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1、1第一章化学反应与热能45 分钟测试（二）1.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol1O(g)根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO 的燃烧热为 283 kJB.下图可表示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(s) H452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210232 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJmol
2、-1 化合物 燃烧热/kJmol -1甲烷 891.0 正丁烷 28780乙烷 1560.8 异丁烷 28696丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 35313下列表达正确的是：（ ）A 热稳定性：正丁烷异丁烷B 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C3H6（g）+7O2（g）=4CO2 （g）+6H2O（g）+1560.8KJ C 正戊烷的燃烧热大约在 3540KJ/molD 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多3. S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O 2(g) = SO2(g) H 1297.16 kJmol -1 S(正交，s)O 2(g) = S
3、O2(g) H 2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交， s) H 3下列说法正确的是（ ）AH 30.33 kJmol -1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s） = S（正交，s） H 30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s ） = S（正交，s） H 30，单斜硫比正交硫稳定4 下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）( )AC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H 2O(l)；H= 57.3kJ/mol（
4、中和热）CS(s) + O 2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO 2=O2+2NO； H= +116.2kJ/mol（反应热）5.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式： Fe 2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol -1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol -1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写
5、出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_。6. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1， 完成下列热化学方程式.w.w.k.s.5.u.c.o.m. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = . B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = 27.标况下，将 22g CO2 通入 0.75molNaOH 溶液中充分反应，测得反
6、应放出 x kj的热量，已知在该条件下，1molCO2 通入 2molNaOH 溶液中充分反应放出 y kj 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式为？ （写出详细过程）8.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2） ，当它们混合时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol -1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_k
7、J。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)； H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。9.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I： C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O 2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：w
8、.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于”“等于” 或“ 小于”) 途径 II 放出的热量。(2) H1、H 2、H 3、H 4 的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ 热量。其热化学方程式为 。10 “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者的体积比约为 1:1。已知 1mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283kJ 热量，1molH2 完全燃烧生成液态水放出 286kJ 热量；1
9、molCH 4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890kJ 热量。（1）写出 H2 完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若 1molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、 “”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的 CO2 的质量比约为 _。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_ _。11 CO、CH 4 均为常见的可燃性气体。120、 101 kPa 下，a mL 由 CO、CH 4 组成的混合气体在 b mL O2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2 恰好完全反应，产生 bmLCO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为 （保留 2 位小数） 。若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL ，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。写出推算过程
