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1、第二节 几种重要的金属化合物,复习氢氧化钠的性质：,（4）与盐反应： 3OH Fe3 = Fe(OH)3,（3）与酸反应：OH H = H2O,（2）与酸性氧化物反应：CO2 +2 OH = CO32+ H2O,（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝,一、钠的重要化合物,NaOH为白色固体，俗称火碱，烧碱，苛性钠。易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性。,1、氧化钠和过氧化钠,1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,思考与交流：,现象：,反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃。试管发烫！,结论：,有氧气
2、生成,反应放热,结论：,现象：,有碱性物质生成:其为NaOHNa2O2具有漂白性,溶液变红后又褪色,失2e-,得2e-,Na2O2,具有强氧化性,氧化剂还原剂,漂白性,与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,失2e-,得2e-,Na2O2的用途,氧化剂,漂白剂,供氧剂,呼吸面具,潜水艇,Na2O2的保存：,隔绝水和空气密封保存,呼吸面具,1 .氧化钠和过氧化钠：,氧化钠(Na2O),过氧化钠(Na2O2 ),白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,不稳定,稳定,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ,Na2O +CO
3、2=Na2CO3,2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2,用于制取少量Na2O2,强氧化剂；漂白剂；供氧剂,-2,-1,Na2O+2HCl=2NaCl + H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl + 2H2O+O2,（不是碱性氧化物）,隔绝空气，密封,科学探究：,教材P56 ：（1）、（2）、（3）,2、碳酸钠和碳酸氢钠,2.碳酸钠和碳酸氢钠,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,晶体部分溶解,溶液变浅红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色晶体,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成Na2CO310H2O晶体，比NaHCO3易溶，
4、溶液的碱性比NaHCO3强,比Na2CO3难溶，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,纯碱、苏打,小苏打,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3稳定受热不分解,NaHCO3不稳定，受热可分解,澄 清石灰水不变浑浊,实验3-18,Na2CO3 ,澄 清石灰水变浑浊,结论：,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应,刚开始滴入，没有明显现象，后来反应较剧烈，有气泡产生,刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,CO32-+H+=HCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+
5、H+=H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,(4)、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。注意：比较反应的剧烈程度。,与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CO32 -+Ca2+=CaCO3,NaHCO3：能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH,CO
6、32 -+Ba2+=BaCO3,与盐反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,CO32-+Ca2+=CaCO3,可与NaHSO4反应,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,CO32-+Ba2+=BaCO3,应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,2、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3),Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,较大,较小,无现象,很快HCO3-+H+CO2+H2O,有白
7、色沉淀生成；,较快CO32-+2H+ CO2+H2O,HCO3-+OH- CO32- +H2O,较多,较少,不稳定,较稳定,反应,反应,不反应,2.碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3 NaHCO3,CO2+H2O/H+(少量）,固体（加热） 溶液（NaOH),制玻璃，造纸等,发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火,A 、澄清石灰水B、饱和Na2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ca(NO3)2溶液,例：将过量的CO2通入以下溶液中，最终有沉淀的是（ ）,B,事实：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，一段时间以后，可见有细小的晶体析出（设温度不变）,如何解释？,Na2CO3+ CO2 + H2O=2
8、 NaHCO3,106g,18g,168g,分析：,水量减少,溶质质量增加,溶解性：,NaHCO3Na2CO3,质的变化,1下列物质热稳定性最好的是( )A石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵,.下列离子方程式正确的是( )A、钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH- + H2B过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OD小苏打与稀硫酸：CO32-+2H+=CO2十H2O,课堂练习,C,B,3、试讨论：如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3？,Na2CO3， NaHCO3的鉴别1）分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
9、，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3 根据热稳定性不同。2）分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的是NaHCO3，较慢的是Na2CO3根据与酸反应的速率不同。3）分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂是Na2CO3，另一种则为NaHCO3根据阴离子不同,4）取同浓度同体积的溶液，分别向其中滴加盐酸，开始无气体产生，过一段时间后有气体产生的Na2CO3， 开始滴加既有气体产生的是NaHCO3. 根据与酸反应的过程不同。,3、焰色反应,实验3-6：,钠-黄色 钾-紫色（透过蓝色的钴玻璃）,几个注意点：（1）镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒精
10、灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。（2）观察钾时必须透过蓝过钴玻璃。（3）焰色反应是物理性质，是元素的性质，因此，无论是金属的单质或化合物、溶液或固体，其焰色都相同.,步骤:,用稀盐酸刷洗铂丝 (或铁丝),灼烧铂丝至原色,蘸取待测物,灼烧,观察焰色,定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？,铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？,请思考,二、铝的重要化合物,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁
11、和二氧化硅杂质组成,刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石 (蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,物理性质:氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固; 不与水化合,耐磨的轴承,耐高温的陶瓷,用途：一种比较好的耐火材料，用来制造耐火坩埚，耐火管等。是冶炼金属铝的原料，,化学性质：与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O36H+ 2Al3+ 3H2O与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O Al2O32OH- 2AlO2- H2O,1、氧化铝（Al2O3）,既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物,2、氢氧化铝 Al(O
12、H)3,(1)制法： 实验3-7,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,（2）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,（3）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,实验3-8,2、氢氧化铝 Al(OH)3,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,沉淀溶解,沉淀溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝与盐酸反应而溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAl
13、O2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,与强碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO2 2H2O Al(OH)3OH-AlO2- 2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物,与强酸反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)33H+ Al3+ 3H2O,（3）化学性质：,
14、2、氢氧化铝 Al(OH)3,想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？,Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝140毫克， 维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,P59学与问,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？,明矾：KAl(SO4)212H2O,用途：净水,思考：铝盐的性质探究思考与实验研究：1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学方程式,
