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1、金属及其化合物测试题 1一、选择题：（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案）1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是AMg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）4. 下列关于 N
2、a 和 Na+ 的叙述中 ,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色5将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2(SO4)3 DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH - 2AlO2-+H2B.AlCl3 溶液中加入足量的
3、氨水：Al 3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg 2+、 Fe3+、NO 3-、SCN - BAl 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3- DNa +、Ba 2+、NO 3-、SO 42- 9在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH
4、 +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、 Al3+ D只有 Mg2+、Al 3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl 2 BFeCl 3 CHCl DAlCl 3 二非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）11 （13 分）已知化合物 A、 D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12 （ 6 分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细
5、小的铝颗粒。 （简要说明）(1) (2) 13.（15 分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。沉淀质量NaOH 溶液体积0()ABCDDFGEHBEE()（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红
6、砖？ ，理由是 。14 （13 分）甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。 A 管中是 Fe+H2SO4 ， B 管中是 NaOH 溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开 a 的目的 ，（填甲或乙）同学可成功。15 （13 分）过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L 气体。 （标准状况
7、）（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。 （设溶液体积不变）A B金属及其化合物测试题 1（参考答案）一、选择题（每小题 4 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B B D D D B B C二、非选择题 (共 60 分)11 （1） （10 分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + 02 = Na2O2（2）
8、 （3 分）反应、 、 12 （6 分）方法一：用过量的 NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13 （1） （3 分）Fe 2O3（2） 步骤及化学方程式（5 分） 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入 KSCN 溶液：FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4 分),若溶液呈血红色，证明红砖含有 Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含 Fe2O3。（3） （3 分）应禁止使用。因
9、为会消耗大量的国土资源。14 （1） （3 分）在 B 管中观察到的现象是： 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2） （6 分）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3） （2 分）使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶走空气 （2 分）乙15 （1） （5 分）O 2 和 H2 23（2） （8 分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO 2）= 1 mol/L燃烧金属及其化合物测试二一、选择题：（每小题有 12 个选项正确，每小题 3 分，共 30 分）1下列关于钠的叙述正确的是( )A钠是一种暗灰色的金属B钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强
10、的还原性C钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2下列离子方程式，错误的是( )A钠投入水中：Na H 2O Na OH H 2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO 32H Ca2 CO 2H 2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu 2 Cu2Na DCa(HCO 3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 HCO 3 OH CaCO3H 2O4下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )ANa 2O2淡黄色固体，可作漂白剂BNa 2O白色固体，性质不稳定CNa 2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂DNa 2CO3性质稳定，可治疗胃酸过
11、多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( ) AKSCN BBaCl 2 C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 gC等于 2.86 g D大于 2.86 g70.1 mol Al 2(SO4)3 跟 350 mL 2mol/L NaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl 2 BBa(OH) 2 CNa 2CO3 DKOH9下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ）具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属）铸造性很好A B C D10把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%
