《《创新方案》高中化学人教版必修一第三章第二节第三课时铁的重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《创新方案》高中化学人教版必修一第三章第二节第三课时铁的重要化合物（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章,第二节第三课时,课前预习巧设计,名师课堂一点通,考点一,创新演练大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第二节几种重要的金属化合物,第三课时铁的重要化合物,(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为 ， 。 (2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为 ， 。 (3)FeCl2溶液与NaOH溶液、FeCl3溶液与氨水反应的离子方程式分别为： ， 。,一、铁的主要化合物 1铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前两位的是 、 ，铁元素主要以 和 的化合物形式存在。,Al,Fe,2价,3价,2铁的氧化物(1)物理性质：,F
2、eO,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,3,红棕色粉末,黑色晶体,(2)化学性质： 稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。 与酸反应： FeO、Fe2O3是 氧化物，与盐酸反应的离子方程式为： ， 。,碱性,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,3铁的氢氧化物,白色,红褐色,不溶于水,不溶于水,Fe(OH)22H=,Fe22H2O,Fe(OH)33H=,Fe33H2O,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,白色,灰绿,红褐,4铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验：,(2)Fe3、Fe2的相互转化：实验及现象：,溶液由棕黄色
3、溶液 溶液变成 。,浅绿色,无明显变化,红色,反应的离子方程式： ， ， 。,Fe2Fe3=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCN=Fe(SCN)3,(4)铁盐的净水作用： 向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。,澄清,二、铜盐 1物理性质 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐 于水；铜绿的主要成分是 ，其难溶于水。 2化学性质 铜的化学性质 ，使用铜器皿比较安全。 铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。,易溶,Cu2(OH)2CO3,不活泼,变性,1下列物质的主要成分正确的是 ()A赤铁矿：Fe3O4B铜绿：Cu2(
4、OH)2CO3C磁铁矿：Fe2O3 D明矾：2KAl(SO4)2分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)212H2O。答案：B,2将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3红褐色具有较强的还原性Fe(OH)2 红棕色 易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3 白色 红色油漆、涂料Fe2 棕黄色 受热分解生成红棕色粉末Fe3 浅绿色 具有较强的氧化性,答案：,3Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？分析：Fe3O4中铁元素的化合价为2价和3价，和盐酸反应时生成FeCl2和FeCl3。反应方程式为：Fe3O48HCl=FeCl22
5、FeCl34H2O。答案：FeCl2和FeCl3,4Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？ 答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。,5判断正误(正确打“”，错误打“”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水()(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3()(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2()(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀()(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒()答案：(1)(2)(3)(4)(5),Fe、Fe2
6、、Fe3的相互转化铁三角,1FeFe2或Fe3 (1)与弱氧化剂反应生成Fe2： 与S、Fe3、Cu2、H等弱氧化剂反应生成2价铁，例如： Fe2Fe3=3Fe2， FeCu2=Fe2Cu， Fe2H=Fe2H2。,2Fe2Fe或Fe3(1)与氧化剂反应生成Fe3：与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3，例如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)与还原剂反应生成Fe：与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如：ZnFe2=FeZn2。,例1已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。,(1)写出A、C、F、G的化学式 A、_C、_F、_、G、_。 (
7、2)保存C溶液时要加固体A的原因_。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 EF：_。 CD：_。,解析根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。 答案(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3 (2)防止Fe2被O2氧化 (3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,(1)Fe只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。 (2)利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如
8、配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。 (3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。,Fe3、Fe2的检验,1加碱法,2硫氰化物法,例2下列离子的检验方法合理的是 () A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2， 不含有Mg2,答案C,(1)含Fe3的溶液与含SCN的溶液混合
9、后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。 (2)鉴别Fe3与Fe2也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含有Fe3。,点击下图进入,(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。其中Fe2O3溶于酸反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe33H2O。 (2)在含Fe2的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3。,(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3。 (4)Fe3遇到SCN时溶液变成红色，利用这一反应可检验Fe3的存在。 (5)Fe2与Fe3在一定条件下可以相互转化，Fe3遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2，Fe2遇到氯水、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为Fe3。离子方程式如下：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,点击下图进入,
