《人教版高中化学必修二第三节《化学键》（第1课时）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二第三节《化学键》（第1课时）课件（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、离子键成键条件的理解。2、常见的离子化合物。3、电子式书写不规范。,存在的问题：,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,大约110种元素,问题1,第三节 化学键（第1课时）,1.理解离子键的概念、形成过程和条件。2.了解离子化合物的概念。3.了解电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,原子结构示意图表示NaCl的形成过程,+11,+17,2,8,1,2,8,7,Na,Cl,定义：,2. 成键微粒：,3. 微粒间的相互作用：,4. 成键过程：,探究活动一 离子键,带相反电荷离子之间的相互
2、作用叫做离子键,阴、阳离子,静电作用（引力和斥力）,阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,思考与交流 1,离子键的成键条件：1. 和 ） 元素之间易形成离子键。2.常见活泼金属阳离子： 、 和带负电原子团： 、 之间也易形成离子键。3.复杂阳离子 和酸根阴离子如： . 之间也可形成离子键。,金属氧化物,盐,强碱,铵 盐,活泼的金属（IA ,IIA）,活泼的非金属（VIA,VIIA）,(如:Na2O,MgCl2) AlCl3除外,Na+,Mg2+,OH-,SO42-,NH4+,Cl-,NO3-,(如:NaOH,MgSO4),(如：NH4Cl, NH4NO3）,大部分
3、金属氧化物、大多数盐、强碱,归纳整理,含离子键的物质（从物质分类的角度）：,定 义：,探究活动二 离子化合物,由离子键构成的化合物叫离子化合物,从物质分类角度分析，常见的离子化合物有哪些？,思考与交流 2,大部分金属氧化物、大多数盐、强碱,1.定义:,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子(价电子)的式子,探究活动三 电子式,2.书写要求：,最外层电子少于或等于4个时尽可能以成单均匀对称分布在元素符号上下左右四个方向最外层电子多于4个时，剩余电子以成对 的规律分布在元素符号周围。,电子式的书写注意事项：,归纳整理,1.金属 阳离子的电子式就是其 ；阴离子的电子式要做到“两标”，即 和 。 2.化合物的电子式， 均匀分布在数目少的周围，不合并。3.用电子式表示离子化合物的形成过程左边写 右边写 ，中间用 1连接，用弧形箭头标出电子转移方向。,本身, ,电荷数,数目多的离子,原子电子式,化合物电子式,课堂小结,你学到的知识：你存在的困惑：,1、完成课后提升。 2、预习下一节。,作业 布置：,谢谢！,
