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1、1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,化学平衡状态,1可逆反应(1)定义： 条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。(2)特点：相同条件下，正、逆反应 。反应物与生成物同时存在。任一组分的转化率均 100%。(3)表示：化学方程式中的“=”用“_”代替。,相同,正反应,逆反应,小于,同时进行,2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 的状态。(2)特征：逆
2、：研究对象必须是 反应。动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行。等：v(正)v(逆)0。定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定。变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会 ，直至 。,相等,恒定,可逆,动态,质量,浓度,被破坏,达到新的平衡,思考探究,自测自评,解析：(1)可逆反应是在相同条件下，同时向正、逆反应方向进行的化学反应。(2)这两个化学反应的反应条件不同，不是可逆反应。(3)可逆反应中反应物和生成物同时共存，反应物的转化率小于100%，不能生成2 mol NH3。答案：(1)(2)(3),2下列关于化学反应限度的说法中正确的
3、是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。,答案：A,ABC D,解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数
4、之比。,答案：C,化学平衡的移动,1化学平衡的移动(1)含义：当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。(2)平衡发生移动的根本原因：v(正)、v(逆)发生改变，导致v(正) v(逆)。(3)平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的发生了变化。(4)通过比较反应速率，可判断平衡移动的方向：当v(正)v(逆)时，平衡 移动；当v(正)T1。若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1p2。若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。,(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法：图甲中，T2T1，升高温度，A降低，平衡逆移，正反应为放热反应。图乙中，p1p2，增大压强，A升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。,类型三转化率温度压强图像已知不同温度下的转化率压强图像或不同压强下的转化率温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。(以反应A(g)B(g)C(g)中反应物的转化率A为例说明),
