《【创新方案】2014届高考化学总复习 海水资源的综合利用与环境保护教师精选题库》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新方案】2014届高考化学总复习 海水资源的综合利用与环境保护教师精选题库（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1海水资源的综合利用与环境保护(限时：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题 8 分，共 48 分)1(2012海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO 2属于大气污染物B酸雨是 pH 小于 7 的雨水CCO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧2良好的环境是社会和谐发展的保证。下列说法中不正确的是()A北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺B火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，燃烧产物对环境无污染C部分湖泊水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果D研究人员用植物纤维制造出的机动车
2、燃料，属于清洁的可再生能源3(2012南京四校联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaClB用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁4下列行为中不符合“建设低碳城市，应对气候变化”这一主题的是()A防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油，在汽油中添加 20%的生物柴油可减少 50%的 CO2、70%的 SO2的排放，空气毒性可降低 90%B北京市 600 个居住小区率先进行垃圾分类试点，
3、以促进垃圾的综合利用C减少 CO2的方法有可将 CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收 CO2、将 CO2制成甲醇、种植树木吸收 CO2等D限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头5下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是()2推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气生物燃料以替代液化石油气；利用硅材料制成太阳能发电装置发电；限制化学工业发展，关停化工企业，消除污染源头；大力发展潮汐能、风能、核能。A BC D6溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：干海带 海带灰 水溶液
4、 碘单质 焙 烧 水 氧 化 A B 下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏二、非选择题(本大题包括 4 小题，共 52 分)7(12 分)(2013襄阳调研)我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分 CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中 E 是一种化肥，N 是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。(1)物质 G 和 L 的化 学式分别为_和_。固体 B 是生活中的一种必需品，主要用作_。(2)上述工艺流程中可
5、以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_；在反应中必须先通入 NH3，而后通入 D，其原因是_。(4)工业上利用 F 可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为_。(5)由 K 溶液经如何处理才能制得 N？_。38(12 分)(2012北京西城区期末考试)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。成分 含量(mgL 1 ) 成分 含量 (mgL 1)Cl 18 980 Ca2 400Na 10 560 HCO 3 142SO24 2 560 Br 64Mg2 1 272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主
6、要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和 CaCO3，生成 CaCO3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a” 、 “b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。提取溴的过程中，经过两次 Br Br 2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的目的是_。从 MgCl2溶液中得到 MgCl26H2O 晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将 10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 Cl2的体积为_L(忽略 Cl2的溶解)。9(16 分)(2012北京 101 中学二模)某研究性学习小组的同学拟
7、分析某市空气的质4量情况，测定该 市空气中 SO2的含量并制定下列研究方案：.资料表明，SO 2具有较强的还原性，能与酸性 KMnO4溶液(紫色，其还原产物 Mn2 在水溶液中接近无色)发生反应：5SO 22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 。 4 24.设计实验方案：方案一： 利用 SO2和品红溶液可作定性分析。其原理为：_。方案二：利用 SO2的还原性，使 SO2和已知浓度及体积的酸性 KMnO4溶液反应进行定 量分析。.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。.对测定的结果进行初步分析并
8、向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中 SO2的含量：通入空气前应进行的实验操作是_；当看到的实验现象为_时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据为_。(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中 SO2的含量：工厂区、交通枢纽 SO2含量明显高于其他地区的原因是_；请你向当地有关部门提出一条减少工厂区 SO2排放的建议_。(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中 SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时 SO2平均含量较低的原因：5_；_。天气情况平 均 风 速 ms 1 空气中
9、 SO2的平均含量/(mgL 1 )雨前 2.0 0.03雨后 2.2 0.01晴 23 0.015晴 0.9 0.0310(12 分)(2012四川高考节选)直接排 放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)A温室效应 B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程
10、中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率，脱硫时控制浆液的 pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。(3)已知 1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160.1 kJ,1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_。6答 案海水资源的综合利用与环境保护1D2.B3.A4.D5.D6.B7解析：根据题中提示可知 C 为 CaO，D 为 CO2，固体 B 是生活中
11、的一种必需品，可由海水曝晒过滤得到，推测 B 为 NaCl。NaCl 与 NH3、CO 2、H 2O 反应可以得到化肥 E 和沉淀F，根据侯氏制碱法知识可以推测 E 为 NH4Cl，F 为 NaHCO3，母液与 CaO 反应得到可以煅烧的物质 H 可以推测母液中参与反应的主要物质为 MgCl2，H 为 Mg(OH)2，G 为 CaCl2，I 为MgO，结合 N 是一种常见金属单质，推测 N 为 Mg，结合题中第(5)问可以推测 K 为 MgCl2，则 M 为 Cl2，J 为盐酸，L 为 H2。将推测代入流程图中检验，符合题意。答案：(1)CaCl 2 H2调味剂 (2)CO 2(3)NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4CNH 3在水中的溶解度大，先通入 NH3，有利于 吸收 CO2，使其转化为(NH 4)2CO3(4)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (5)将 MgCl2溶液在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得 MgCl2晶体，电解熔融的 MgCl2晶体可制取金属镁8(1)2Cl 2e =Cl2Mg(OH) 2Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3b(2)对溴元素进行富集SO 2Br 22H 2O=4H
