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1、一、抓住主线，系统掌握,二、金属及其化合物的转化关系,1、钠及其化合物的转化关系,2、铝及其化合物的转化关系,3、铁及其化合物的转化关系,三、金属单质化学性质的递变性,常温易被氧化,常温能被氧化,常温干燥空气中不易被氧化,加热时能被氧化,常温置换出氢,加热或与水蒸气反应置换出氢,不能置换出水中的氢,剧烈置换出酸中的氢,能置换稀酸中的氢,不能置换稀酸中的氢,先与水反应,排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属,仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应,钠及其化合物,金属钠露置在空气中的变化过程 ？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）出现
2、白色固体 白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）,一、钠的物理性质,二、钠的化学性质,易失电子，化学性质活泼,1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,（淡黄色）,2、与水反应,浮熔游响红,密度比水小熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈产生碱（在水溶液中滴酚酞）,实验现象：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+OH-+H2,实质：与水电离出的少量H+反应,3.与盐酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,先与酸反应，过量的钠再与水反应,4.与盐溶液反应,钠投入到硫酸铜溶液，现象：,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO
3、4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2,总反应式 ：,CuSO4溶液,饱和NH4Cl,饱和NaCl,化学方程式,现象,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!,钠与水溶液反应小结,有酸酸为先，无酸水为先,6.4Na+TiCl4=4NaCl + T
4、i,5.与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH,钠的化学性质,Na与非金属反应:Na+O2=,常温：Na2O（白色）,点燃：Na2O2（淡黄色）,Na与水反应：现象及原因,比与水反应还激烈；当Na过量 时，先与酸反应，再与水反应；,Na与盐溶液反应,a 与NaCl溶液反应,b 与NH4Cl溶液反应,C 与CuSO4溶液反应,知识整理,Na与水酸反应,三、钠的存在、保存与制取,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在)化
5、合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封(Na煤油）。,制取：电解熔融的氯化钠,四、钠的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,一. 钠的两种氧化物比较,2:1,2:1,钠的化合物,颜 色,纯碱、苏打 小苏打,易溶于水(20, S22.2g),溶于水(20, S9.6g),很稳定850开始部分分解,碱性,碱性,CO322HCO2H2O
6、,HCO3HCO2H2O,HCO3OHCO32H2O,CO32Ca2+=CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,通入CO2或加酸,加热或加NaOH,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,返回,NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3混合物的分离,Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,小结,鉴别N
7、a2CO3和NaHCO3？,晶体受热；向溶液中加入CaCl2滴加少量稀盐酸；测定溶液pH,三.氢氧化钠NaOH,l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 NaOH=Na+OH-(遇酚酞变红) 与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体,SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞
8、。,与酸和酚发生中和反应与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 与两性氧化物、氢氧化物反应 与盐发生复分解反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O,2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O,Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O,NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl,与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应,与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
9、,例1取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？,解析：Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的O2反应，生成Na2O，Na2O与H2O反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与H2O反应的Na，也即影响产生H2量。, Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的H2量,四、焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。,实验：,钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,钠：黄色,3、焰色反应很多金属或,焰色
10、反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。,常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色 钾(K):紫色钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色 钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色,操作步骤：铂金丝在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品在无色火焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做,助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红,1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法,(1)制取NaHC03的方法,减压低温蒸干NaHC03溶液。往饱和Na2CO3 溶液中通
11、入C02，过滤得到晶体。,疑点点拨,(2)制取Na2C03的方法,往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出 。,NH3+H20+C02=NH4HC03,NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl,2NaHC03 = Na2CO3 +C02+H20,2Na2O2的有关计算,(1)固体质量的差量的计算,2 Na2O2十2CO22Na2CO3+O2 固体质量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固体质量差 156 g 160 g m4 g,因此，Wg通
12、式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2；n0，1，2)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量 (CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等,取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11,(2)气体体积差量的计算,2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
13、气体体积差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体体积差 2 1 V1,由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来的一半，即 V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g),等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A3:4:1 B3:4:2 C6:7:1 D6 :9:0,3.Na2CO3和NaHCO3的相互转化与鉴别,a 都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别；滴加顺序不同，现象不同。,b遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们,
