《专题20 化学与技术 工艺流程（第03期）-2015届高三名校化学试题解析分项汇编（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题20 化学与技术 工艺流程（第03期）-2015届高三名校化学试题解析分项汇编（解析版）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！11 【陕西省西安交大附中 2015 届高三上学期期 中 考 试 】(11 分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图 1 所示：已知步骤 II 的反应方程式为：8Na 2CrO4 +6Na2S +23H2O = 8Cr(OH)3+3Na2S2O3 +22NaOH 该反应中氧化剂是_(填化学式） ，生成 lmolCr(OH)3 时转移电子的物质的量为 _ mol步骤 IV 冶炼制铬的化学方程式为_ 。（2）某工厂采用电
2、解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图 2，A 为电源的_ (填“正极” “负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_。（3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用 K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的 K2Cr2O7的量，换算成相当于 O2 的含量（以 mg/L 计） 。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：I取 Va mL 水 样 于 锥 形 瓶 ， 加 入 l0.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶 液 ；II加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；III反应完毕后，冷
3、却，加指示剂，用 c mol/L 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液滴定.终点时消耗硫酸 亚铁汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！2铵溶液 Vb mL(此步操作的目的是用 Fe2+把多余的 Cr2O72-反应成 Cr3+）I 中，量取 K2Cr2O7 溶液的仪器是_。II 中，碎瓷片的作用是_。该水样的化学需氧量(COD)= _(用含 c、Va、Vb 的表达式表示）.【答案】 （1）Na 2CrO4 (1 分） ，3（1 分）Cr 2O3+2Al=Al2O3+2Cr（2 分）（2）正极（1 分）Cr 2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe3 7H 2O（2 分
4、）（3）酸式滴定管（或移液管） （1 分） 防止暴沸（1 分 ）8000(15cV b)/Va（2 分）【解析】学科网试题分析：（1）Cr 元素的化合价由+6 价变为+3 价，Na 2CrO4 为氧化剂，该反应中每生成 lmol Cr（OH） 3 时转移电子的物质的量=1mol（6-3 ）=3mol ；步骤 IV 中用铝热制备金属铬，故反应方程式为：Cr 2O3+2Al Al2O3+2Cr；（2）由电解示意图可知 B 电极产生氢气，故接电源负极=高 温 作阴极，则 A 接电源正极做阳极，阳极为： Fe-2e=Fe2+，故Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O；（3
5、）K 2Cr2O7 溶液强氧化性，故量取 K2Cr2O7 溶液的仪器是酸式滴定管（或移液管） ，加热液体加碎瓷片作用防止暴沸；由 可知废水与 K2 Cr2O7 溶液发生氧化还原反应，由 可知 Fe2 把多余的 Cr2O72 反应成 Cr3 ，由电子守恒可知，1mol废液中失去的电子为 ，由电子守恒转化为相当100.252（ 63） 103103 =15于 O2 的含量 n(O2)= mol，则 COD= 。 154 8000(15)考点：化学工艺流程。2.【甘肃省张掖中学 2015 届高三上学期第二次月考】 【化学与技术】 化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需
6、要。（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是 ，洗衣粉的主要有效成分是 。这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是 ，我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能。（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块” 、“锌块”、“ 铅块”） 铜器表面会生成铜锈，其主要成分是 （填化学式）。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！3（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高
7、纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 。实验室常采用 操作进行沉淀分离。生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥” 而不选择“灼烧”的原因是 。高纯氧化钙生产过程中，“干燥” 的主要目的是为了防止 （用化学方程式表示）。（4）普通玻璃的成份是 Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na 2CO3、CaCO 3 的物质的量之比为 。（5）有机高分子材料“玉米塑料 ”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料， “玉米塑料”的使用可减少 污染20 世纪 30 年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕
8、丝。【答案】 （1）硬脂酸钠 烷基苯磺酸钠 含有亲水基团和憎水基团 乳化（2）化学、 锌块 Cu2（ OH） 2CO3（3）复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 CaO+H2OCa（OH） 2 （4）Na 2OCaO6SiO2 6：1：1 （5）白色污染 灼烧【解析】学科网试题分析：（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是硬脂酸钠。洗衣粉的主要有效成分是烷基苯磺酸钠。这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是均含有亲水基团和憎水基团。我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢
9、气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，由于生成新物质，因此该贮运原理属于化学变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，铜、铅均比铁不活泼，锌比铁活泼，所以该金属块可以选择锌块。铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2（OH） 2CO3。（3）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成碳酸钙测定和硝酸铵，其基本反应类型为复分解反应。沉淀的分离实验室常采用过滤操作进行沉淀分离。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！4碳酸钙高温易分解生成氧化钙和 CO2，所以生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是高温灼
10、烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯。氧化钙易吸水生成氢氧化钙，所以高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙吸水，方程式为 CaO+H2OCa（OH） 2。（4）用氧化物的形成表示硅酸盐时一般活泼的金属氧化物在前面，因此如果普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，则它的氧化物形式为 Na2OCaO6SiO2。根据原子守恒可知原料中SiO2、Na 2CO3、CaCO 3 的物质的量之比为 6：1：1。（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，因此“玉米塑料”的使用可减少白色污染。蛋白质灼烧能产生少缴羽毛的气味，则生活中可采用灼烧的方法
11、区分尼龙和蚕丝。考点：考查化学与生活模块的有关分析与应用3 【湖北省武汉市武昌区 2015 届高三年级元月调研测试】 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可） 。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较
12、好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。A 口排出的是 （填 “淡水”或“浓水” ） 。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！5+ 阳极室 阴极室 abA B海水阳膜阴膜+ + + +（3）用苦卤（含 Na+、K +、Mg 2+、Cl 、Br 等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含 BrO3 ，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含 Br2 的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br2 的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90左右进行蒸馏
13、的原因是 。【答案】 （1）结晶；（2 分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2 分）（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。 （3 分）淡水；（2 分） （3）3CO 32 3Br 25Br BrO 3 3CO 2；（2 分） 富集溴；（2 分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。 （2 分（2）由于海水中含有较多的镁离子和钙离子，电解时阴极产生的氢氧根离子会和金属阳离子结合苦卤 吹出塔纯碱液空气吸收塔 蒸馏塔 液溴稀 H2SO4Cl2Br2(g)汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！6生成氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜，导
14、致电渗析法失败，所以海水不能直接通入到阴极室中。根据电渗析法淡化海水示意图可知，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，导致室离子浓度变小，室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以淡水在 A 处排出；（3）若吸收塔中的溶液含 BrO3 ，这说明碳酸钠与溴水反应，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32 3Br 25Br BrO 3 3CO 2；由于从出来的溶液中单质溴的含量不高，如果直接蒸馏，造成产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，以提高溴的浓度；如果温度过高，超过 100，则水蒸气也会被蒸出，导致溴中含有水分；如果温度过低溴又不能能完全蒸出，导致产率低，所以向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90左右进行蒸馏。考点：考查海水综合应用的有关分析与判断4 【河北省唐山一中(五个一名校联盟 )2015 届高三上学期第二次联考 】 化学选
