《10-11高中化学 专题质量评估（二）课时讲练通课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10-11高中化学 专题质量评估（二）课时讲练通课件 苏教版选修4（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 化学反应速率与化学平衡(45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是( )A.吸热反应，熵增加B.放热反应，熵增加C.放热反应，熵减小D.升高温度时，平衡常数K减小,【解析】选A。由化学反应能否自发进行的判断依据：H-TS0时是非自发的。由题意：某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，即正反应在低温时非自发而在高温时自发，得出H0,S0，即为：吸热且熵增加的反应，故A对，B、C均错；由于H0，所以升高温度时，平衡右移，平衡常数K增大，故D错。,2.对于反应：C
2、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【解析】选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率。D中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。,3.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 molL-1mi
3、n-1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.3 molL-1min-1【解析】选C。由题意可得则得v(C)=2 molL-1min-1。,4.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H0。在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.,【解析】选B。A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)
4、；升温，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。,5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0。下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H增大,【解析】选B。本题考查了化学反应速率与化学平衡问题。加入少量固体W，对反应速率不产生影响，A项错误；由于本反应反应前后气体体积变小，压强大小可作为判断反应是否达到平衡的标
5、志，所以当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，B项正确；反应的H0，表示该反应是吸热反应，升高温度，平衡应向正反应方向移动，C项错误；反应的H是表示该反应的反应热，并不随加入物质的量的多少而变化，D项错误。,6.(2009福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D
6、.增大c(Br2)，v(Br2)增大,【解析】选D。A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，c(Br2)增大1倍时间延长1倍，v(Br2)不变，故选D。,7.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5 molL-1，c(HI)=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数大小为
7、( )A.9 B.16 C.20 D.25,【解析】选C。由于c(H2)=0.5 molL-1，那么生成的I2也为0.5 molL-1，则可得在反应中共生成的HI为5 molL-1，所以NH3的浓度也应该为5 molL-1，而反应中的反应物为固体，所以其平衡常数K=c(NH3)c(HI)= 5 molL-14 molL-1=20 mol2L-2。,8.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，则该反应可以表示为( )A.A+B C B.2A+2B 3CC.3A+B 2C D.A+3B 2C【解析】选
8、D。由反应速率的关系直接可得，反应方程式为A+3B 2C。,9.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列和图示相符的是( ),【解析】选C。压强越大，反应速率越大，达到平衡所需时间越短，平衡正向移动，NH3的体积分数越大，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小，B项错误；向平衡体系中加入N2，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，C项正确；使用催化剂，反应速率增大，达到平衡的时间减少，D项错误。,10.在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，各物质的平衡浓度关系
9、为：ca(A)c(B)=c(C)c(D)，此时若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )A.60% B.40% C.24% D.4%,【解析】选B。由题意可知，容器体积扩大后，A的转化率不变，说明反应前后是一个体积不变的化学反应，也就是说a=1，则平衡常数K= =1，那么，也就可得：,A(g) + B(g) C(g) + D(g)起始量(mol)： 2 3 0 0反应量(mol)： x x x x平衡量(mol)：2-x 3-x x x则得：解得x=1.2 mol ，即可得出B的转化率为：= 100%=40%。,11.(2009北京高考)已
10、知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He,乙不改变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2,【解析】选C。解题时明确等效平衡的类别及外界条件对化学平衡移动的影响。0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在定温定容下达到的平衡是等效的，即完全相同。A项，甲、乙提高相同温度，仍是等效平衡，H
11、I的平衡浓度相等；B项，甲中加入0.1 mol He 对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都同等程度增大，具体结果不能断定。,12.(2010北京高考)某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( ),A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mo
12、l/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,【解析】选C。恒温、恒容条件下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)前后体积不变，这时候只要起始投料比相等，平衡就等效。因此题中甲和丙是等效平衡，体系甲中 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0 0转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) 0.010-x 0.010-x x x,K= =(x mol/L)(x mol/L)/(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/L=9/4，解得：x=0.006,故甲中转化率是(
13、0.006/0.010)100%=60%，选项B正确。乙的投料可以看成是在甲的基础上又加了0.010 mol/L的H2，H2浓度增大，CO2转化率升高，故A正确。反应开始时，丙中H2、CO2的浓度最大，反应速率最快，甲中H2、CO2的浓度最小，反应速率最慢，故D正确。平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，甲中是0.004 mol/L，丙中应是0.008 mol/L，故C选项不正确，本题选C。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)(2010福州高二检测)恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)+D(s
14、)。5 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，C的反应速率为0.045 molL-1s-1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：,(1)x=_。(2)从反应开始到40 s达平衡状态，A的平均反应速率为_。(3)平衡时容器中B的体积分数为_。(4)该温度下此反应的平衡常数为_。,【解析】(1)5 s内，v(A)= =0.03 molL-1s-1,因为v(A)v(C)=2x，所以x=3，该反应的化学方程式如下 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)起始浓度(mol/L) 1 1 0 0转化浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.6 0平衡浓度(mol/L) 0.6 0.8 0.6 0,(2)v(A)= =0.01 mol/(Ls)(3)w(B)= 100%=40%(4)该温度下平衡常数K= =0.75。答案：(1)3 (2)0.01 mol/(Ls) (3)40% (4)0.75,
