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1、 1 / 62015 年普通高等学校招生全国统一考试四川高考理综试题(化学部分)1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂来源:学#科#网 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中 Na+、NH+ 4、NO 3、Mg 2+可以大量共存 B.通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2+ S2=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH+ 43.下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）配制一定浓度的 N a C l
2、溶液AN a H C O3饱和溶液除去氯气中的 H C l 气体B观察铁的吸氧腐蚀C铁钉浸食盐水的棉团红墨水检验乙炔的还原性D饱和食盐水K M n O4酸性溶液电石4.用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OHD.除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl + H2O5.
3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB.常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC.标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NAD.50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0. 3NA6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH+ 4) c(HCO3) c(CO23)7.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+
4、CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温 度的关系如下图所示：2 0 . 04 0 . 06 0 . 08 0 . 01 0 0 . 04 4 55 5 0 6 5 0 8 0 0 9 2 5T温度 / 0 . 61 0 . 74 0 . 09 3 . 09 6 . 0C OC O2体积分数/%已知：气体分压(P 分 )=气体总压(P 总 )体积分数。下列说法正确的是（ ）A.550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%C.T时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡
5、分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总8.(13 分)X 、Z、 Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R 基态原子的 电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断 TU3 的立体构型是_。(3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式 )； Q、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到
6、低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4 溶液能用作 T4 中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。9.(13 分)(NH 4)2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4 在 260和 400时分解产物不同。实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）N2( N H4)2S O4XA C DB稀盐酸品红溶液N a O H溶液 3 / 6实验 1：连接装置 A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL） 。通入 N2 排尽
7、空气后，于 260 加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO24。 (1)仪器 X 的名称是 _。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_( 填字母编号)。a.盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b.用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗来 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验 2：连接装置 A-D-B，检查气密
8、性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400加热装置A 至(NH 4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO2 3，无 SO2 4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置 D 内溶液中有 SO2 3，无 SO2 4 的实验操作和现象是 _.(5)装置 B 内溶液吸收的气体是_.(6)(NH4)2SO4 在 400分解的化学方程式是_.10.(16 分) 化合物 F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)；N a
9、O H 水溶液B rB r A( C5H1 2O2)氧化B( C5H8O2)氧化C试剂 ( C2H5O H )浓硫酸 , DC2H5O N a B rE一定条件 试剂 FN HN HOOO已知：1 )R1 C HC O O C2H5C O O C2H5+ R2B r + C2H5O N a R1 C R2C O O C2H5C O O C2H5+ C2H5O H + N a B r ( R1, R2代表烷基 )2 )R C O O C2H5+R C N H2O一定条件R C N H C R OO( 其它产物略 )请回答下列问题：(1)试剂 I 的化学名称是 ，化合物 B 的官能团名称是 ，第步
10、的化学反应类型是 。(2)第步反应的化学方程式是 。(3)第步反应的化学方程式是 。(4)试剂的相对分子质量为 60，其结构简式是 。(5)化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发 4 / 6生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。11.(16 分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3 存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。稀 H2S O4硫铁矿烧渣 浸取活化硫铁矿 还原滤液F e C O3 调 p H滤液 滤液空气 调 p H 除杂F
11、e S O4晶体过滤过滤 过滤 过滤浓缩结晶活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS 2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是 。(2)检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。A.KMnO4 溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN 溶液(3)第步加 FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。(4)FeSO4 可转化为
12、FeCO3，FeCO 3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H=1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) =393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =1480kJ/molFeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是 。(5)FeSO4 在一定条件 下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。(6)假 如烧渣中的铁全部视为 Fe2
13、O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取， 铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。2015 年普通高等学校招生全国统一考试四川高考理综试题(化学部分参考答案)第卷题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D A C D A C B第卷 5 / 68.(13 分)(1)1s22s22p63s23p2 或者Ne3s 23p2 (2)三角锥形 (3) HNO 3； HF；SiMgCl 2(4)P4+10CuSO4+16H2O =10Cu+4H3PO4+10H
14、2SO4 9.(13 分)(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3) 0.03 (4)取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；加入足量 稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3 或氨气 (6) 3(NH4)2SO4 4 0 0 4NH3+ N 2+3SO 2+ 6H 2O10.(16 分)(1) 乙醇 醛基 酯化反应（取代反应）(2)CH3CH2CH(CH2Br)2 + 2NaOH水 CH3CH2CH(CH2OH)2 + 2NaBr(3)C H3C H2 C HC O O C2H5C O O C2H5 + (CH3)CHCH2CH2Br + C2H5ONaC H3C H2 C C H2C H2C H ( C H3)2C O O C2H5C O O C2H5+C2H5OH+NaBr(4)H2N C N H2O(5) C H2 C H C O O N an11.(16 分)(1) Fe2O3+6H+2Fe 3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe 3+水解产生 H+(4) 4FeCO3
