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1、中考化学专题复习-金属活动性顺序【复习目标】:1.记住金属的活动性顺序。2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。重点:能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。难点:金属与盐溶液的反应的应用。【知识梳理】:1. 金属活动性强弱的顺序:_2. 金属活动性顺序的理解及应用:1.金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐的反应以下请填“常温”或“高温”Na 在_下极易与氧气反应生成氧化物,Al、Fe 在_下与氧气较慢反应, Cu、Ag 通常不反应,只有在在_下才与氧气反应,Au 在_下也不与氧气反应。规律:金属+酸_条件:金属:_酸: _
2、例如:HCl+Mg = 规律:金属+盐_条件:金属:_盐: _例如:Fe+CuSO4=注意:Al 、Zn 易氧化成致密的_,可以防锈。 H2SO4+Zn =H2SO4+Cu = Cu+ AgNO3 =Zn+ AgCl=1.理解:金属活动性指金属原子失电子的能力;越靠前的金属活动性越_(即易失电子),越靠后的金属活动性越弱(即难失电子)。 2. 注意:金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应,超出此范围则不一定适用。K Ca Na 太活泼易与水反应,不与盐溶液发生置换反应;铁与酸、盐发生的置换反应中,产物是_铁盐(Fe 2+)。 【研题得法】:一. 探究金属的活动性强弱例 1. X、Y、Z、W 是
3、四种不同金属,为比较金属活动性的强弱,小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZX【解题思路】:方法一:金属与酸溶液_ _X Y Z W盐酸 Z 的硝酸盐 W 的硝酸盐 方法二:金属与盐溶液,反应则金属可以把位于其_的金属从盐溶液中置换出来(即“前 置后”)。相比较金属反应则_、不反应则不活泼。二.探究金属与酸的反应例 2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣,进行了如下探究。取等质量的 A、B
4、 金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中, 生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图 26(已知 A、B 金属在生成物中的化合价均为+2 价)由图分析,甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是( )甲:时间 t1时,产生氢气的质量 AB 乙:到时间 t2时,金属均有剩余丙:金属 A 比 B 的活泼 丁:两种金属原子的相对原子质量 AB【解题思路】:此题中直线斜率越大,单位时间内生成 H2越_,金属的活泼性越 _,金属与酸的反应就越 _。图像末端水平直线越高,等质量金属生成的 H2的总质量越 _,金属的相对原子质量越 _. 三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例 3. 在 AgN
5、O3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入一定量锌粒充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是( )ACu B Ag C Zn 和 Cu DCu 和 Ag例 4. 往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是( ) AAgNO 3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 CFe(NO 3)2 D AgNO 3 Fe(NO3)2【解题思路】:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液
6、中就越容易_电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_电子变成原子。析出的金属的顺序为_,溶液中溶质的存在顺序为_.四.探究金属的组成例 5. 由金属铁和另一种金属组成的混合物 5.6g,与足量稀硫酸反应,反应完全后共产生 0.18g 氢气。则另一种金属可能是( ) A.镁 B.铝 C.锌 D.铜 【解题思路】:一种金属与另一金属混合与足量酸反应后,如果产生 H2质量变大,则应混一种同质量产生 H2比原金属 的(填多或少);如果产生 H2质量变小,则应混一种同质量产生 H2比原金属 的(填多或少)。知识链接反应快慢的顺序(即活动性顺序)Mg Al Z
7、n Fe;等质量的金属与足量的酸完全反应,产生氢气多少的顺序(与金属的相对原子质量和化合价有关)_;酸与金属反应有如下图像,金属与 H2的质量关系: 五.探究天平平衡问题例 6. 在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至平衡,然后向左边烧杯中加6g 铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入( )A. 6 g 铜B. 6 g 镁C.4 g 氧化钙D. 10 g 碳酸钙【解题思路】:金属加入烧杯质量增加,和酸反应生成 H2逸出后质量又_,烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量_.如果欲使天平再次保持平衡,另一边烧杯中增加的质量应该与之_。【达标练习】:A 组:
8、1.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( )A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌和稀硫酸反应制氢气 C. 古代的金银制品能保存至今 D. 用铝合金制作门窗框架2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的 A、B 、C、D 四种 金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字 母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )A.Mn +
9、H2SO4 = MnSO4+ H2 B.Mg + MnSO 4 = MgSO4+ MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu4. 为探究 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是 ( )5. 将质量相等的 A、B、C 三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀盐酸中,反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是( )(已知:A、B、C 在生成物中均为+2 价)A放出 H2的质量是 ABC B金属活动性顺序是 ABCC反应速
10、率最大的是 A D相对原子质量是 CBA6.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化 过程的坐标曲线图,其中不正确的是( )7. 在 CuSO4 和 FeSO4 的混合溶液中加入 Mg 粉,下列说法错误的是( )A若 Mg 粉有剩余,溶液中只有 Fe2+,而无 Mg2+和 Cu2+B若 Mg 粉无剩余,溶液中如有 Cu2+,则必定有 Fe2+C若 Mg 粉有剩余,溶液中只有 Mg2+,而无 Fe2+和 Cu2+D若 Mg 粉无剩余,溶液中无 Cu2+,则一定有 Mg2+和 Fe2+ 8由金属镁和另一种金属组成的混合物 6g,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生 0.2g
11、 氢气。则另一种金属可能是( ) A.铝 B.铁C.锌D.铜9按右图方法进行试验,当天平平衡后,向各烧杯中分别加入金属 m g,待金属完全溶解后,两天平指针是( )A.甲中指针指向零点,乙中指针向左偏 B.甲中指针指向零点,乙中指针向右偏C.甲、乙指针都向左偏 D.甲、乙指针都指向零点B 组:1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列现象不可能观察到的是( )A天平指针开始偏向放镁粉的烧杯一边B. 天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边 C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有
12、剩余 2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:将Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中将 Zn分别加入到 FeSO4、CuSO 4溶液中将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO 4溶液中( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 3.向 AgNO3、Cu(NO 3) 2、Mg(NO 3) 2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )A滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Mg 2+B滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Ag+、Zn 2+、Mg 2+C滤纸上有 Ag、Cu、Zn,
13、滤液中有 Zn2+、Mg 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有 Zn2+、Mg 24.为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了图 2 所示的四个实验。其中不必进行的是 ( ) 5.由两种金属组成的混合物共 30 g,与足量盐酸完全反应,共放出 1 gH2,试判断原混合物的组成不可能是( )A. Zn 和 Mg B.Fe 和 Al C.Zn 和 Fe D. Fe 和 Cu6. 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2 价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量:Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中,将 140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程),求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?