《10-11高中化学 4.2.1 氮氧化物的产生及转化课时讲练通课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10-11高中化学 4.2.1 氮氧化物的产生及转化课时讲练通课件 苏教版必修1（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【典例1】将游离态的氮转化为化合态的氮的过程称为氮的固定。下列起到氮的固定作用的化学反应是A.N2与H2在一定条件下合成NH3B.NO与O2生成NO2C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制备化肥NH4HCO3【思路点拨】依据题中信息，分析各选项。,【自主解答】选A。由氮的单质生成氮的化合物的反应才属于氮的固定，B、C、D都是由化合物转化成另一种化合物，故选A。,【典例2】将充满NO2和O2混合气体的容积为10 mL的试管，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL的无色气体。问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？【思路点拨】设剩余的1 mL气体为O2或NO，分别讨论计算
2、。,【自主解答】若O2过量，则最后剩余的气体为O2，由4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得：V(NO2)=9 mL =7.2 mL，则V(O2)=10 mL7.2 mL=2.8 mL若NO2过量，则最后剩余的气体为NO，则由：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 3 mL 1 mL,则过量的NO2为3 mL，参加第个反应的NO2和O2共7 mL，则原混合气体中的V(O2)=7 mL =1.4 mL，那么V(NO2)=10 mL-1.4 mL=8.6 mL答案：原混合气体中NO2和O2的体积分别是7.2 mL和2.8 mL或8.6 mL和1.4
3、 mL。,知识点一：氮气的性质1.（双选）下列用途应用了氮气的不活泼性的是（ ）A.用于金属焊接的保护气及其与Ar混合填充灯泡B.用于合成氨气C.工业上以氮气为原料制硝酸D.保护粮食和水果等农副产品【解析】选A、D。N2的化学性质不活泼，一般不跟其他物质发生反应，用N2填充灯泡，用来保护粮食和水果，可防止变质，都是利用了N2的不活泼性。,2.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（ ）A.SO2与O2 B.NO与O2C.O2与N2 D.NO2与O2【解析】选B。SO2与O2的反应条件为加热和催化剂，O2与N2的反应条件为放电，而NO2与O2不发生反应，只有NO与O2在通常条件下反应生成NO2。
4、,3.下列关于氮气的叙述中错误的是（ ）A.N2是一种无色、无味的气体，易液化B.N2可用制作氮肥和硝酸的原料C.N2可利用浓硫酸和碱石灰干燥D.N2不能用排空气法收集,【解析】选A。本题考查了N2的物理性质密度、颜色、状态、气味及沸点。N2是一种沸点较低的气体，其沸点为-195.8 ，将其变为液体比较困难，故不易液化，性质又很不活泼，不与浓硫酸、碱石灰发生反应，所以可以用浓硫酸、碱石灰来干燥，其密度与空气非常接近，所以不能用排空气法来收集。,知识点二： 氮氧化合物的性质4.（双选）将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O
5、2的体积是（ ）A.1.2 mL B.2.4 mLC.3.6 mL D.4 mL,【解析】选A、D。若O2过量，则由4NO2+O2+2H2O= 4HNO3得出：参加上述反应的NO2和O2共为10 mL，所以O2共为：10mL +2 mL=4 mL若为NO2过量，则剩余的气体为NO，则由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可得出，剩余NO为2mL则按4NO2+O2+2H2O= 4HNO3这个反应剩余的NO2为6 mL，也就是说，参加4NO2+O2+2H2O = 4HNO3反应的气体共为6 mL，则O2占 为1.2 mL。所以答案为A和D。,5.在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先
6、收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色学完本节课，你就能揭示该同学表演的魔术的秘密：（1）集气瓶中红棕色的气体是_；（2）气体颜色变化的原因是_；有关反应的化学方程式为_；,（3）表演魔术时操作者要注意什么问题？为什么？ _。【解析】红棕色气体与水反应生成无色气体，无色气体遇空气又变为红棕色，这说明红棕色气体为二氧化氮，与水反应生成的无色气体为一氧化氮，一氧化氮遇到空气，与空气中的氧气反应又生成了红棕色的二氧化氮，表演魔术过程中的二氧化氮和一氧化氮都有毒，操作者表演时必须要注意安全
7、。,答案：（1）NO2（2）NO2与H2O反应生成无色气体NO，无色气体遇到空气，与空气中的O2反应又生成红棕色的NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO，2NO+O2 = 2NO2（3）表演魔术时要注意安全，因为NO2、NO都有毒,一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.在NO2与水的反应中，水（ ）A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂,【解析】选D。由反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知，方程式中，NO2中N的价态为+4价，而HNO3中N的价态为+5价，NO中N的价态为+2价，在反应前后，只有氮元素的价态发生了变
8、化，所以H2O既不作氧化剂，又不作还原剂。,2.氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（ ）A.液氮的沸点为-195.8 ,远低于常温B.氮气与氧气反应放热C.氮气在空气中燃烧放热D.氮气在空气中约占78%(体积分数)【解析】选A。由题意可知，设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，它沸点较低且无毒。,3.下列过程属于人工固氮的是（ ）A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【解析】选C。固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮，人工固氮是指人为
9、将N2转化为氮的化合物。,4.有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（ ）A.23 B.32C.14 D.41,【解析】选A。由题意可知，混合气体在水中只能发生3NO2+H2O = 2HNO3+NO这一反应，据方程式可知，3 mL气体参加反应，剩余1 mL，现气体减少了8 mL，则参加反应的气体为12 mL，即原混合气体中的NO2为12 mL，则NO为8 mL，所以原混合气体中的NO和NO2体积比为812=23。,5.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，
10、影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）A.SO2、NO2、可吸入颗粒物B.CO2、N2、O2C.O2、N2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物【解析】选A。空气污染物包括有毒气体和可吸入颗粒物。,二.非选择题（本题包括1个小题，共10分）6.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_；氧化剂是_，还原剂是_。,（2）“催化转换器”的缺点是在一定程
11、度上提高了空气的酸度，其原因是。（3）控制城市空气污染源的方法可以有。a.开发氢能源b.使用电动车c.植树造林d.戴上呼吸面具,【解析】解此题，一方面应从反应物自身的性质入手，汽车尾气中，CO具有较强的还原性，NO具有较强的氧化性，一定条件下，可能发生氧化还原反应；另一方面，应紧扣题意，寻找突破口，由“生成可参与大气生态循环的无毒气体”，推出生成产物为CO2和N2。 答案：（1）2CO + 2NO 催化剂 2CO2+N2 NO CO（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾（3）a、b,=,1.（5分）将12 L CO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同
12、状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（ ）12 21 23 32A. B.C. D.,【解析】选A。由题意可知，将混合气体通过足量的Na2O2固体时，CO2会与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，而生成的O2会迅速与NO反应生成NO2，即2NO+O2 = 2NO2，设混合气体中的CO2的体积为x L，则生成的O2为 L，体积减少也为 L，而混合气体中的NO则为（12-x）L，在第二个反应中若O2过量，则按NO全部参加反应，那么，在第二个反应中气体体积减少为 L，则得 ，则无解。若按NO过量，则在第二个反应中气体体积减少为 L，也就得到 即得x=4，则NO
13、为8 L，所以二者之比为12。,2.（15分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A的化学式：。工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。写出BC反应的化学方程式：。,D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成B气体，该反应的化学方程式为：。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A，C。写出BC反应的化学方程式：。【解析】由题意可得，A是淡黄色固体单质，则A就是S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。若A是气体，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。则得：,答案：（1）S H2SO4(H2SO3) 或 酸雨2SO2+O2 2SO3C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2）N2 NO22NO+O2 = 2NO2,
