《人教版九年级化学《常见的酸和碱》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学《常见的酸和碱》课件（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1常见的酸和碱（一）,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳
2、酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：,食醋和盐酸是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色
3、,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,巩固练习：5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提
4、取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2A
5、lCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,实验探究2 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（4）酸与碱反应（中和反应）碱 + 酸 盐 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,（5）酸跟盐发生的反应,已
6、知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,酸的性质,1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似
7、的化学性质。,巩固练习：3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,4下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,AB,D,巩固练习：5.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人
8、的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,三、常见的碱1几种常见的碱,氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中
9、可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,巩固练习：1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程
10、式_。,2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚
11、硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应 碱能与某些盐反应,巩固：1怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？2某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法
12、排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,巩固： (课本第4题)3在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中
13、，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,巩固：3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,
