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1、物质的量在化学方程式计算中的应用,1化学方程式中各量的比例关系,2常用化学计算的巧解方法(1)守恒法：,例138.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 () A1.0103 molB1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol,答案C,(2)差量法：常用的有质量差量法和体积差量法,A10.6 g B5.3 gC5.9 g D无法计算,由此建立关系：Na2CO3Na2O2NaOHm1 mol 18 g a 29 g27.2 ga0.1 mol，m(Na2CO3)10.6 g。答案A,(3)极值法
2、： 极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为： 把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。 把混合物假设成为某一纯净物。 把多个同时进行的反应假设成单一反应。,例3一定温度下，在密闭容器中加入I2蒸气和H2各0.5 mol，发生反应： 达平衡时生成0.8 mol HI气体，若在其他条件不变时，开始加入2 mol氢气，则达到平衡时生成的HI可能为 () A0.8 mol B0.9 mol C1.0 mol D1.4 mol 解析根据化学平衡移动原理，增大H2浓度，化
3、学平衡向生成HI方向移动，则生成的HI超过0.8 mol，又因为I2只有0.5 mol，若全部反应，最多只生成1 mol HI，但这是不可能的，所以0.8 moln(HI)ca2)，且有平均值c的计算题； b两物质所取的基准量n1、n2可相加； c要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与两个组分量所表示的单位相同； dn1/n2是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位。 有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；有关混合
4、物反应的计算。,例5体积为1升的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是 () A0.25 LB0.5 L C0.75 L D1 L,答案C,3过量问题的计算 两种反应物的量均已知，应先判断过量情况，再根据没有过量的反应物的量进行计算，求出产物的量，步骤为：写出反应的化学方程式；判断哪一种反应物过量；根据不足量的物质求解。 确定某种物质过量的方法： 验算法：根据反应中某种反应物或生成物的量，再通过化学方程式中各物质化学计量数间的比例关系验算出其他反应物所需的量，并与给出的该物质的量比较。 最大值法：如标准状况下10
5、mL气态烃在100 mL O2中燃烧，10 mL气态烃完全燃烧所需O2的最大值V(O2)65 mL100 mL，故O2过量。,例6在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。请回答：,336,336,280,气体体积/mL,459,385,255,合金质量/mg,丙,乙,甲,实验序号,(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同)_；乙组实验中盐酸_。 (2)盐酸的物质的量浓度为_。 (3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_。 解析(1)盐酸的用量相同，甲、乙对比，甲中
6、合金的质量增大，气体体积增大，说明甲组中合金不足，盐酸过量。乙组中合金增重130 mg，比甲组合金质量的一半略大，而气体体积增大56 mL，远远小于甲组气体的一半，说明乙组盐酸不足。,(2)盐酸的浓度按乙组或丙组数据计算，由守恒关系：2HClH2，得n(HCl)0.030 mol，c(HCl)1.0 molL1。,答案(1)过量不足量(2)1.0 molL1(3)11,针对训练,1有某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6 mol/L，此溶液中可溶解铁粉的质量为()A10.6 gB11.2 gC33.6 g D5.6 g,解析：电
7、解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，故本题可利用电荷守恒关系求解。根据题意，可设溶液H、Fe2、Fe3物质的量各为x，根据电荷守恒：(123)x6 mol/L0.1 L2，x0.2 mol，0.2 mol H可溶解(即反应)0.1 mol Fe,0.2 mol Fe3可溶解(即反应)0.1 mol Fe，所以此溶液共可溶解Fe粉：56 g/mol(0.1 mol0.1 mol)11.2 g。答案：B,2(2010全国理综)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL
8、，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ()A14 B13C12 D11解析：根据CH42O2=CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体体积缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL。答案：A,3(2012石家庄第二次质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 ()A35.3 g B33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2F
9、e(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。答案：A,4一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4= 8MnSO49K2SO440CO232H2O,A0.00888 9B0.080 00C0.120 0 D0.240 0,解析：由提示知,答案：B,5下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol实验测知H2和C3H8的混合气体5 mol完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比约为 (),答案：B,
