度的降低，下列各项所表示的数值始终 保
7、持增大趋势的是( ) A.H + B.OH - C. 5HCOD. COH52.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH 3(液) NH4+NH 2-，其离子积常数K=NH 4+NH 2-=210 -30(223K)，维持 温度不变，向液氨中加入少量 NH4Cl 固体或 NaNH2固体，不发生改变的是( ) A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数 C.NH 4+ D.NH 2- 3.HClO 是比 H2CO3更弱的酸，反应：Cl 2+H2O HCl+HClO 达到平衡后 ，要使 HClO 浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H 2O 4.下列离子反应中
8、，可以用离子方程式： M+2H+=M2+H2 表示的是(M 表示金属单质)( ) 铅与稀 H2SO4作用 锌和稀 HNO3作用 镁和稀 CH3COOH 作用 铁和浓盐酸作用 铅和稀盐酸作用 锡和稀盐酸作用 3A. B. C. D. 5.甲、乙两瓶氨水的浓度分别 1molL-1和 0.1molL-1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH -)之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由： . 6.向 Wg 由 NaHS、Na 2SO3、CuSO 4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤，已知滤液中只含有 Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出. (1)滤渣的成分是 (2)用离子方程式表
9、示滤渣的形成过 程 (3)原混合物中 NaHS、Na 2SO3、CuSO 4的物质的量之比是 7.A 是一种正盐；D 的式量比 C 的式量大 16；E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：A X B Y C Y D Z E ，当 X 是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一种元素；当 X 是强碱时，A，B，C，D，E 均同时含 有另一种元素，回答下列问题(用化学式填写) (1)A 是 Y 是 Z 是 (2)当 X 是强酸时，E 是 ；当 X 为强碱时，E 是 . (3)写出 A 与 X 反应的离子方程式 8.有一实验如图所示，将 30ml0.1molL-1Ba(OH)2溶液置于
10、烧杯中，然后边慢 慢加入 0. 1mox/l 某第三周期元素形成的某酸溶液共 25ml.加入酸溶液的体积 V 与电流强度 I 的 I-V 图如下图所示. (1)此酸的化学式为 . (2)处于 C 点时溶液中导电的阳离子主要是 ， (3)处于 F 点时，溶液中导电的阴离子 主要是 ， (4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 . (5)从 AE 电流强度 I 变小的主要原因是 . 4参考答案第一节 电离平衡【课内四基达标】1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.BD 8.A 9.D 10.C 11.2.22103 12. %1a【能力素质提高】1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6
11、.B 7.D 8.B 9.D 10.A【综合实践创新】1.BC 2.B 3.C 4.C 5.小于 甲瓶氨 水的浓度是乙瓶氨水浓度的 10 倍，故甲瓶氨水的电离程度小于乙瓶的，故甲、乙两瓶氨水中 c(OH-)之比小于 106.(1)CuS、S (2)2HS -+SO2-3+4H+=3S+3H2O (3)6147.(1)(NH 4)2S；O 2；H 2O (2)H2SO4；HNO 3(3)NH+4+OH-NH3+H2OS2-+2H+=H2S8.(1)H3PO4； (2)Ba2+ ; (3)H2PO-4 (4)有白色沉淀生成 (5)生成难溶的 Ba3(PH4)2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低.
