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1、- 1 化学平衡移动一、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。二、影响化学平衡的条件（1）浓度（连通器原理）（2）压强（弹簧原理）A压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。如果改变压强不能改变浓度，则平衡不移动。如没有气体参加的反应，不改变容器体积时充入惰性气体等。B对正逆反应影响程度相同时，平衡不移动。C高压高密度，低压低密度。（3）温度（烘火原理）三、化学平衡移动方向改变一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大增大生成物浓度 向逆
2、反应方向移动 生成物浓度减小减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高四、速率与平衡图像浓度： 增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变；压强： 增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；温度： 升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；催化剂：触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （
3、）A反应混和物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混和物的压强2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ）A2 2 2(g)H 2 2N 226 5H 2某温度下，反应 g) + F2(g) g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （ ）- 2 度不变，缩小体积， 的转化率增大B温度不变，增大体积， 3 的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变， 转化率降低4已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有
4、关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D5在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质 B 的质量分数增加了C物质 A 的转化率减小了 Da一固定容积的密闭容器中充入 2定温度下建立如下平衡：2g) 体积分数为 x%；若再充入 12温度不变的情况下，达到新平衡时，测得 体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是 （ ）Axy
5、 Bxy Cx y D不能确定7下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡:H 2O 加入 液后溶液颜色 变浅B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C反应 O 2 O(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向 移动D合成氨反应 H 2 2反应放热）中使用催化剂 8在密闭容器中进行 H2(g)+g) 2g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ ）A升温 B降温 C减小容器体积 D增大容器体积9在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A （m+n）必
6、定小于 p B （m+n）必定大于 pCm 必定小于 p Dn 必定大于 温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；- 3 - H0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大11 一定条件下将 2 2体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2 2 2 n 相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 物质的量可能大于 n 的是 （ ）A1 O 21 2 1 O 3 B4 O 2 1 2C2 2 2 O 3 D2 O 2 1
7、212下列说法中正确的是 （ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2 气体和 1 气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 ，则 A 的转化率为 （ ）A67% B50% C25% D5%14对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是 （ ）A若容器
8、容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B若从正反应开始，平衡时 A、B 的转化率相等，则 A、B 的物质的量之比为 a到平衡时，有 消耗的同时有 b 生成D若容器为体积不变的密闭容器且 a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为 4 4 持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 （ ）A均减半 B均加倍C均增加 l 均减小 1 应：(g) 2g)+g) - 4 g) H2(g)+I2(g) 8g) 在一定
9、条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为 a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B增大，不变，减小C均增大 D减小，不变，增大17在一定条件下化学反应：2(g)+O2(g) 2g)；H= 197 kJ/有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器 O2(2(Q( 2 l 0 l l 0.5 l 列叙述不正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成 1 体放热 上述条件下每摩尔 应进行到底时放出的热量为 197 l=297D2Q 2=2119718某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆
10、反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡 时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221 的物质的量之比再充入 A，B，C，则 （ ）A平衡向正方向移动 B平衡不发生移动CC 的体积分数减小 DC 的体积分数不变19已知合成氨的反应为： 在一定条件下达到化学平2943衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）A B C 一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量 n 随反应时间 t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （ ）- 5 应的化学方程式为 2M N Bt 2 时，正逆反应速率相等，达到
11、平衡Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍21已知反应 ，A 的转化率 与 p、T 的关系 据图示可以得出的正确结论是 （ ）A正反应吸热， yB正反应吸热， C 正 反 应 放 热 ， 反应放热，22在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ）A正反应吸热，L 是气体B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是气体D正反应放热，L 是固体或液体23已知可逆反应 bB ，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在 T 3 温度时达到过化学平衡B该反应在 度时达到
