《内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 I 卷（选择题 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意）1光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A铜 B钢 C石英 D铁2下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A用托盘天平称取 25.2g 氯化钠B用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C在蒸发皿中放入 NaCl 溶液，加热、蒸发制取 NaCl 晶体D用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1mol/L 盐酸3下列叙述不正确的是（）A工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B漂白粉的主要成分是次氯酸钙C镁条能在二氧化碳气体中燃烧D将盛有氢
2、氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路4设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8gO 2含有 4NA个电子B1molL -1Na2SO4溶液中 Na+个数为 2 NAC标准状况下，5.6LCO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA5将过量的 CO2分别通入CaCl 2溶液；Na 2SiO3溶液；NaAlO 2溶液；饱和 Na2CO3溶液；Ca(OH) 2最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D6 “NaCl+CO2+NH3+H
3、2O=NaHCO3+NH 4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是27下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H2B水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO 32 CO 2H 2O=H2SiO3CO 32C浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H 2O=AlO2-+H2DNaHSO4 与足量 Ba(OH)2 溶液混合：H + + SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+H2O8在某无色溶液中缓缓地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确
4、定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、Al 3+ D只有 Mg2+、Al 3+9下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水） ，也能鉴别出来的是（）NaOH 和 Al2(SO4)3Na 2CO3和盐酸NaHCO 3和盐酸盐酸和 NaAlO2A B C D10已知反应 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO+2H 2O，下列说法正确的是（）AHNO 3是氧化剂,NO 2是氧化产物B若 2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了 NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是 1
5、 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：111有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相3同，则合金中铝的质量分数（）A52.4% B30% C70% D47.6%12下表中对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）陈述 I 陈述 II 判断A Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ I 对，II 对，有B 溶解度：CaCO 3Ca(HCO3)2 溶解度 Na2CO3NaHCO3 I 对，II 对，无C 金属钠具有强氧化性 高
6、压钠灯发出透雾性强的黄光 I 对，II 对，有D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 I 对，II 对，有13向 100mL0.25mol/L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl 和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A3.45g B2.3g C1.15g D0.575g14在 15g 铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸 150mL，能放出 H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入 KSCN 溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使 Fe2+完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 3mol/L 的 NaOH 溶液
7、200mL，原硫酸溶液的物质的量浓度是（）A1.5mol/L B2.5mol/L C2mol/L D3mol/L15使 5.6LCO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 4.48L 气体(标准状况下)，这 4.48L 气体的质量为（）A8.2g B8.8g C6.4g D6.2g 16已知 Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系.下列有关叙述正确的是（）4Aa-b 时沉淀的物质的量:Al(OH) 3比 BaSO4多Bc-d 时溶液中离子的物质的量:AlO 2-比 B
8、a2+多Ca-d 时沉淀的物质的量:BaSO 4可能小于 Al(OH)3Dd-e 时溶液中离子的物质的量:Ba 2+可能等于 OH-第 II 卷（非选择题 52 分）二、（本题包括 2 小题，计 24 分）17.（10 分）已知某待测液由 Ag+、Mg 2+、K +、Ba 2+、NO 3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： 第三
9、步： ；（2）待测液中一定含有 和 NO3 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称 ，现象及结论 。18(14 分)“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为 NaClO，另外还有较大量的 Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：（1）取少量消毒液并向其中通入过量的 CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。写出向溶液中通入过量的 CO2所发生的有关离子方程式：。5（2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量 Cl2，具体操作分
10、两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的 A 试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的 Cl2.请分析回答： A 试剂的化学式为_，其作用是。加入硫酸后生成了 Cl2，该反应过程的氧化剂是_，还原剂是_，若生成标况下 2.8LCl2，则转移电子数为_。三、推断题（本题包括 1 小题，计 17 分）19 （12 分）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） 。已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A 物质的名称为_； （2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，C 与 D 反应的化学方程式：。（3）写出
11、 GJ 的化学方程式：_ ；写出 JD 的化学方程式： ；（4）AH 的离子方程式为_；（5）用离子方程式表示 I 物质能用于净水的原理_ _。四、计算题(本题包括 1 小题，计 11 分)20把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，6试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。（2）B 点沉淀物的化学式为_，A 到 B 的离子方程式 。（3）原混合物中 MgCl2的质量是 ，AlCl 3的质量是 ，NaOH 的质量是 。（4）
12、Q 点溶液的体积为 mL。7参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C B A B C D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B B D B C A D17.（1）Ba 2+SO42-=BaSO4（2 分） ；H +OH-=H2O（2 分） ；（2）Ag +、Ba 2+（2 分） ；Mg 2+（1 分） ；焰色反应（1 分） ；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有 K+，不呈紫色说明无 K+（2 分）18. （1）ClO - + CO2 + H2O HClO + HCO 3 （2 分） ；H 2O + CO2 + CO32-2 HCO 3（2 分）
13、 ；（2）CaCl 2或者 BaCl2；除去 CO32-离子HClO；HCl；0.125N A（每空 2 分）19 （共 17 分，其中方程式 3 分） （1）氧化铝（1 分） ；（2）铝热（1 分） ；2Al+Fe 2O3 高 温 Al2O3+2Fe（5）Al 3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H +20 （ 16 分 ） （ 1） Mg(OH)2 （ 1 分 ） ， 在 浊 液 中 加 入 HCl 溶 液 至 10mL， 沉 淀 质 量 一 直 为1.16g， 说 明 浊 液 显 碱 性 ， Al 元 素 以 AlO2-形 式 存 在 ， 此 时 沉 淀 只 有 Mg(OH)2（ 2 分 ）（ 2） Mg(OH)2和 Al(OH)3（ 1 分 ） ； AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 （ 2 分 ） ；（ 3） 1.90g； 2.67g； 5.20g（ 各 1 分 ）（ 4） 130 ml（ 3 分 ）
