《【创新方案】2014届高考化学总复习 盐类的水解教师精选题库》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新方案】2014届高考化学总复习 盐类的水解教师精选题库（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1盐类的水解(限时：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾2为了配制 NH 的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入() 4适量的盐酸适量的 NaCl适量的氨水适量的 NaOHA BC D3一定条件下，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，下列说法正确的是()A加入少量 NaOH 固体， c(CH3COO )增大B加入少量 FeCl3固体
2、， c(CH3COO )增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )4根据下表提供的数据判断，在等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式 电离常数HClO K310 8K14.310 7H2CO3 K25.610 11A c(HCO ) c(ClO ) c(OH ) 3B c(ClO ) c(HCO ) c(H ) 3C c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H2CO3) 3D c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(ClO ) c(OH ) 35(201
3、2安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 C 时：HF(aq)OH (aq)=F (aq)H 2O(l)2 H67.7 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1在 20 mL 0.1 molL1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 molL1 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F (aq)H (aq) H10.4 kJmol 1B当 V20 时，溶液中： c(OH ) c(HF) c(H )C当 V20 时，溶液中： c(F ) c(Na )0.1 molL 1D当 V0 时，溶液中一
4、定存在： c(Na ) c(F ) c(OH ) c(H )6在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是()A c(Na ) c(HCO ) c(OH ) 3B c(Na ) c(HCO ) c(H2CO3) c(CO ) 3 23C c(OH ) c(CO ) c(H ) c(H2CO3)23D c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(OH )2 c(CO ) 3 237(2010上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中： c(Cl )c(NH ) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合： c(OH )
5、 c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中： c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中： c(OH ) c(H ) c(HS ) c(H2S)825 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L CH3COOH 溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7 时， c(CH3COO )c(K )c(H )c(OH )BpHc(CH3COO )c(H )c(OH )C VCH3COOH(aq)10 mL 时， c(K ) c(CH3COO )c(OH ) c(H )D VCH3COOH(aq)20 mL 时
6、， c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(K )9有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中： c(CO )c(H2CO3)23D溶液中： c(HCO )c(H2CO3) 310下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和 FeCl3可作净水剂3为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈 剂实验室盛放 Na2CO3
7、、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合 施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是_。(2)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为
8、_，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH_(填“ 增大” 、 “减小 ”或“不变”)。(3)灭火器中盛装的是 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生 CO2的原因是_(写离子方程式)。12(12 分)(1)碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各 1 molL1 的混合酸 10 mL，加热浓缩至 1 mL，最后的溶液为_，原因是_。13(12 分)(2012
9、哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的原因：_ _(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(OH )_(填“” 、 “” 、 “HClOHCO ，根据“越弱越水解”原理 3可知，同浓度时水解程度为：CO ClO HCO ，A 项正确，B 项不正确。由物料守恒23 3c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H2CO3) c(CO )知，C 项不正确。由电荷守恒 c(Na ) 3 23 c(H )
10、 c(HCO ) c(ClO ) c(OH )2 c(CO )知，D 项不正确。 3 235选 B利用盖斯定律，由可得： HF(aq),F (aq)H (aq) H10.4 kJmol1 ，A 项错；当 V20 时，恰好反应得到 NaF 溶液，利用质子守恒可知 c(OH ) c(H ) c(HF)，B 项正确；结合原子守恒和 F 水解可知：当 V20 时， c(F ) c(Na )0.05 molL1 ，C 项错；当加入很少量的 NaOH 溶液时，混合液可能呈酸性，则溶液中存在 c(F ) c(Na ) c(H ) c(OH )，D 项错。6A7.C8.D9C根据题意可知，中水解程度大于，中阴
11、离子的物质的量浓度之和大于，B 正确。而水解时所需 H 由水电离产生，溶液中电离出的 H 个数：，A 正确。在 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：H2OHCO H 2CO3OH ，电离平衡：HCO H CO ，其中水解大于电离，因此 3 3 23在中 c(CO )c(H2CO3)，D 正确。 310选 DAl 3 和 Fe3 水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制 FeCl3水解。AlCl 3溶解在盐酸中可抑制 Al3 的水解。NH 和 Zn2 水 4解产生的 H 与铁锈反应。Na 2CO3、Na 2SiO3溶液
12、水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al 3 与 HCO发生水解相互促进反应，产生大量泡沫。NH 和 Al3 水解产生的 H 与 Mg 反应。NH 3 4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使 NH3逸出，降低肥效。比较 4溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。11解析：(1)由“加热条件下 CeCl3易发生水解” ，可知 CeCl3水解会生成HCl，NH 4Cl 受热分解生成氨气和 HCl，从而抑制 CeCl3水解。(2)写出 Na2S 溶液中所有的电离、水解方程式：Na2S=2Na S 2 、S 2 H 2OHS OH 、HS H 2OH 2SOH 、H 2OH OH
13、 ，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；Cu 2 与 S2 反应，使6S2 H 2OHS OH 左 移， pH 降低(或硫酸铜溶液水解呈酸性，所以加入后酸性增强)。答案：(1)分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解(2)Na S2 OH HS H 减小(3)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 312解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。答案：(1)K 2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应又生成 K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管 Al3 水解，但由于 H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (4)Na2SO42Na 2SO3O 2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl 挥发13解析：(2)混合溶液由于 A 水解，促进水的电离，而 NaOH 抑制水的电离。(3)由电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(A ) c(
