《2013-2014高中化学 第2章 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014高中化学 第2章 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修1（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应,污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，这些方法中要用到复分解反应和离子反应，如可利用中和反应调节溶液的酸碱性，沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。,思考：1.复分解反应发生的条件有哪些？2.如何表示溶液中的离子反应？,1.通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能够进行正误判断。（难点）3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。（重点）,实验操作步骤：,1.将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一个洁净的烧杯中；2.如图把电极放入烧杯，观察现象；3.向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol
2、L-1的H2SO4溶液；4.记录实验现象并分析产生现象的原因。,稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应,电流计,1.电流计指针读数由大到小偏向零，再滴加时，又不断偏大，说明了什么？,2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？,3.白色沉淀的成分是什么？,【提示】溶液中离子浓度减小，,【提示】 OH- 浓度减小,H+ + OH- = H2O,BaSO4,【提示】Ba2+ + SO42- = BaSO4,硫酸过量后离子浓度又增加。,【思考与交流】,4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH
3、-,反应实质：是H与OH反应、Ba2与SO42反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。,【提示】,产生大量气泡,不反应,反应可以发生,无明显现象,产生蓝色沉淀,反应可以发生,【想一想】,1.概念：,电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。,在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。,一、离子反应,2.发生的条件,常见难溶物：BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 等,有难溶的物质生成有难电离的物质（如：水）生成有挥发性的气体生成,判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？,NaCl与AgNO3,【练一练】,能发生。生成了难溶的物质AgCl,
4、【提示】,盐酸与NaOH溶液反应,能发生。生成了难电离的物质H2O,能发生。生成了难电离的物质H2O和挥发性物质CO2,Na2CO3和盐酸反应,【提示】,【提示】,1.概念：,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。,二、离子方程式,2.离子方程式的书写步骤：,一写 写出化学方程式；,二拆 将完全以离子形式存在的拆成离子；,四查 电荷守恒，原子守恒。,以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O,三删 删去不参与反应的离子；,Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- =Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,Ba2+2OH- +2H+ + 2C
5、l- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,OH- + H+ = H2O,3.书写离子方程式方法归纳,酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？,(1)能拆的有：强酸、强碱、可溶性的盐,(2)单质、氧化物、气体、沉淀、难电离的物质都写成化学式，不能拆,(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,按照上述方法书写下列反应的离子方程式：,NaOH溶液和H2SO4溶液的反应,KOH溶液和盐酸的反应,BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应,Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应,H+ +OH- = H2O,H+ +OH- = H2O,Ba2+ +SO42- = BaSO4,Ba2+
6、+SO42- = BaSO4,【学与用】,比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,【提示】离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可表示所有同一类型的离子反应。,揭示了溶液中化学反应的实质,【思考与交流】,【例题】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ H+ ClO- NO3-,三、判断离子能否大量共存,离子间不发生化学反应就可以大量共存,Ca2+,CO32-,SO42-,Ba2+,H+,OH-,CO
7、32-,H+,H+ ClO-,【例题分析】,(1)生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42-,(2)生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-,(3) 生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水,离子不能大量共存的归纳,(4)题干隐含条件:,常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-,在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A.K+ SO42- OH- Na+ B.Fe3+ Ca2+ Cl- NO3- C.Cu2+ MnO
8、4- Na+ H+ D.K+ Na+ Cl- NO3-,D,如溶液的酸性、碱性、颜色,【练一练】,离子方程式的正误判断:,(1)符合客观事实:,如：铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,(2)符合质量守恒（原子守恒）:,如：铝与稀盐酸反应 Al+ 3H+ = Al3+ H2,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Al+ 6H+ = 2Al3+ 3H2,【练一练】,(3)符合电荷守恒:,如：Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag,(4)拆分要正确:,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32- + 2H+ = H2O+ CO2,BaCO3 + 2H+ = Ba2+ H2O+
9、 CO2,Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag,(5)以物质的组成为依据:,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+ OH- + H+SO42-=BaSO4+ H2O,(6)注意物质的状态及是否漏写:,如：碳酸钾固体和稀盐酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:,1.氢氧化铁与盐酸反应：HOH = H2O,2.碳酸钠与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2+ H2O,【练一练】,3.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
10、H+ + SO42-+ OH- + Ba2+ = BaSO4+ H2O,2H+ + SO42- + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2O,4.氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,5.过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3+ H2O,CO2 + OH- = HCO3-,检验待测液中Cl-存在的步骤。,【提示】1.取少量待测液于一洁净试管中；2.加入AgNO3溶液；3.观察到产生白色沉淀；4.得出结论：待测液中有Cl-。,再加稀硝酸，白色沉淀不溶。,【学与用】,1.概念：,在溶液中有离子参
11、加的化学反应叫做离子反应。,一、离子反应,2.发生的条件,有难溶的物质生成有难电离的物质（如：水）生成有挥发性的气体生成在水溶液中发生,1.概念：,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。,二、离子方程式,2.离子方程式的书写步骤：,一写写出化学方程式；,二拆将完全以离子形式存在的拆成离子；,四查电荷守恒，原子守恒。,三删删去不参与反应的离子；,1.下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质易溶于水的的物质都是电解质 熔融状态能导电的纯净物都是电解质电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子A. B. C.只有 D.只有,C,2. 下列反应的离子
12、方程式正确的是（ ）A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气： 2Cl-+MnO2+2H+ =Mn2+ + 2H2O + Cl2B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3+ 3H+D.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+,B,3. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B.Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D.K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+,A,4.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（ ）A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH -、NO3-,B,要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。,
