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1、2009高三化学复习教学研讨,化学基本概念和基本理论,主讲：浙江省富阳中学 唐颖聪,考纲解读：,1物质组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,08全国大纲：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。,08全国大纲： （4）了解同素异形体的概念。（5）（未变）,共4条,2化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写
2、化学式，或根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。,【08全国及09征求意见稿：化学式（分子式）】,【09征求意见稿：了解，且无“电子式”字样】,【08全国：2 化学用语 3 化学中常用计量】,共8条,（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,【08全国：无以上划线部分，但“化学计算”中单独要求】 1掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 5掌握利用化学反应方程式的计算。 【08全国：掌握热化学方程式的含义。能正确书写
3、化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。】（09考纲将蓝色字样挪后至合适位置，要求也有所变化，后述）,09考纲无“化学计算”条目,2化学用语及常用计量,（7）了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。,【08全国】化学中常用计量： 了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量（gmol-1）、气体摩尔体积（Lmol-1）。理解物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体
4、积（标准状况下）之间的相互关系。化学计算 2掌握有关物质的量的计算。 3掌握有关气体摩尔体积的计算。 4掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。,单位不是唯一的，单位之间相互换算！？,2化学用语及常用计量,3溶液（1）了解溶液的定义；（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。（4）了解胶体是一种常见的分散系。,【08全国】（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。,【08全国】还有了解“不饱和溶液的概念”、“了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线” 。,【08全国】化学中常用计量：
5、理解物质的量浓度（molL-1）。化学计算中：掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。,【08全国】（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。,共4条,表格？！,4物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。,【08全国：6 物质结构 7元素周期律和周期表】,共10条,【08全国：（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。】,【09浙江征求意见稿：
6、无“质量数”字样】,【08全国：（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律 】,4物质结构和元素周期律（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例；掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。,以上三条与【08全国】要求、内容“一字不差”,【09浙江征求意见稿：以第3周期元素为例】,【08全国】无此条要求,4物质结构和元素周期律（8）了解化学键的含义。知道离子键的概念和成因以及离子化合物
7、的概念。知道共价键的概念和成因以及共价分子的特点。（9）了解分子间作用力对分子构成的物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。,【09浙江征求意见稿：无（9）和（10）】,【08全国：理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。】,【09浙江征求意见稿：了解离子键、共价键的形成。】,【08全国：了解分子间作用力。初步了解氢键。】,5化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解常见的氧化还原反应。,共7条,【08全国：（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复
8、分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。】,5化学反应与能量（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,【08全国：“化学反应与能量” 中：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开
9、发。 “化学用语”中：掌握热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。“化学计算”中：掌握有关燃烧热的简单计算。,【09“意见稿”：无“焓变”】,【09“意见稿”：能用】,5化学反应与能量（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。（7）了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的主要措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因。,08全国：“电解质溶液”中：（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。“化学用语”中：能正确书写电极反应式。,【09“意见稿
10、”：理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的主要措施。】,6反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解化学反应的可逆性（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。,共7条,08全国：无以上红色字体（2）了解化学反应的可逆性
11、。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。,【09“意见稿”：无第（3）条】,7电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。,08全国：理解电解质的电离平衡概念,【09“意见稿”：无划线部分】,08全国：还有“非电解质” 的概念,08全国：无红字部分,08
12、全国：了解水的电离、溶液pH等概念“化学计算”中：掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。,【09“意见稿”：了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算】,09（五）化学实验基础 ：初步掌握测定溶液pH的方法,共8条,7电解质溶液（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。,08全国：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。“常见元素的单质及其重要化合物”中： 了解常见盐类
13、的性质和用途 。 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。,【09“意见稿”：无红字部分】,08全国：理解离子反应的概念。 “化学实验”中要求：综合运用化学知识对常见无机离子的鉴别,08全国：无第（8）条。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。,09（五）化学实验基础 ：初步了解中和滴定的原理和方法。,8以上各部分知识的综合应用。,（二）化学基本概念和基本理论,08全国：无此条目,9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl、SO42-、Fe3+ Bc(H+)1.01013 molL1的溶液中： Na+、SO42、Al(OH)4、CO32 Cc (H+)
14、c (OH)1051的溶液中： K+、HCO3、Cl、Na+ D强酸性溶液中： NH4+、I、Fe2+、NO2,2009浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题,B,10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol臭氧中含有的氧原子数为NA B标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA C0.1 mol甲烷所含质子数为NA D原子数均为NA的14C和14N的中子数相等,【原试题中： C0.1 mol甲基(-CH3) 所含质子数为0.9NA】,C,2009浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题,12以Pt为电极，电解含有0.10 m
15、ol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液（M表示金属），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。 则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ACu2+M3+H+ BCu2+H+M3+ CM3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定,原试题中：无“（M表示金属）”,B,2009浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题,13下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10 molL1NH4Cl溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) B0.20 molL1 Na2CO3溶液和0.20 molL1 NaHCO3溶液等体积混合后： c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32) C向0.10 molL1 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na+)c(NO3) D0.10 molL1 次氯酸钙溶液中： c(Ca2+)c(Cl)c(HClO),
