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1、 1 / 62015 年普通高等学校招生全国统一考试广东高考理综试题(化学部分)7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH+ 4 、Ba 2+、Br 、CO23 BCl 、SO23 、Fe 2+、H +CK +、Na +、SO24 、MnO 4 DNa +、H +、NO3 、HCO3 9.下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项 叙述 叙述A 1己醇的沸点比己烷的沸点高
2、 1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性D Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电10.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子B. 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子C. 标准状况下，22.4L N 2 和 H2 混合气中含 nA 个原子D. 3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子11.一定温度下，水溶液中 H+和 OH
3、 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为 1.01013C.该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化12.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定0b1 . 0 1 0 6c ( O H) / m o
4、l L 1acd1.0106c(H+)/molL1 2 / 6D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2 后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲庚等元素在周期表中的
5、相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）甲丙庚乙丁戊己A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30.(15 分) 有机锌试剂(R ZnBr)与酰氯( C l R O)偶联可用于制备药物：途径 1 ：途径 2 ：B rZ n B rZ n Z nB r Z nOOOOClOOOO(1)化合物的分子式为 。(2)关于化合物，下列说法正确的有 （双选） 。A、可以发生水解反应 B、可与新制的 Cu(OH)2 共热
6、生成红色沉淀C、可与 FeCl3 溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3)化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径 1 合成线路的表示方式，完成途经 2 中由到的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件) 。(4)化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以 H 替代化合物中的 ZnBr，所得化 合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构） 。(5)化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为： 。31 (16 分)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， 3 / 6(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，H C l ( g ) C u
7、 O ( s ) C l2( g )H2O ( g ) C u C l ( s ) O2( g ) 其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成 1molCl2(g)的反应热为H 2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1 和H 2 表示)。(2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的a(HCl)T 曲线如右图，则总反应的H 0 ,（填“”、 “”或“”） ；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩
8、体积使压强增大，画出相应 a(HCl)T 曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高 aHCl 的有 。来源:Zxxk.ComA、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/103mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin1 为单位，写出计算过程）。(4)Cl2 用 途 广泛，写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式。32(16 分) 七铝十二钙（
9、12CaO7Al 2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 CaCO3 和MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：白云石废 A l 片煅粉A l 片滤液 IC a C O3A l2O3A l ( O H )3C a O 7 A l2O31 0 0 0 煅烧过滤 过滤 干燥适量 N H4N O3溶液C O2N H3N a O H 溶液洗涤N a2C O3溶液搅拌 , 电解过滤煅烧共混1 5 0 0 (1)煅粉主要含 MgO 和 ，用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液 I 中c(Mg2+)小于 5106molL1,则溶液 pH 大于 （Mg(O
10、H) 2 的 Ksp=51012)；该工艺中不能用（NH 4)2SO4 代替 NH4NO3，原因是 。(2)滤液 I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影 响） ；若滤液 I 中仅通入 CO2，会生成 ，从而导致 CaCO3 产率降低。(3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。2 5 0 3 0 0 3 5 0 4 0 0 4 5 01 0 09 08 07 0a(HCl)/% ABT / 4 / 6(4)电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4 和 Al2Cl7 两种
11、离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 。33(17 分)NH 3 及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 A B C D E F G H(2)按下图装置进行 NH3 性质实验。旋塞 1旋塞 21 5 0 k P aH C lAB1 0 0 k P aN H3石蕊水溶液先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体 NH4
12、Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实验目的：探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 V(溶液) 表示所配制溶液的体积）。物理量实验序号V（溶液）/mL1 1002 100按实验序号 I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl 水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响） 。 5 / 62015 年普通高等学校招生全国统一考试广东高考理综试题(化学部分参考答案)
13、题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案 B C A D C B BC AD30.(1)C12H9Br (2)AD (3)CH2=CHCOOH H B r BrCH2CH2COOH C H 3 C H 2 O H BrCH2CH2COOCH2CH3 (4) 4 、 4 (5) C C lO31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 2 5 0 3 0 0 3 5 0 4 0 0 4 5 01 0 09 08 07 0a(HCl)/%ABT / 增加压强后a ( H C l ) T 曲线增大压强，平衡右移，(
14、HCl)增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。 B、D(3)解：设 2.06.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为 n，则2HCl(g) + 1 /2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g)2 1n (5.4-1.8)103mol解得 n=7.210-3mol，所以 v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.8103mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O32. (1)CaO；11 ；加入（NH 4)2SO4 会生成 CaSO4 微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的 CaCO3 减少。(2)NO3、OH ；Ca(HCO 3)2 （3）2OH +Al2O3 2AlO2+H 2O（4）2Al+6H 2O 通 电 2Al(OH)3+3H2(5)Al3e 7 AlCl4= =4 Al2Cl733. (1)A、C、G。(2)产生白烟；打开旋塞 1，氯化氢与 氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。烧杯中的石蕊溶
