2015年各地高考物构考题

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1、1可燃冰甲烷分子二氧化碳分子水分子C O2水合物2015 年各地高考物构考题( 每日二题）1 （福建）科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。（1）CH 4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是_(填序号) 。a固态 CO2 属于分子晶体 bCH 4 分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 熔点低于 CO2dCH 4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp（3）在 Ni 基催化剂作用下，CH 4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2.基态 Ni 原

2、子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4 中含有_mol 键。（4）一定条件下，CH 4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构( 如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH 4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。答：（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s 22

3、s22p63s23p63d84s2 或Ar 3d 84s2；VIII；8。（4）氢键、范德华力；CO 2 的分子直径小于笼状空腔直径，且与 H2O 的结合力大于 CH4。2.(海南)I 下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D. DNA 的双螺旋结构II 钒( 23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO 2 分

4、子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ； SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO 3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中 字母)，该分子中含有 个 键。OVab图 1 图 2 图 3参数分子分子直径/nm分子与 H2O 的结合能 E/kJmol1CH4 0.436 16.40CO2 0.512 29.912(4)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO4） ，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得

5、到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。答： AC。 (1) 第 4 周期B 族。(2)4，2。 (3)2，V 形；sp 2 杂化； sp3 杂化； a，12。(4)正四面体形；NaVO 3。3.（江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O273CH 3CH2OH16H 13H 2O4Cr(H 2O)63 3CH 3COOH(1)Cr3 基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H 2O)63 中，与 Cr3 形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_，1mol CH 3COOH 含有的 键的数目为_。(3)与

6、 H2O 互为等电子体的一种阳离子为_ (填化学式)；H 2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。答：(1)1s 22s22p63s23p63d3（或Ar3d 3） O (2) sp3和 sp2和 7 （或7 6.02 1023）(3)H2F+ H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键4. （山东）氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。(1)下列有关 CaF2 的表达正确的是_。a.Ca2+与 F 间仅存在近点吸引作用 b.F 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2c.阴阳离子比为 2:1 的物质，均与 CaF2 晶体构型

7、相同d.CaF2 中的化学键为离子键，因此 CaF2 在熔融状态下能导电(2)CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）已知 AlF36 在溶液中可稳定存在。(3)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 O F2 ，O F2 分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。(4)F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF 3 等。已知反应 Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol 1 FF 键的键能为 159kJmol1，ClCl 键能为 242kJmol1，则ClF3 中 ClF 键的平均键能为 kJmol1。 Cl

8、F3 的熔、沸点比 BrF3 的 （填“高”或“低”）答：(1) b d (2)3CaF2 + Al3+= 3Ca2+ +AlF3 6(3)V 形 sp 3 (4)172 低5.(四川) X、Z、Q、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T3的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： (1)R 基态原子的 电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断 TU3 的立体构型是_。(3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最

9、强的是_(填化学式)；Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_( 填化学式 )； Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4 溶液能用作 T4 中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。答：(1)1s 22s22p63s23p2 或者Ne3s 23p2 (2)三角锥形 (3) HNO 3； HF；SiMgCl 2(4)P4+10CuSO4+16H2O =10Cu+4H3PO4+10H2SO4 6.(浙江) 1）.Cu 2+的电子排布式是 .2）.下列物质中既有共价键又有离子键的是 .A. MgO B .NaOH C. Ca

10、Cl2 D.(NH4)2SO43）.关于下列分子的说法不正确的是 A.既有 键又有 键 B.OH 键的极性比强于 CH 键的极性C.是非极性分子 D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键4）.下列说法正确的是 。A. HOCH2CH(OH)CH2OH 与 CH3CH(Cl)CH2CH3 都是手性分子 B.NH+ 4 与 CH4 的空间构型相似C.BF3 和 都是平面型分子 D.CO2 和 H2O 都是直线型分子5）.下列说法正确的是 。A.第一电离能：ON B.水溶性：CH 3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 C.沸点：HCl HF D.晶格能：NaClMgO答：(1)

11、1s 22s22p63s23p63d9 或Ar3d 9 (2)BD (3)CD (4)BC (5)B7.（全国 1）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS 2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于晶体。(5)贪有多

12、种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:O HH OC H2C H C H C H2C H34在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 故六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。答：8. （全国 2）A、B、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和 B+具有相同的电子构型：C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 院子的核外电子排布式为

13、。(2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E,E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制成 D2A,其化学方程式为 。(5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm.F 的化学式为 ；晶胞中 A 原子 d 的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度（gcm 3 ）5答：(1) O 1S22S22P63S23P3(或Ne3S 23P3) (每空 1 分，共 2 分)(2) O3 O3 相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 (每空 1 分，共 4 分)(3) 三角锥形 ； sp3 (每空 1 分，共 2 分)(4)V 形 4 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2