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1、元素周期表 1 元素周期表必修 2 第一章物质结构 元素周期律1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类 。 他总结出一条规律： 元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 。这就是 元素周期 。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成 元素性质周期性变化 的根本原因。（一）)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点 ：(5)意义：俄国化学家 门捷列夫1869年将元素按照 相对原子质量 由小到
2、大依次排列揭示了化学元素的内在联系 )排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点 ：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将 化学性质相似的元素放在一个纵行思考与交流 (观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到 原子序数 。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1 18号元素原子结构）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数1行 原子最外层电子数相同1. 在元素周期表中 横行 和 纵行 又称为什么？2. 元素周期表中有多少 横 行，多少周期？多少 纵行 ，多少族？(1)周期 （横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个
3、周期。周期1 23周期数 =电子层数周期短周期：第 13周期长周期：第 47周期周期表里数周期， 期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数短周期长周期1234567H 2 1 2 8 3K 8 4 8 5 2 6 112号 26 7(2)族 （纵行）1) 主族：由 短周期元素和长周期元素 共同构成的族。2) 副族：完全由 长周期 元素构成的族。表示方法：在族序数后标“ B”字。如 B、 B、 B、 3) 第 V 族：4) 0族：（ “ 八、九、十 ” 三个纵行）稀有气体元素七主七副八和 0表示方法：在 罗马数字表示的 族序数后面标“ A”字。 A、 A、 A、 A 0 A A A A A 最外
4、层电子数注意总结 :周期（ 7个）族（ 16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族副族第 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第 8、 9、 10 纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第族。元素周期表助记词 横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； 行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属 形元素周期
5、表立式周期表螺旋型周期表元素周期表 性质版元素周期表 远景版元素周期表 卡通版元素周期表 塔型常用长式元素周期表练习推算原子序数为 6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第 6号元素： 6 第二周期第 A 族。第 13号元素： 13 第三周期第 A 族。第 34号元素： 346 第四周期第 A 族。第 53号元素： 537 第五周期第 A 族。第 88号元素： 882 第七周期第 A 族。第 82号元素： 8228 第六周期第 A 族。284练习与思考：1、推算原子序数为 6、 13、 34、 53、 88的元素在周期表中的位置。原子序数 6 13 34 53 88周期族2
6、3 4 5 7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（ A） （ B）（ C） （ D）2 3 41119210 1118 19611 12 13246 71431 32D 子最外电子层只有 1个或 2个电子的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素练习与思考：） 后以稀有气体结束 除第一周期外 )，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1个逐渐增加到 8个 周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8个 ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则 ）. . 第三周期第 1，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周
7、期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数 2倍的元素有 ： 周期序数族序数 2倍的有：练习与思考：143、 19H、 、 、 B、 中 A、 B、 三种元素原子最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31，则 A、 B、 察，可得 86期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴 等主族 元素的原子结构示意图：练习 :能确定的是？12种元素，其中元素种类最多的周期是？周期 周期 周期有 0族元素错，短周期包括 1、 2、 3周期，共 18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有 20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第 素周期表第二
8、课时二、 2 1+11 2 8 1+19 2 8 8 1+37 2 8 18 8 1+55 2 8 18 18 8 填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。递变性：从 s，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数 1个电子层数思考与交流钾 1） 2） 烈燃烧 ， 紫色火焰 剧烈燃烧 ， 黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球钠 钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色， 生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈 色与水反应（绿豆大一块）在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色在水面上、成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈
9、色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄 淡黄色 紫浮 浮熔 熔游 游红 通过回忆和观察钠和钾的实验 ,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同 通过大量实验和研究 ,人们得出了如下结论 :碱金属元素原子的最外层都有 个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及反应 ,表现出 金属性（还原性） 气水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+142K 2 成成 成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物a K 2成 成 成 炸结论 金 属 性 逐 渐 增 强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子
10、的引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯 金属性 逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应 ， 铷、铯 的反应 。增多增大减弱增强剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较。碱金属单质 颜色和状态密度g 点白色，柔软 347白色，柔软 白色，柔软 74白色，柔软 88带金属光泽，柔软 K 软较小较低很好逐渐增大（ 质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出和 。最外层电子数相似性 递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。增多增大 增强增强 K 1) 都易失电子表现强还原性2) 化合物中均为 +1价总结 : 核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响 )失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第一节 元素周期表第三课时n
