安徽省省城名校2012第三次考试

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1、1安徽省省城名校2012 届第一学期高三段考第三次联考化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52第 I卷 选择题 （共 44 分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个正确答案）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 （ ）A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 2H2O+O2+4e

2、=4OHD实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火22011 年 3 月 11 日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧。下列关于能源的说法中不正确的是 （ ）A核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B氢能是最干净的一级能源，具有热量值高、资源丰富的优点C生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、太阳能等同属可再生能源D车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点3下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A明矾可以净水：Al 3+3H2O=Al（OH ） 3（胶体）+3H +B少量小苏打溶液滴人 Ba（OH

3、 ） 2 溶液中：HCO 3+Ba2+OH=BaCO3+H 2OC硫氢化钠发生水解： HS+H2O H3O+S2D用少量氨水吸收 SO2 气体：SO 2+2NH3H2O=2NH+4+SO2-3+H2O42011 年 7 月 19 日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是（ ）A放电时 A 极作正极 B 放电时 Na+向负极移动C充电时是将化学能转化为电能 D 充电时阳极反应为：Li-e 一 =Li+5如图所示

4、，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是 （ ）A由图可知，该反应为放热反应B该反应的焓变为 H=- （E 2-E1）C曲线 b 相对曲线 a 来说，改变的条件只能是使用了催化剂D该反应的反应发生条件一定是加热6在容积为 2L 的容器内，发生反应 2A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g ） ，起始时充入 3molA 和 2.5molB 混合气体，经过 5min 生成 0.5molD，下列说法正确的是 （ ）AB 的平均消耗速率为 0.3mol/（Lmin） BC 的平衡浓度为 2mol/LC若单位时间内生成的 B 和 D 的物质的量之比为 3:1，则体系处于平衡状态D平

5、衡后，增大压强，平衡将向正方向移动7将浓度为 0.2molL-1 NH4Cl 溶液加水不断稀释，下列各量增大的是 （ ）Ac(H +) BK h(NH4Cl) Cc(NH 3H2O)/c(NH+4) Dc(NH +4)8在容积为 2L 的容器内发生反应： ，起始时充入 1mol CO和 0.8mol H2O，经过 2min 后，反应达到平衡状态，此时 CO2 的浓度为 0.2molL-1，下列说法正确的是（ ）2A该反应的平衡常数为： BCO 和 H2O 的转化率相同C2min 内，用 H2 表示的反应速率为：v（H 2）=0.lmol/（Lmin） D升高温度时，V 正 减小，v 逆 增大9

6、下列有关物质的性质的叙述中正确的是 （ ）A由于 K 原子半径大于 Li 原子半径，所以 Li 比 K 更容易失去电子 BF 2 比 I2 活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C丁达尔效应是胶体的本质特征 DMgO 可以除去 MgCl2 溶液中含有的 FeCl310钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是（ ）A 钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB甲图中焊接在铁闸门上的材料 R 可能为 ZnC乙图中措施属于外加电流的保护法D乙图

7、中把被保护的铁闸门连接在电源的正极二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 3 分，满分 24 分，每小题只有一个正确答案）11通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）A不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质BCuSO 4 溶液中加入 ZnS 固体，溶液蓝色变浅，说明 CuS 比 ZnS 更难溶C中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗D某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH，先变红后褪色，是因为 Cl2 有强氧化性12 2011 年 8 月，多家媒体报道

8、部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（ ）A0.01molL -1 的醋酸溶液的 pH=2B向某温度下的醋酸溶液中通入 HCl 气体，醋酸的电离常数 Ka 会增大C等 pH 的盐酸与醋酸稀释后 pH 的变化如右图所示，则曲线 I 表示的是盐酸的稀释图像溶液体积D右图中，a、b 、c 三点表示的溶液的导电性强弱关系为 ac （Na +）C0.lmoIL -1 的硫酸铵溶液中：c（NH +4） c（SO 2-4） c（H +）D pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH ）=c（

9、H +）15 2011 年 6 月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在 CrCl3 溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是 （ ）A铁制零件应该连接电源的负极面 B阳极发生的电极反应为：Cr 3+3e=CrC为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的 pHD当通过 1.5mol e-时，铁制零件上可沉积 78g 铬镀层16已知： ，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）CNO 难溶于水，可以用排水法收集D当生成标准状况下 3.36L 的氧气时，该反应转移

10、0.6mole17在密闭恒容的容器内发生反应： 3H0，下列四个图像正确的是（ ）18下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是 （ ）在醋酸溶液中存在的电离平衡： 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入少量的 CH3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g ） 2Z（g）+ W（s ）H0 ，平衡后，升高温度，c（Z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：，使得溶液中的 c（OH ）c（H +） ；在碳酸钙的沉

11、淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A B C D第 II卷 非选择题 （共 56 分）三、填空题（本大题共 4 小题，共 56 分）19 （ 14 分）I如图所示，50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L，NaOH 溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：（1）图中装置缺少的仪器是_ 。 （2）下列说法中不正确的是_。 （填字母，下同）A若用 50mL 0.55molL-1 的 Ba（OH） 2 溶液代替 NaOH 溶液进行实验，测

12、得的中和热是相同的B若用 50mL 0.50molL-1 的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的C若分别用等浓度的硫酸和 Ba（OH ） 2 溶液代替盐酸和 NaOH 溶液进行实验，测得的中和热是相同的D NaOH 溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II某学生用 0.lmolL-1 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的 20.00mL 氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：（1）在滴定时，左手握_（填仪器名称）的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现_ _现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸 25.00mL。（2）下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的

13、是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积 V （填“” 、 “c（Na +）C0.lmoI L-1 的硫酸铵溶液中：c （NH +4） c（SO 2-4） c（H +）DpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c （OH ）=c（H +）15 2011 年 6 月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在 CrCl

14、3 溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是 （ ）A铁制零件应该连接电源的负极B阳极发生的电极反应为：Cr 3+3e=CrC为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的 pHD当通过 1.5mol e-时，铁制零件上可沉积 78g 铬镀层16已知： ，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）CNO 难溶于水，可以用排水法收集D当生成标准状况下 3.36L 的氧气时，该反应转移 0.6mole17在密闭恒容的容器内发生反应： H0 ，下列四个图像正确的是 （ ）1118下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是 （

15、）在醋酸溶液中存在的电离平衡： 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入少量的 CH3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+ W（s ）H0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：，使得溶液中的 c（OH ）c（H +） ；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A BC D第 II卷 非选择题 （共 56 分）三、填空题（本大题共 4 小题，共 56 分）19 （ 14 分）I如图所示， 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L， NaOH 溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应