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1、一、化学键、分子间作用力自我诊断1.下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是；（2）破坏共价键的是；（3）破坏氢键的是 ；（4）破坏范德华力的是 。 干冰升华 冰融化,第3讲 化学键,基础盘点,食盐溶于水HCl溶于水碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态HCl变成气体NaCl受热熔化答案 （1）（2）（3）（4）,基础回归1.化学键（1）含义：使 相结合或 相结合的作用力。（2）特点：短程有效 强烈的相互作用,离子,原子,（3）分类:化学键,键 键,键 键,离子,共价,极性共价,非极性共价,2.离子键和共价键,NaCl,NaOH,Na2SO4,HCl,NH3,H2SO4,NH4Cl,NaOH,O2,H2,
2、Cl2,C2H2,H2O2,Na2O2,C2H6,N2H4,3.化学反应的实质（1）化学键的形成化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。原子的价电子间的 离子键。原子的价电子间的 共价键。（2）化学反应的本质反应物分子内 和产物分子中_ 。,原子结构,转移,共用,旧化学键的断裂,新化学,键的形成,4.分子间作用力和氢键（1）分子间作用力定义： 的作用力，又称 。特点a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，
3、微粒之间 分子间作用力。,把分子聚集在一起,范德华,力,弱,熔点,沸点,共价化,合物,单质,不存在,变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。（2）氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。,越大,越高,稍强,O,F,N,升高,迷津指点 （1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。（2）由阳离子和阴离子
4、结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H+OH- H2O，2H+COCO2+H2O。（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。,（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与H-X键无关。,二、电子式、结构式自我诊断2.写出下列物质的电子式
5、：N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl：NaOH： NH4Cl: 答案,3.写出下列物质的结构式：N2: CO2: CH4: NH3:答案,4.用电子式表示下列物质的形成过程：HCl： 。CaBr2: 。答案,基础回归1.电子式,元素符号,最外层电子,（价电子）,价电子,离子符号,电荷,电荷,电荷,特别提醒 （1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。,（2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。,2.结构式（1）含义：用一根短线“-”表示 ，忽略其他电子的式子。（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可
6、表示为H-O-H或 都行。,一对共用电子,要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质 类别之间的关系1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系,要点精讲,2.离子化合物、共价化合物的判断方法（1）根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。,（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电
7、离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。3.化学键与物质类别之间的关系除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：1.只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物。如SiO2、HCl、CH4等。2.只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质。如Cl2、P4、金刚石等。,3.即有极性键又有非极性键的物质一般为多原子（4个原子以上），且相同的原子至少有2个的非金属元素形成的共价化合物，如：H2O2、C2H4等。4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S
8、、CaCl2等。5.既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。6.仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。7.金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlCl3等。8.非金属性较强的元素的氢化物（H2O、NH3、HF等）易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。,【典例导析1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中
9、，除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用,解析 依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误;稀有气体分子内不含化学键，C项错误;化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。答案 D,方法归纳化学键与物质类别间的具体关系如下：,迁移应用1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在
10、极性键解析 A项，CaCl2中无共价键；B项，如H2O2中氧原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。,C,迁移应用2 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 项CaCl2和Na2S中都仅含离子键，项CO2和CS2中都仅含共价键，但项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O-O共价键，项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。,A,迁移应用3 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4
11、Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成、无离子键的形成，C中有非极性键（Cl-Cl）的断裂但无非极性键的形成。D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。,D,要点二 8电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电
12、子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求。,【典例导析2】 含有极性键且分子中各原
13、子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键，D项错。,C,迁移应用4 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（）A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析 判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。,C,迁移应用5 下列有关表述错误的是（）A.IBr的电子式B.HClO的结构式为HOClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为解析 I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 ，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。,C,题组一、化学键与物质类别的关系1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根据物质中各原子的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离子键，又含有共价键。,
