《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 讲座《无机推断与有机合成专题突破》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 讲座《无机推断与有机合成专题突破》课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破 提高二轮复习的有效性,二轮复习绝不是简单的重复与再现，而是一次再学习、再提炼、再提高的过程。,二轮复习重在两个方面：一是注重知识的综合延伸与拓展，提升能力；二是进行综合训练，以便调整复习的侧重点。复习中，要注重“粗”、“精”、“透”。,粗：紧紧把握考纲，不需面面俱到， 有侧重复习。精：对重要的知识精讲精练，专题 突破。透：理解透彻，反复推敲，精心揣 摩,多角度思考，多层次挖掘， 灵活迁移应用。,一、制定计划是提高复习有效性的重要保证没有一份周密的计划，脚踏“西瓜皮”滑到哪里是哪里，这种应对方式是不会有理想的结果的。只有“计划每一天”，才有可能实现“高效每一天”的目标。 在计划的执行过
2、程中，我们学校的具体做法是：分工到人，落实到位，这样既能发挥个人的潜能，又有利于发挥集体的智慧；既能取长补短，又能使得备课组的效益最大化。,我们的具体做法是：以不变应万变，紧跟“变化”不放松；个人学习与集体学习相结合；研究说明与编写“学案”相结合；重过程轻形式；把研究说明与教学实际相结合，不断提高复习的有效性。,二、研究“说明”是提高复习有效性的最佳切入点如果能认真研究考试说明，就能突出重点，强弱得当，就能迅速找到提高复习有效性的最佳切入点。准确把握、深刻理解高考新方案，考试大纲及考试说明，来指导复习。,三、分析“学情”是提高复习有效性的 必要前提1、找准学生得分的增长点。问题就是“学情”，问
3、题就是得分的增长点，在学生薄弱环节上下功夫，突出重点，分解难点，消除盲点，不断解决问题是我们努力的方向。2、做好提优和推进工作。根据目前的实际情况，“临界生”是我们关注的重点，“临界生”是动态变化的，我们要从际出发，不断改变推进的方式，使个别辅导与集体补课相结合，分层布置作业，关注不同层次学生的发展。,四、编写“学案”是提高复习有效性的有力措施 编写学案时应突出化学学科的“物质”、“结构”、“反应”三大主题；抓住观点、方法、STSE三条内容主线；建构化学学科系统，深刻把握“化学平衡” “物质结构决定性质”等学科思想以及元素观、微粒观、转化观、分类观等基本观点，不断培养化学素养。,将杂乱无序、难
4、易不一的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合学生认知规律的专题，有利于学生学习方法和解题方法的形成。 复习重点专题时，应加强变式训练，设计系列问题，深入研究，让他们自己去感悟：哪些是易错点、知识盲点和关键点？ 我们在编写二轮复习的学案时，以专题的形式和“大专题小型化，小专题深入化”的指导思想进行编拟，不断提高二轮复习的有效性。,1、紧扣考纲，指导学生了解命题趋势，明确复习的方向性。 复习无机推断时给学生呈现思维导图，可让学生了解历年高考的情况、了解命题趋势、指导学生掌握正确、合理的解题方法，更加明确复习的方向性。 如复习无机推断时给学生呈现思维导图：,2、了解学情，突出重点，提高复习的 针对性
5、。 学生在一轮复习中所暴露出的：信息找不准、运算不精确、表达不到位、化工生产流程图无从下手等问题。,无机推断这个专题我校学生存在以下问题：对陌生信息有恐惧感、化学用语表达不规范（离子方程式与化学方程式不分、化学式与结构简式不分、热化学方程式漏写状态、单位、可逆反应漏写可逆符号等）、对量的变化不敏感、计算不过关等，这些问题在学案中必须有充分的体现，使得二轮复习更有针对性，不断提高复习的有效性。,3、引导学生整合归纳，形成网络，增强复习的自主性。,如：遇到一些特别的连续变化关系,A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2,A为P， D为Cl2,A为C， D为H2O,A为AlO
6、2-，D为H+,A为Al3+，D为OH-,A为Cl2， D为Fe,引导学生正本清源，理清思路，不断总结解决这类问题的基本思路。如：引导学生归纳无机推断题的解题思路 无机推断五步曲：,1.审:先迅速浏览一遍题目,从题干问题框图（小题干）,明确题目要求。,3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测, 进行综合分析、推理，初步得出结论。4.验: 将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5.答: 按题目的要求写出答案。,尽量在框图中把相关信息表示出来.,2.找: 找“题眼” , 即找到解题的突破口。,4、精选例题，充分发挥例题的示范性功能 为了提高学生综合应用能力和应试能力，使所整合的知识
7、达到“灵活”“熟练”的程度。应注意广泛吸取信息，精心编拟例题，突出重点评析，注意查漏补缺。应在知识的交汇点上选择例题，除了注意例题的典型性、思考性以外，还要适当注意新颖性和综合性，提高学生在新背景中综合运用知识的能力。,例1 已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。 试回答下列问题（1）写出化学式： D X 。（2）E的电子式为： 。（3）写出化学方程式： ； 。,已知A、E、I、
8、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。 试回答下列问题（1）写出化学式： D X 。（2）E的电子式为： 。（3）写出化学方程式： ； 。,H2SO4,S4N4,5、当堂反馈，及时“拾遗补漏”， 提高效率 由于不同学生对知识体系的把握深浅不一，因此要针对这种状况拾遗补漏，对以前在练习和试卷中出现的共性错误、疏漏进行仔细分析并在专题中加以体现。学案中设有 当堂反馈 一栏，及时了解学生对相关知识、观
9、点、方法的掌握情况，进一步提高复习的时效性。通过 当堂反馈 还可以进一步巩固一些基本知识、基本观点、基本方法。,根据下列框图关系填空，已知反应、 是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34， 又知C焰色反应火焰呈黄色。,工业生产,气体,无色液体,火焰呈黄色,Na+,Na2O2,H2O,O2,FeS2,SO2,H2O,（1）化合物B中所包含的化学键有： 。（2）反应的离子方程式： 。 反应的化学方程式： 。（3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：,离子键、非极性键（或共价键）,
10、Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4,FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = /2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ； H=852kJ/mol,我们学过哪些重要工业生产反应？,1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水7、工业制取漂白粉 8、工业制水煤气9、侯氏制碱法 10、制玻璃,6、实战演练，提高训练的规范性 通过实战演练，培养学生规范的习惯。在高考考场上会做做不完、会做做不对与不会做是等效的，而且是更令人痛心和惋惜的！
11、所以一定要抓好规范：一是对学生要进行规范训练，审题要仔细，化学用语书写要规范，名词术语表达要准确，答题要简洁清晰；,二是教师要规范讲评，通过讲评，特别是通过错题分析，找出错误的根源，揭示知识的内在联系，同时还要进行归纳提升，寻找最佳解题方法，提高解题的速度和准确率。,两者深浅层次不同。只有让学生先对错题进行追根究底的挖掘，找出错误的知识性的、心理性的、能力性的因素，才会从根本上防止错误的重复。,一听就会，一做就错，一错再错！,？,“纠错” “究错”,如：（09南京市一模16题）下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D的物质的量之比为3：1，D
12、是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）,（1）A的分子式是 。 （2）E中金属离子的检验方法是 。 （3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。（5）用离子方程式表示不H溶液显碱性的原因 。,我校有很多同学认为A是：Al4C3 。究其原因：Al4C3的式量正好为144 Al4C3的水解产物是CH4 和Al(OH)3 2005年江苏高考考过Al4C3，学生的印象非常深，思维定势的影响较大。 就此，我引导学生CH4 和Al(OH)3 中H、OH- 的来源，再根据两者物质的
13、量之比为：3：1，Al和 CH3 的物质的量之比为：1：3，由式量为144推出A为：Al2(CH3)6。,7、练后反思，举一反三，提升规律 思维效益定律：11001001 即对一个问题从多个角度思考多次的效益要比对多个问题每个只思考一次的效益要好得多。,要善于对某个问题进行多角度的深入研究，深化对问题的理解、优化思维过程、揭示问题本质，沟通知识间联系，提炼一般规律，通过反思来感悟知识，拓宽思路，优化解法，完善思维过程。,上题可以启迪我们：老师要引导学生尽可能克服思维定势 要关注题中的有关数据，如式量为144还可联想到 FeC2O4 ；式量为100的有哪些？式量为44的有哪些？由 Al2(CH3
14、)6联想到Al2Cl6。定性和定量相结合是我们同学复习的难点，本专题和其他专题复习时都要反复强化这种观点和方法。,如：复习离子方程式专题时，可设计以下2个问题 1 mol FeBr2 溶液中分别通入0.5mol Cl2 、1mol Cl2 、1.2mol Cl2 、1.5mol Cl2 （已知还原性：Fe2+Br） 0.75mol 1.25mol？ Cl2 先氧化Fe2+，再氧化Br 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- 2Fe2+2Br-2 Cl2=2Fe3+Br24Cl- 10Fe2+14Br-12 Cl2=10Fe3+7Br224Cl- 2Fe2+4Br-3 Cl2=2Fe3+2Br26Cl-,
