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1、第一章 氮族元素一、氮族元素 N（氮） 、P （磷） 、As （砷） 、Sb （锑） 、Bi（铋）相似性 递变性结构 最外层电子数都是 5 个 原子半径随 N、P 、As 、Sb 、Bi 顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱性质1 最高价氧化物的通式为：R 2O52 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3 或 H3RO43 气态氢化物通式为：RH 34 最高化合价+5，最低化合价-31 单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs,金属性：SbH3PO4H3AsO4H3SbO43 与氢气反应越来越困难4 气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH 3PH3AsH3二、氮气（N 2）1、分子结构 电子式
2、： 结构式：NN （分子里 NN 键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集 N2 不能用排空气法！）3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使 N2 中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)N2+3H2 2NH3 N2+O22NO 3Mg+N2 Mg 3N2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH 34、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5）N2O笑气 硝酸酸酐N 2O5 亚硝酸酸酐
3、N 2O3 重要的大气污染物NO NO 2NO无色气体，不溶于水，有毒（毒性同 CO） ，有较强还原性 2NO+O22NO 2NO2红棕色气体(颜色同溴蒸气), 有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O2HNO 3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 2O3(光化学烟雾的形成)鉴别 NO2 与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液 (具体方法及现象从略 )NO、NO 2、O 2 溶于水的计算 ：用总方程式 4NO2+O2+2H2O4HNO 3 4NO+3O2+2H2O4HNO 3 进行计算四、磷白 磷 红 磷1分子结构 化学式为 P4，正四面体结构， 化学式为 P，
4、结构复杂，不作介绍2颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体不同点 3毒性 剧毒 无毒高温、高压催化剂放电 点燃4溶解性 不溶于水，可溶于 CS2 不溶于水，不溶于 CS25着火点 40 2406保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存1与 O2 反应点燃都生成 P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)相同点2与 Cl2 反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化 白磷 红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂) ，极易溶于水(1:70
5、0)2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角 10718）3、化学性质：NH 3+H2O NH3H2O NH4+OH-（注意喷泉实验、NH 3 溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）NH3+HClNH 4Cl(白烟，检验氨气 ) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 4、 实 验 室 制 法 （ 重 点 实 验 ） 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2+2H2O（ 该 反 应 不 能 改 为 离 子 方程 式 ？ ）发生装置：固+固（加热）气，同制 O2 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸
6、的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里）不能用浓硫酸、无水氯化钙、P 2O5 等干燥剂注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或 CaO）固体混合等方法5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热） 。NH4Cl NH3+HCl (NH 3+HClNH 4Cl) NH4HCO3NH 3+H 2O+CO 2(写出碳酸铵的分解反应)NH4+的检验：加入碱液（如 NaOH 溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝六、极性分子和非极性分子1
7、、由同种原子形成的共价键是非极性键，如 HH、ClCl 键；有不同种原子形成的共价键是极性键如 H-F，C=O 等。2、极性分子和非极性分子的判断所有的双原子单质都是非极性分子如 H2、Cl 2、N 2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如 HF、HCl 等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如点燃热水点燃点燃隔绝空气加热到 260加热到 416升华后,冷凝(过量)(少量)点燃 点燃 加热催化剂 H2O、NH 3 等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO 2、CS 2、BeCl 2（直线型），BF 3、 BCl3、SO 3（正三角型） ，CH 4、CCl 4（
8、正四面体）判断 ABn 型分子极性经验规律：若中心原子 A 的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。七、硝酸1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，98%的为发烟硝酸。2、化学性质：（1）强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色（Why？）（2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶） 。工业盐酸因含有 Fe3+而呈黄色（3）强氧化性 硝
9、酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O Cu+4HNO3(浓) Cu(NO 3)2+NO2+2H 2OC+4HNO3（浓） 4NO2+CO 2+2H 2O注意：1、钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使 Fe、Al 发生钝化（强氧化性的表现）2、王水：体积比为 1：3 的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解 Au、Pt 等不活泼金属3、硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是：CuCuOCu(NO 3)2 （消耗硝酸最少，且不产生污染物） ，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之。4、注
10、意分析 Cu 和 HNO3 反应的分析和计算。3、实验室制法： NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO 4+HNO3八、氧化还原反应方程式的配平1、原则：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价列变化求总数配系数细检查3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式利用电子守恒列式的基本方法：（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准 1 个原子（或 1 个离子）得失电子数（注意：化学式中粒子数）（3）由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式：n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值= n（还原剂）变价原子个数化合价变化值九、有关化学方程式的计算（1）过量计算：先判断谁过量，
11、再按不足的进行计算，有时需要讨论。（2）多步反应的计算关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。常见的关系式：工业制硫酸：SH 2SO4 (或 FeS22H2SO4) 工业制硝酸：NH 3HNO3第二章 化学平衡一、化学反应速率 /光照微热1意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L min)或 mol/(LS)3计算公式： v=c/t, v 表示反应速率，c 表示变化的浓度，t 表示变化的时间，是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同。4、特点
12、不能用固体或纯液体来表示反应速率同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即系数）之比。如化学反应 mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）v（A）v（B）v（C） v（D）=mnpq注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。2、影响反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质（2）外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。浓度对反应速率的影响：其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。注意：纯固体（如碳） 、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其 v 不变。但固体的表面积越大，则
13、v 增大。压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。注意：a增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对 v 的影响实质上是反应物的浓度对 v 的影响。b如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故 v 不变。温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速率减小。注意：一般每升高 10，v 大约增大 24 倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制 v。催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。注意：a催化剂在反应前后本身质量和化学性质
14、都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。b催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）1、化 学 反 应 速 率二、化学平衡1研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题2定义：一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。3本质：v 正 v 逆 04标志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。5特点：逆、等、定、动、变、同重点：1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是 v 正 v 逆 ,即同一物质的消耗速率等于生成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保
15、持不变，有颜色的体系颜色不变等。2、化学平衡的有关计算（1）常用公式：转化率=已转化量（n、C、V、m 等）/ 转化前总量 100%产率=实际产量/理论产量 100% M=m 总 /n 总 （求平均摩尔质量）阿伏加德罗定律的重要推论（具体从略）（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、转化量、平衡量） 、差量法2、化学平衡移动（1）移动原因：外界条件改变，使 V 正 V 逆（2）移动方向：V 正 V 逆 ，向正反应方向移动；V 正 V 逆 ，向逆反应方向移动（3）移动结果：反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化（4）影响因素：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理。浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生产物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。压强：对于反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前后气体总体积不改变的反应，改变压强平衡不移动。温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。注意：1、在影响化学平衡的因素中，只有温
