高一化学阶段性测试卷10

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1、1高一化学阶段性测试卷（10）命制人：常静波 使用时间：2015-5-20 18：5020：20一、选择题（每题仅有一个最佳答案符合题意。每题 3 分，共 48 分）1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3 溶液 KCl 溶液A. B. C. D. 3、下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C

2、升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大4、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快C固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体5、肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知 800 下，容积固定的密闭容器中发生反应、 ：N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) N2H4(g)+2O2(g) 2NO(

3、g)+2H2O(g)下列描述可说明两反应均达到平衡的是A.v(N2)=v(NO) B.反应的焓变 H 保持恒定C.体系的密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化6、向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)+2Y(g) aZ(g)HT1C.A 点的反应速率：v 正 (X)= v 逆 (Z)13D.用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：v(A) v(B)7、所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 A在合成氨的平衡体系中，一定存在 N2、H 2、NH 3 三种物质 BBaSO 4 的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的 BaSO4 分子C在醋

4、酸溶液中，一定存在 H+、OH -、CH 3COO-、CH 3COOH 分子、H 2O 分子2D往平衡体系 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g) O3(g) N2O5(g)O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升 高 温 度 ， 平 衡 常 数减 小03s 内，反应速率为：v(N2O5)=0.2molL- 1.s-1t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则 x 为 c(O2)9、已建立化学平衡

5、的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的A.生成物的浓度一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大C.反应物的浓度一定降低 D. 正反应速率一定大于逆反应速率10、合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气体中分离出 NH3 补充 N2 或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2 的量A B C D 11、某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5

6、：4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是 K= B.此时，B 的平衡转化率是 35 c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加一定物质的量的 C，B 的平衡转化率不变12、下列热化学方程式或说法正确的是A甲烷的燃烧热为 890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） H=890 kJmol-1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g） ，放热 19.3kJ，

7、其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H= 386kJmol -1C已知：H 2（g）+F 2（g）= 2HF（g）；H = 270 kJ/mol，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJD在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和13、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是A.1 mol HCl 所含 H+数目为 NAB.1 mol CO2 含有的 键数为 NAC.0.5mol FeCl3 完全水解，得到的胶体中含胶粒数目一定为 0.

8、5NAD.1 mol 由过氧化钠与氧化钠组成的混合物所含的阴阳离子总数为 3NA314、BeCl 2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2 A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比 BeBr2 高 D不与 NaOH 溶液反应15、下列相关实验不能达到预期目的的是A B C D相关实验相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应把装有相同颜色的 NO2、N 2O4混合气体的两支试管(密封) 分别浸入冷水和热水中预期目的探究接触面积对反应速率的影响探究温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物探究不同催化剂对反应速率的

9、影响16、向 216g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出 NO 气且金属有剩余。则反应后溶液中 c（NO 3 ）为（忽略溶液体积的变化） （）A0.75mol/L B0.45mol/L C0.6mol/L D0.9mol/L选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（共 52 分）17、能源问题是当今人类社会面临的一个重大课题，H2、CO、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、 726.7 kJ/mol。请回

10、答下列问题：(1)已知 CO 和 H2 在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H 2= CH3OH。 则 H2 与 CO 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为。(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。使用时，空气从(填“A” 或“B”)口通入；假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应为 ；假设使用的“燃料”是 CO 和 H2 混合气体，用这种电池电镀铜，当镀件上析出 6.4 g 铜时，则至少消耗标准状况下 CO 和 H2 混合气体的体积为 。18、在如图所示的容器中，隔板 1、2 可自由滑动，且无摩擦阻力。将 2 4mol X、 1 mol Y 投入 A 室中发生反应：

11、2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；再将 2 mol NO2、1 mol N2 投入 B 室中。(1)能说明两反应均达到平衡的实验现象为 。 (2)若反应前，已将隔板 1 固定，则达到平衡时，与不固定相比， Y 的转化率将 (填“增大 ”“减小”或“不变”，下同 )，再向 A 容器中充入 0.5 mol Z，达 到新平衡时，仍有 W，则 X 的体积分数将 。 (3)隔板由隔热材料制作而成，若两反应达到平衡时，隔板 1、2 均向上移动，A 中反应的平衡常数与温度的变化关系为 。 (4)若两反应达到平衡后，测得 Y、Z 浓度相等，X 的浓度为 1 molL-1，则 A 中反应的平衡常数为。

12、 19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。 (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为 。 (3)若在 2 min 时收集到 224 mL(已折算成标准状况) 气体，可计算出该 2 min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。 (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法： ( 写一种)。.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2

13、O32=S4O62+2I-，其中 Na2S2O3 溶液均足量 )体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 T1 8.0 2.0 4.0 2.0 T2 6.0 2.0 4.0 Vx T3(5)表中 Vx= mL，T 1、T 2、T 3 的大小关系是 。 20、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速5率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO

14、 2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/molL1 2.4103 3.4103 4.8103 6.8103 9.4103可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH 3) v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、 “减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_0(填“”、 “” 或“”、“”或“ (1 分) ， (1 分)(2)0.05 molL 1 min1 (2 分)25.0时反应物的起始浓度较小，但 06 min 的平均反应速率 (曲线的斜率)仍比15.0时的大 (2 分)21（共 8 分）、(1)NO2(g)CO(g) =NO(g)CO 2(g) H234 kJm