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1、1 可能用到的相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg 24、 Al 27、 S 32、 Cl 35.5、K 39、 Mn 55、 Fe 56、 Cu 64、 Zn 65、 Ag 108、 Sn 119、 Ba 137、 Hg 201、 Pb 207。一、选择题 ( 本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。）1. 2013 年世界地球日的主题是 “ 多样的物种，唯一的地球，共同的未来 ” 。下列描述符合这一主题的是（ ）A为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C大力推广火力发电 D努力实施 “ 绿色化学 ”
2、 ，把化学对环境的负面影响减到最低2. 化学概念相互间存在如下 3 种关系：下列对概念间关系的说法正确的是（ ）A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 . D氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（ H 2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（ ）A MnO 2 B CaO2 C NO 2 D SiO24. 晋代葛洪的食肉方 （去除黑痣的药方）中记载： “ 取白炭灰（石灰） 、荻灰（草木灰）等分煎合 , ” 可去黑痣。起到 “ 食肉 ” 作用的主要物质是（ ）A碳酸钙 B熟石灰 C碳酸钾 D苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有的碳
3、 -14 会逐渐减少（称为衰变） 。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 -14 的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳 -14原子核中含 6 个质子与 8 个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）A碳原子核，含 7 个质子， 8 个中子 B氮原子核，含 7 个质子， 7 个中子C碳原子核，含 6 个质子， 7 个中子 D氧原子核，含 7 个质子， 8 个中子6. 取 4 份等质量的 KClO 3，向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO 4、 MnO 2和 Mn， 分别在某温度下加热至质量不再改变， 测定产生氧气的质量
4、。 然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：组别 加入物质 无 KMnO 4 MnO 2 Mn 产生氧气的质量 /g 0 m1 m2 m3 不溶物的质量 /g 0 w1 w2 w3已知 m1 m2 m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）A 3 种物质的加入都有利于 KClO 3 分解制氧气 B残留不溶物的质量关系为 w1w2w3C KMnO 4 是 KClO 3 分解制氧气效果最好的催化剂 D 不加入其他物质时， KClO 3未发生分解反应7. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）A Cl 和 Cl B Co 和 CO C H 和 He D和
5、8. 下列变化过程一定发生化学反应的是（ ）A燃烧 B爆炸 C颜色发生了改变 D状态发生了改变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应， 产生气体， 并伴有爆炸声与火光。 此过程不可能发生的反应是 （ ）2 A 2Mg + Si Mg 2Si B Mg 2Si + 4H 2O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4C SiO 2 + H 2O = H 2SiO3 D SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H2O 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水， 充分振荡
6、后， 两支试管底部均有未溶解的固体； 再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里， 如图所示。 关于该实验， 下列说法中正确的是（ ）A乙溶液中溶质的质量分数增大B装有甲物质的试管中剩余的固体减少C甲、乙两物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多11. 下列 CO2 的制备装置中，不能起到 “ 随开随制，随关随停 ” 效果的是（ ） (双选 ) 12. 某同学想要知道 10 g 食盐的体积，他应该采用的方法是（ ）A将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观
7、察液面对应刻度的变化13. 3 种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。 3 位同学设计的鉴别方案如下：甲： 各加入少量盐酸， 有气体产生的是碳酸钾。 然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。乙：各加入足量烧碱溶液， 加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液， 再加入少量稀硝酸， 有沉淀产生的是氯化钠， 无沉淀的是碳酸钾。丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸， 有沉淀产生的是硫酸铵。 然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液， 有沉淀产生的是氯化钠， 无沉淀的是碳酸钾。其中正确的有（ ）A只有甲 B甲和
8、乙 C乙和丙 D甲和丙14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）实验顺序 实验内容 实验现象 甲 + 乙 有气泡生成 甲 + 丙 有沉淀生成 丙 + 丁 有沉淀生成 乙 + 丙 没有现象发生A CaCl 2 B AgNO 3 C HCl D Na 2CO3 二、填空题（本题包括 8 个小题，共 40 分）16.（ 4 分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。（ 1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号） 。3 A牛奶 B大米 C蔬菜（ 2） 加钙牛奶中的 “
9、 钙 ” 是指钙元素， 身体中一旦缺钙， 可能患有的疾病是 （填 “ 骨质疏松 ” 或 “ 贫血 ” ） 。（ 3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号） 。A 橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜（ 4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。17.（ 6 分） 我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质， 常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是 1 18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：1 H +1 2 He 0 3 Li +1 4 Be +2 5 B +3 6 C +4 -4 7 N +
10、5 -3 8 O -2 9 F -1 10 Ne 0 11 Na +1 12 Mg +2 13 Al +3 14 Si +4 -4 15 P +5 -3 16 S 17 Cl +7 -1 18 Ar 0 （ 1） 11 号元素属于 元素 （填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” ） ， 它在化学反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。（ 2） 16 号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。（ 3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个： 。18.（ 4 分）某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4，
11、需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙价格 /（元 吨 -1） 800 450 （ 1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：_ ；_ 。（ 2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 _。该废水还会引起的环境问题是 _（选填编号） 。A重金属污染 B有毒物质污染 C富营养化污染 D悬浮物污染19.（ 5 分）一包白色粉末，由 CuSO4、 CaCO3、 BaCl 2、 Na 2SO4、 NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（ 1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水
12、， 充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。4 则原白色粉末中一定不含有 。（ 2）取实验（ 1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（ 1）得到的滤液，向其中通入 CO2，产生白色 沉 淀 ， 则 可 推 断 原 白 色 粉 末 中 一 定 还 含有 。20.（ 3 分）高氯酸（ HClO 4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。（ 1）高氯酸氯的化学式为 _。（ 2）高
13、氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl 2、 O2 和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学 方 程 式 中 3 种 产 物 的 化 学 计 量 数 相 同 。 请 写 出 该 分 解 反 应 的 化 学 方 程式： 。21、 （ 6 分） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用 Fe2+和 H2O2 的反应产生能降解污染物的活性成分。 现运用该方法降解有机污染物 p-CP， 探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制 p-CP 的初始浓度相同，实验温度恒定在 25或 40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（ 1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编
14、号实验目的 温度 / pH 浓度 /（ mg L-1）H2O2Fe2+ 为提供参照 25 3 204 16.8 探究温度对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右图。（ 2）实验、表明温度升高，降解反应速率 _ 。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因：。（ 3）实验得出的结论是： pH 等于 10 时，。（ 4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。 根据上图中的信息， 给出一种迅速停止反应的方法：_ 。22.（ 5
15、分） 工业上利用太阳能进行海水晒盐。 已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表： （表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为 g）海水密度 /（ g mL -1） CaSO4 NaCl MgCl 2 MgSO 4 NaBr 5 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 （ 1） 海水从密度为 1.21 g mL -1 浓缩到 1.22 g mL -1 时发生的变化是 _。A各种盐的溶解度增大 B海水中水的质量分数不变C析出粗盐中 NaCl 的质量分数增大 D海水中 Br 的质量分数不变（ 2） 海水在浓缩过程中，
