整章教材分析、设计

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1、第一章化学反应与能量教材分析,选修4化学反应原理,Contents,选修模块分为两大类别,化学与生活,化学与技术,物质结构与性质,化学反应原理,有机化学基础,实验化学,学科类,社会类,化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡 电化学基础,本模块的地位和作用（整体定位）,学习对象,本模块的地位和作用（整体定位）,模块总体要求,认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现

2、象进行合理的解释； 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向 。,（1）、本模块是高中学生学习的高级阶段，无论从学习内容上、能力要求上势必会和原来有变化（提高要求），必然包含和大学相接轨的内容。（2）、教学内容增加并不一定难度较强，如果提供了一些核心内容，就像有了有力的工具，反而会使学生理解起来会有据可依。,1、本模块的地位和作用（整体定位）,化学反应原理：强调从能量转化规律、化学反应的速率、方向和限度和化学平衡在水溶液体系中的应用三方面认识化学反应原理。主要包括3个主题： 主题1 化学反应与能量 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3 溶液中的离子平衡,2、本章内容的地位和作用,

3、化学反应与能量转化 化学反应的方向、限度与速率 物质在水溶液中的行为,化学反应的热效应电能转化为化学能电解化学能转化为电能电池,化学反应的方向化学反应的限度 化学反应的速率化学反应条件的优化工业合成氨,水溶液弱电解质的电离 盐类的水解沉淀溶解平衡 离子反应,2、本章内容的地位和作用,初中,选修,必修,（1）、本章内容是初中和必修2知识拓展延伸和提高。（2）、教学中应在原有知识基础上进行建构和提高。,2、本章内容的地位和作用,2、本章教材的内容和地位,第一节 化学反应与能量的变化第二节 燃烧热 能源第三节 化学反应热的计算,第四章电化学原理,课标分解总体教学目标,课标要求为 :,课标分解总体教学

4、目标,课标分解总体教学目标,化学反应与能量,课标与教学大纲的对比分析,教学要求有所提高,17,教材内容有所增加,焓变,选择性时代性基础性,三本教材课标内容比较,初中,选修,必修,三本教材课标内容比较,可以看到教学重点应该在定性计算上。,2008年各地考纲比较,比较结论,新课标板都增加了盖斯定律考查，同时强调了化学在解决能源危机中的重要作用。海南江苏考纲和全国考纲基本一致。而全国考纲因该具有一定的稳定性，因此我们可以基本参照全国2008考纲确定面向高考教学的方向课标与考纲基本一致。,三个版本教材的比较,三个版本教材的比较,知识点基本统一,教学目标：知识与技能目标,1. 了解化学键的断裂和形成是化

5、学反应中能量变化的主要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。 2了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H。 3能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,教学目标：过程与方法目标,1

6、通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 4通过对定量实验中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。,教学目标：情感态度与价值观目标,1. 通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思

7、考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。,人教版要求：教学课时分配,第一节 化学反应与能量变化 2课时第二节 燃烧热 能源 1课时第三节 化学反应热的计算 2课时单元复习 1课时 总计 6课时,1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识。,教学建议,30,2、结合实际情况，选择合适的教学思

8、路,教学建议,1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识。,化学反应的热效应,热化学方程式,定量测定,定量计算,根据盖斯定律,反应热,反应的焓变,根据生成焓计算反应的焓变,范例鲁教版 第1节 化学反应的热效应,1,3,范例人教版 第1章 化学反应与能量,范例苏教版 第1节 化学反应的热效应,反应热焓变,热化学方程式,表示方法,测量,盖斯定律,数据获取途径,能源充分利用,应用,35,我校教学的整体思路,1,3,2,键能估算,会查已测数据：燃烧热、中和热,某城区建议教学课时分配,第一节 化学反应与能量变化 2课时第二节 燃烧热 能源 1课时第三节 化学反应热的计算 2课时单元复习 1

9、课时 测试与讲评 2课时实验： 中和热的测定 1课时 总计 9课时,2、结合实际情况，选择合适的教学思路,教学建议,1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识。,3、充分调动学生的积极性，设置活动让学生交流与思考，促进学生的主动建构。,人教版教材共有两个思考与交流栏目，两个实践活动（中和热测定，论文交流），可结合其他版本相应的实践栏目。,鲁教版栏目,基本要求栏目,提高要求栏目,联想质疑,方法导引,活动探究,观察思考,交流研讨,迁移应用,本章自我评价,历史回眸,资料在线,化学前沿,化学与技术,身体内的化学,追根寻源,拓展视野,学海无涯,*内容,一般资料,较深入,更深入,人教版教材共

10、有两个思考与交流栏目，两个实践活动（中和热测定，论文交流），可结合其他版本相应的实践栏目。在教学中采用问题驱动促进学生的思维。,例：反应热的测量,问题,要获取反应热数据，需要知道什么条件？,讨论,需要知道一定量的物质在反应中的热量变化。,问题,如何知道反应过程中的热量变化,思考,热量变化表现为温度变化，可以测定温度变化,设计,学生在设计基础上提出实验方案,41,人教版教材共有两个思考与交流栏目，两个实践活动（中和热测定，论文交流），可结合其他版本相应的实践栏目。在教学中采用问题驱动促进学生的思维。适当采用归纳、演绎、对比法促进学生建构。,例：盖斯定律,43,H2(g)+1/2O2(g)=H2O

11、(g) H1=-241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJ/mol,2、结合实际情况，选择合适的教学思路,教学建议,1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识。,3、充分调动学生的积极性，设置活动让学生交流与思考，促进学生的主动建构。,4、充分利用课本资源（选修4图片作为附件，为大家使用图片提供便利。）,5、教学中值得注意的几个问题,（1）.关于“焓”、“焓变”概念的教学,第一节 化学反应与能量的变化教材呈现： 焓变、反应热热化学方程式。,（1）.关于“焓”、“焓变”概念的教学, H

12、=U（体系内能）+PV H是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。）焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（ H ）。焓具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。定义焓，只是为了处理热力学问题时更方便。在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变等于该过程中的热效应(QP= H)。而体系只作体积功的等容过程中，其热效应等于内能的变化(QV= U)。,为什么恒压热效应等于焓变,根据热力学第一定律，体系的热力学能（内能）变化 U = Q + W在恒压条件下，U =

13、Qp + W = Qp p （V2V1）即恒压热效应Qp = U + p （V2V1）热力学规定焓H = U + pV在恒压条件下，焓变H = U2 + pV2 U1pV1 = （ U2 U1）+ p （V2V1） = U + p （V2V1）= Qp,47,焓变,在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（H）。,48, 反应焓变的计算是本章教学的重点，因此，不在“焓”、“焓变”的概念上纠缠，不要求学生进行概念辨析，但不回避概念

14、； 不要求学生判断焓变与反应热的关系；,（1）.关于“焓”、“焓变”概念的教学,第一节 化学反应与能量的变化,一、化学反应的反应热,1.概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。,思考：通过理论方法能求算出反应热吗？,【练习】已知H-H、Cl-Cl、H-Cl键的键能分别是：436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，请问你能表示出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应热吗？,学生可能在描述时不太会有定量的意识，注意引导。由此引出焓、焓变。,案例,二、化学反应的焓变,2.符号单位：,1.定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。,H,kJ/mol,物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H,用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。,对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能），则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。,思考：如何定量描述氢氯燃烧反应的反应热呢？,（2）.关于热化学方程式的教学,教师提出课题学生自学教材用对比的方法找出与化学方程式的异同点归纳整理交流汇报,